2021_2022学年高中化学第4章非金属及其化合物第2节课时1氯气的性质及应用作业含解析新人教版必

课时1 氯气的性质及应用
(建议用时：25分钟)
1．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

] 2．用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质( )
①有毒②易液化③黄绿色④密度比空气的大
A．①②B．②③C．①④D．③④
C[一是利用氯气有毒；二是利用了Cl2的密度大于空气的密度，能向低处流动。

故①④符合题意。

]
3．下列反应中，Cl2只作氧化剂的是( )
A．Fe B．H2O C．NaOH D．Ca(OH)2
[答案] A
4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
[答案] A
5．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成
红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性
A．①④B．②③④
C．①②③D．④⑤
B[Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

]
6．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
A[A错，钠着火燃烧产生黄色火焰；B对，Na和Cl2反应生成NaCl固体小颗粒，产生大量白烟；C对，棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，Cl2可将I－氧化生成I2，淀粉遇I2显蓝色，若试纸变蓝，说明氯气未被完全吸收，若试纸不变蓝，则Cl2被完全吸收。

] 7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化
学反应的离子方程式为
_____________________________________________________。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________________________。

(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填字母)。

①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2
A ．①②③
B ．②③④
C ．②③
D ．①④
[解析] 工业制取漂白粉的反应为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(该反应为氧化还原反应)。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

漂白粉溶于水后与CO 2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，产生的HClO 具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。

若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO 会分解：2HClO=====光照2HCl
＋O 2↑，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。

由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO 2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl 2逸出。

[答案] (1)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(2)Ca(ClO)2 (3)Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO (4)(1)
(5)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ (6)A
8．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10 mol ·L －1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。

下列判断正确的是( )
A ．该反应中氯气只作氧化剂
B ．与NaOH 反应的氯气为0.3 mol
C ．若反应转移电子为a mol ，则0.15<a <0.25
D ．n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO 3)可能为11∶2∶1
C [A 错，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂；B 错，根据钠、氯原子守恒，则n (Cl 2)
＝1
2n (NaOH)＝12
×0.03 L ×10 mol ·L －1＝0.15 mol ；C 对，若只生成NaCl 、NaClO ，根据2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，转移电子数为0.3 mol ×12
＝0.15 mol ，若只生成NaCl 、NaClO 3，根据6NaOH ＋3Cl 2=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，转移电子数为0.3 mol
×56
＝0.25 mol ，故0.15<a <0.25；D 错，根据得失电子守恒，有n (NaCl)＝n (NaClO)＋5n (NaClO 3)，n (NaCl)、n (NaClO)、n (NaClO 3)的物质的量之比不可能为11∶2∶1。

]
9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
C [A 项，新制氯水中的HClO 见光分解生成氧气，不符合题意；B 项，新制氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2，不符合题意；C 项，新制氯水中的Cl 2与NaBr 反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生，符合题意；
D 项，H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2，不符合题意。

]
10．氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质都有可能。

请设计实验，得出正确结论。

(1)提出问题：
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
(2)根据氯水的成分，提出假设
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④水使红色布条褪色。

(3)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：___________________________________________；
实验③：___________________________________________；
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

(4)得出的实验结论是___________________________________。

[解析]氯水存在Cl2、HCl、HClO、H2O四种物质。

[答案](2)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色
(3)把红色布条伸入次氯酸溶液中，布条褪色把红色布条伸入稀盐酸中，布条不褪色
(4)次氯酸使红色布条褪色。