四川省内江六中2019—2020学年度第一学期化学第二次自测试试题(word版,含答案)

2019—2020学年度第一学期第二次自测试题及答案
九年级化学
本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。

A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。

考试时间60分钟。

注意事项：
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。

2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3
5.5 Fe-56
A卷（共100分）
一.选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列物质属于混合物的是（）D
A.冰水
B.干冰
C.液氧
D.海水
2.下列变化属于化学变化的是（）C
A.冰变为水
B.食醋挥发
C.酒精燃烧
D.炭块粉碎
3.下列实验操作正确的是（）B
4.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义，下列关于溶液的说法正确的是（）D
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液组成中一定含有水
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.融雪剂的作用原理是利用某些物质的水溶液的凝固点低于0℃
5.下列化学用语与含义相符的是（）B
A.2H：两种氢元素
B.Ca2+：钙离子带两个单位正电荷
C.FeCl
2：氯化铁 D.2H
2
O：表示两个水
6.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）D
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的
D.原子得失电子后可形成离子
7.稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。

硝酸铈铵[(NH 4)X Ce(NO 3)Y ] （式中的X 、Y 为待定数值）是稀土元素铈（Ce ）
的化合物，已知硝酸铈铵中Ce 的化合价为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为（ ）C
A.(NH 4)2Ce(NO 3)2
B.(NH 4)2Ce(NO 3)3
C.(NH 4)2Ce(NO 3)6
D.(NH 4)6Ce(NO 3)2
8.香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C 4H 8O 2）等物质。

下列
关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）C
A.不属于氧化物
B.每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.相对分子质量为88g
D.碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4
9.用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得
到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的
白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不
燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。

能证明可
燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧
起来的实验事实是（ ）B
A.①②
B.②④
C.①④
D.③④
10.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。

下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ ）A
A.反应吸热，降低了可燃物的着火点
B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C.生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D.氢氧化铝受热分解时吸收热量能够降低温度，可燃物不易达到着火点
11.下列化学方程式正确的是（ ）B
A.C + 2O CO 2
B.2H 2 + O 2 2H 2O
C.Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O 2
D.CO 2 + H 2O == HCO 3
12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如物质 CO 2 O 2 H 2O W
反应前质量（g ）
6 58 5 23
反应后质量（g ）
X 10 32 0
B.X 的值为44
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）
13.（6分）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答：表中⑩号元素的最外层电子数是▲(1) ，②、⑧号元素在周期表中处于同一周期的原因是▲(2) 。

①H
e
②③④⑤⑥⑦⑧N
e
⑨⑩A
r
K
r
右下图为某种粒子的结构示意图。

（1）当x=_▲(3)_时，该粒子是原子。

（2）由x=8与x=13的两种粒子构成的化合物的化学式为_▲(4)_。

15.（6分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题：
⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_▲(5)_（填序号）。

A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
⑵节约用水人人有责，请举出一种节水的措施_▲(6)_。

16.（6分）实验室准备配制100g、16%的CuSO
4
溶液，则应该称取▲(7) g的
CuSO
4
·5H
2
O；如果用托盘天平称取该CuSO
4
·5H
2
O时，除指针略向左偏以外，
其它操作均正确，则所配得的CuSO
4
溶液的溶质质量分数将▲(8) 16%（填“<”或“>”或“=”）。

【答案】（1）2 （2）原子核外电子层数相同（3）10 （4）Al
2
O
3
（5）ABE （6）生活节水：节水器具，中水利用，生活用水冲洗马桶，随手关上水龙头等（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地等等）（7）25 （8）>
+x 2 8
三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）
17.（18分）下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
⑴写出图中序号①的仪器名称▲(1) 、序号②的仪器名称▲(2) 。

⑵实验室制用双氧水取氧气的发生装置为▲(3) （填仪器序号），实验室用KMnO
4
制取氧气的发生装置为▲(4) （填仪器序号）；实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为▲(5) ；其中二氧化锰的作用是▲
(6) ；若选用E装置收集氧气，气体应从▲(7) 端（填a或b）进入。

⑶检查A装置气密性的方法为▲(8) 。

⑷通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。

实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷选用的装置是▲(9) （填字母）。

【答案】（1）长颈漏斗（2）集气瓶（3）A （4）B （5）2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑（6）催化作用（或催化剂或加快反应速度等）（7）a （8）关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中的水与锥形瓶中的水形成稳定的液面差，则气密性良好（体现三个要点“关闭活塞”、“加水”、“稳定的液面差”的其它合理叙述均可）（9）BD或BE或BF或B与D、E、F的组合均可。

四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.（10分）中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的化学式为C15H22O5。

（1）青蒿素含有▲(1)种元素。

（2）青蒿素中各元素的质量比为（最简整数比）▲(2)。

（3）青蒿素中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）▲(3)。

【答案】（1）3（3分）（2）m(C) :m(H) :m(O)=90:11:40（3分）（3）63.8%（4分）
B卷（共30分）
19.（12分）已知：A-G物质的组成元素均为前18号元素，其转化关系如下图所示，A是一种生活中常见的动植物生存所必需的液态物质，D为黑色固体单
质，E为无色气体，F为不溶于水的白色沉淀CaCO
3
，G与A的组成元素相同
催化剂
且为无色液体，H 为黑色粉末状物质。

请回答下列问题：
⑴物质E 的化学式为 ▲(1) 、物质B 在物质分类中的类别 ▲(2) 。

⑵反应Ⅰ的化学方程式为 ▲(3) ，反应Ⅱ的反应类型为 ▲(4) ，反应Ⅲ的化学方程式为 ▲(5) 。

⑶已知反应前后元素化合价有变化的化学反应是氧化还原反应，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，不属于氧化还原反应的有 ▲(6) （填反应编号）。

【答案】（1）CO 2 （2）单质（或纯净物） （3）2H 2O =电解= 2H 2↑ + O 2↑ （4）化合反应 （5）Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O （6）Ⅲ
20.（12分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.【查阅资料】
⑴物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q 吸）的扩散过程和放出热量（Q 放）的水合过程。

⑵通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为
100℃。

Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的
温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了
如右图所示的两种实验方案。

图2所示的
实验方案中，每次加入物质b 之前，均使
用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。

Ⅴ.【实验结论】
⑴图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明
溶液温度 ▲(1) （填“升高”或“降低”或“不变”）。

⑵图2所示实验中，若加入物质b 后，热水会突然沸腾，说明溶
液温度 ▲(2) （填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。

若物质c 为NaOH ，则U
型管内的左边液面将 ▲(3) （填“高于”或“低于”或“等于”）
右边液面。

Ⅶ.【反思交流】
⑴该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分
澄清石灰水
反应Ⅲ
E A
F
D
反应II 通电
反应I A B
C G
H 反应Ⅳ
析得出：若Q
吸▲(4)Q
放
（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；
若Q
吸与Q
放
的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q
吸
▲(5)Q
放
，
则溶液温度不变。

⑵在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。

请解释不再产生沸腾现象的原因▲(6)。

【答案】（1）降低（2）升高（3）低于（4）< （5）= （6）溶液已达饱和
．．．．．．，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100℃。

21.（6分）为测定混有Na
2CO
3
的食盐纯度，做了4次测定，每次都取一定质量
的样品和200g溶质质量分数为3.65%的盐酸（溶质为HCl），将样品配制成溶
液后逐滴滴加到所取盐酸中发生反应Na
2CO
3
+ HCl → NaCl + H
2
O + CO
2
↑（未
23【答案】
解：根据表中数据可知，生成0.44gCO
2时Na
2
CO
3
反应完全，故设生成0.44gCO
2
所需Na
2CO
3
的质量为y
Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ （2分）
1×106 1×44
y 0.44g
106 ∶44 == y∶0.44g
y == 1.06g （2分）
样品中Na
2CO
3
的纯度==(1.06/10.6)×100%==10.0% （2分）
答：样品中Na
2CO
3
的纯度为10.0%。