浙江省丽水市濛洲中学高三化学月考试题含解析

浙江省丽水市濛洲中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
参考答案：
C
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。

考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。

光导纤维主要成分是SiO2。

棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。

B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。

但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。

要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。

考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。

其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。

C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。

考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。

D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。

阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。

教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。

本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。

和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。

强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。

重视基础知识的掌握。

2.
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
参考答案：
答案： A
解析： A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。

图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故 B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想
易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

3. 氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
参考答案：
B
略
4. 我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。

其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()
①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A ②③
B ②
C ④
D ①②
参考答案：
B
略
5. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的
是
A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应
参考答案：B
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－
B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
参考答案：
D
试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。

7. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是
A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

参考答案：
D
略
8.
参考答案：
答案：BC
9. 下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同
B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末
C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物
D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质
参考答案：
D
10. 下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是
A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查
参考答案：
C
略
11. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水
⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外参考答案：
C
略
12. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t /℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v
正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
参考答案：
AD
略
13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。

下列说法正确的是
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
参考答案：
A
14. 下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
参考答案：
B
知识点:物质之间的反应
答案解析: B 解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。

思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。

15. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．B极上发生氧化反应
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子
D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+
参考答案：
C
试题分析：A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C. 电子只能通过导线传递，不能通过溶液，C错误；D.A
极是正极，电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+，D正确，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为
Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、
Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
参考答案：
（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5）。

（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3）可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
母液中的溶质是、，可以回收。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A
有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有
种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺
（），请你拟出合成路
线：。

参考答案：
18. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck 反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式
为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl 该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g
样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、
再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)。