安徽省“皖北名校”联盟2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年安徽省“皖北名校”联盟高二（下）期中化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法正确的是（）
A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象
2．氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是（）
A．MgO+2H+=Mg2++H2O B．CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．OH﹣+H+=H2O D．CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O
3．对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
4．化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的融化
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
5．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）
①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④
6．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2（气）⇌XeF4（气）△H=﹣218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）
A．升温 B．加压 C．减压 D．降温
7．下列说法正确的是（）
A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
8．在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反应中，同一时间内测得v（O2）为b mol•L﹣1•min﹣1，v（HCN）为a mol•L﹣1•min﹣1，则a与b的关系为（）
A．b= a B．b= a C．b= a D．b=2a
9．下列关于各装置图的叙述不正确的是（）
A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可定量测定H2O2的分解速率
C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性
D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气
10．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB 加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．混合气体中含NO21.12 L
12．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化
学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列
判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3
13．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0
C．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣196.8kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热是△H=﹣
196.8kJ•mol﹣1
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量
15．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）
A．60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）
A．0～t2时，v
正＞v
逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
二、填空题（共6小题，满分52分）
17．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示，a=．
（2）E a的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．
18．高铁酸钠是一种高效多功能水处理市．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理是在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH 溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe （NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式．
FeCl KSCN
中反应的离子方程式是．
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN﹣的电子式为．
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．
②通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．
③若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol．
20．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=a kJ/mol，
K）：
（）由表中数据判断，反应中a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L﹣1，则此时的温度为℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从到之间，2的反应速率为．
②反应达到平衡时CO的转化率为．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）．
A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1ω2（填序号）．
A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能．
21．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）
pH
2423的离子方程式是．
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是；调节溶液的pH为3.2的目的是．
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．
22．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是．
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是．
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是．
②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．
2015-2016学年安徽省“皖北名校”联盟高二（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法正确的是（）
A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象
【考点】"三废"处理与环境保护；离子反应发生的条件．
【分析】A．大量排放二氧化碳气体，会造成温室效应；
B．碳酸氢钠加入易分解，碳酸氢钠比如碳酸钠稳定；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钡溶液反应；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但反应现象不明显．
【解答】解：A．CO2无毒，但是温室气体，所以要限量排放，故A错误；
B．NaHCO3加热可分解，而Na2CO3热稳定性较好，故B错误；
C．两物质均可与Ba（OH）2溶液发生反应且产生沉淀，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaOH 溶液混合会发生反应，但观察不到明显，故D正确；
故选D．
2．氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是（）
A．MgO+2H+=Mg2++H2O B．CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．OH﹣+H+=H2O D．CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO和水在离子反应中保留化学式；B．碳酸氢根离子不能拆分；
C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，电荷不守恒．
【解答】解：A．MgO与盐酸的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化铝与盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
3．对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】反应放热，且熵值减小，根据△G=△H﹣T•△S判断影响因素．
【解答】解：反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反应能自发进行，说明△H﹣T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．
故选A．
4．化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的融化
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化的同时还常常伴随着能量的变化，常以热量的改变为主要体现．
【解答】解：A、天然气燃烧属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故A错误；
B、中和反应属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故B错误；
C、冰的融化属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起的，故C正确；
D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于化学反应，能量变化是由化学反应引起的，故D错误．
故选C．
5．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）
①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．
【解答】解：①NaOH溶液中加入盐酸为中和反应属于放热反应；②由乙醇制C2H4属于吸热反应；③铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出大量的热，属于放热反应；④由氯酸钾制O2属于吸热反应．
故选C．
6．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2（气）⇌XeF4（气）△H=﹣218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）
A．升温 B．加压 C．减压 D．降温
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】该反应是气体体积缩小的放热反应，减压、降温都会减小反应速率；升高温度后平衡会性质逆向移动，只有增大压强才满足条件，据此进行解答．
【解答】解：A．升高温度，反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．减小压强，反应速率减小，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误；
故选B．
7．下列说法正确的是（）
A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．
【分析】A、依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，反应自发进行分析判断；
B、自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源；
C、焓变△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）与反应的变化过程无关；
D、化学反应遵循反应前后能量守恒．
【解答】解：A、依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，反应自发进行，反应FeO（s）+C（s）=CO（g ）+Fe（s）的△H＞0，△S＞0，在高温下反应可以自发进行，低温不能自发进行，故A错误；
B、自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源；太阳能，潮汐能也是能源，故B错误；
C、依据盖斯定律叙述的内容可知，焓变△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）与反应的变化过程无关；对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故C正确；
D、化学反应遵循反应前后能量守恒；反应物能量高于生成物能量反应放热，反应物能量低于生成物能量反应吸热，故D错误；
故选C．
8．在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反应中，同一时间内测得v（O2）为b mol•L﹣1•min﹣1，v（HCN）为a mol•L﹣1•min﹣1，则a与b的关系为（）
A．b= a B．b= a C．b= a D．b=2a
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算判断．
【解答】解：对于同一反应，同一时间内，速率之比等于化学计量数之比，则有：
b mol•L﹣1•min﹣1：a mol•L﹣1•min﹣1=3：2，故b=a，
故选C．
9．下列关于各装置图的叙述不正确的是（）
A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可定量测定H2O2的分解速率
C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性
D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气
【考点】电解原理；气体发生装置的气密性检查；气体的收集；探究影响化学反应速率的因素．
【分析】A．电流从正极流向负极，从而确定阴阳极；
B．气体能从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率；
C．利用液差法检验装置的气密性；
D．氨气的密度比空气的小，且极易溶于水．
【解答】解：A．由图可知电流从正极流向负极，则a为正极，所以c为阳极，d为阴极，故A正确；
B．由图可知，长颈漏斗的下端没有在液面以下，则气体能从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，故B错误；
C．利用液差法可检验装置的气密性，则关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性，故C正确；
D．氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，图中集气瓶为收集装置，倒扣的漏斗防止倒吸，故D正确；
故选B．
10．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB 加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】从等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB，乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．
【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
B、保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲容器体积不变，平衡不移动，乙容器的体积变大，反应物压强减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故C错误；
D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D 错误；
故选：B．
11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．混合气体中含NO21.12 L
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL 4mol/L的氢氧
化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，
A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；
B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，
0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；
C．根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算．
【解答】解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL 4mol/L
的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，
A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；
B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，
0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol
×0.05mol=1.12L，故B错误；
C．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.2mol，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：
3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故D 正确；
故选D．
12．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化
学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列
判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3
【考点】反应热和焓变；反应热的大小比较．
【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B．
13．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0
C．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣196.8kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热是△H=﹣
196.8kJ•mol﹣1
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、焓变与反应条件无关；
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；
D、据方程式计算即可．
【解答】解：A、焓变的大小与反应条件无关，故A错误；
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，△H＜0，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；
D、据热化学方程式可知，40gNaOH与盐酸中和放热57.4KJ，则20gNaOH与盐酸中和放热
28.7KJ，故D正确；
故选D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．不能排除硝酸根离子的影响；
C．固体表面积越大，反应速率越大；
D．反应前后气体的总量不变△S=0．
【解答】解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A 错误；
B．硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，NO3‾、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+，故B错误；
C．粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，故C正确；
D．TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g），该反应中熵不变，△S=0，故D错误．
故选C．
15．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）
A．60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】A．根据v=计算出Z的反应速率，然后根据v（X）：v（Z）=2：1可知v（X）=2v（Z）；
B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的，而减小压强，平衡逆向移动，据此判断Z的新平衡浓度变化；
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡会向着正向移动；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应．
【解答】解：A．v（Z）==0.0005mol/（mol•s），由于v（X）：v（Z）=2：1，则v
（X）=2v（Z）=0.0010mol/（mol•s），故A错误；
B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的，
而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B错误；
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，故C正确；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H＜0，故D错误；
故选C．
16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）
A．0～t2时，v
正＞v
逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v
正＞v
逆
，t1～t2，反应到达平衡，v
正=v
逆
；
B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；
C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；
D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；
【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v
正＞v
逆
，t1～t2，反应到达平衡，v
正
=v
逆
，故A
错误；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；。