最新-甘肃省嘉峪关市一中2018届高三化学上学期第二次

△ 嘉峪关市一中2018—2018学年高三第二次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 N —14 0—16 Na —23 Mg —24 C1—35．5 Fe —56 Cu —64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

)
1．下列有关说法不正确的是 ( )
A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
C ．“血液透析”利用了胶体的性质
D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧
2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：( )
包含关系 并列关系 交叉关系
有关概念的说法正确的是
A ．纯净物与混合物属于包含关系
B ．单质与化合物属于交叉关系
C ．化合物与碱性氧化物属于包含关系
D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 3．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等
B ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A
C ．常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
B ．饱和氯水中 ：NH 4＋、SO 32－、AlO 2－、Cl －
C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－
D ． c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
5．下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH － + H 2↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32- + 2H + = H 2SiO 3↓
C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.18mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H +
Fe 3+
+ 3NO 2↑ + 3H 2O 6. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(
)
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
7. 宁夏中卫产的硒砂瓜现今已享誉区内外，甘肃靖远北滩也建立了硒砂瓜基地，西瓜富含
硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A
8．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或
下列结论正确的是( )
A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥
C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④
9．相关实验现象的描述正确的是( )
A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀
10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁
粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
11. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1
mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉
淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12.对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是( )
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+2、+4和—4
13．将0.4gNaOH和1.18g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列
图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
15．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
16．将a g Al2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200 mL 0.18 mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的
浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L
17．一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完
全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要 ( )
A.450 mL
B.500 mL
C.400 mL
D.无法确定
18．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入
250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )
A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2— D．Na+，AlO2—
19．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO
和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 20．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是( )
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第24题为选考题，《物质结构与性质》和《有机化学基础》任选一道作答，两道都选作按第一道题给分，考生根据要求做答。

)
(一)必考题
21．（11分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
（2）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

（3）试剂1的化学式是。

（4）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
22．（12分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省
略。

）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

23．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用类比的思想提出了如下问题。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价的Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
[实验方案]
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，A的化学式为。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置装置未画出)：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。

同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]
(1)Cu(OH)2具有两性。

证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。

(2)根据“实验方案(2) ”，得出的+1价Cu 和+2价Cu 稳定性大小的结论是 。

(3)CuO 能被NH 3还原。

该反应的化学方程式为 。

[问题讨论]
有同学认为NH 3与CuO 反应中生成的红色物质是Cu ，也有同学认为NH 3与CuO 反应中生成的红色物质是Cu 和A 的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH 3与CuO 反应中生成的红色物质中是否含有A 。

(二)选考题
24. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
（1）基态W 原子的价电子排布式是_________________。

（2）X 、Y 、Z 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（填化学式）
（3）Y 的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y 原子轨道的杂化类型是___________。

（4）X 的气态氢化物 和Y 的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba 2+与 个O 2-配位。

【化学——选修有机化学基础】（15分）
已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
C
OH OH
→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl
、CH CH 2
Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分
子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。

过程中一些小分子都已经略去。

3
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（4）E的结构简式为______；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、。