西藏自治区拉萨中学2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 在2H2+O2 2H2O的反应中，能量转化方式为（）A . 化学能转化为热能B . 化学能转化为电能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为机械能3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（）A . 10B . 24C . 12D . 285. （2分）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B . MgO Na2SO4 HNO3C . Na2O2 KOH Na3PO4D . HCl Al2O3 MgCl26. （2分）甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②⑤D . ①②③④⑤7. （2分）在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣9. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应10. （2分）一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中考试化学试题
西藏拉萨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（满分：300分，考试时间：150分钟。
请将『答案』填写在答题卡上）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题『答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号。
回答非选择题时，将『答案』写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、选择题9.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物11.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部12.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)()A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．B、Mg、Si D．O、P、Cl14.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③15.下表物质与其所含化学键型、所属化合物类型完全正确的一组是()类A．『答案』A B．『答案』B C．『答案』C D．『答案』D16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
西藏自治区拉萨中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含答案)
2018-2019学年高一年级第二学期期中考试化学试卷（满分100分 考试时间60分钟）命题：可能用到的相对原子量：H 1, C 12 ,N 14, O 16,Na 23,Cu 64一、单选题（每个选项6分,共48分）1、通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A. NOB.2ClC. 3NHD. HCl2、化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A. 天然气燃烧B. 中和反应C. 冰的融化D. 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A浓氨水 CaO NH 3 H 2O B浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 C稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液A. AB. BC. CD. D4、某试液中只可能含有下列K +、4NH +、2Fe +、3Al +、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L -1。
某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.无法确定原试液中是否含有3Al +、Cl -B.滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +、2Fe +和2Ba +C.无法确定沉淀C 的成分D.原溶液中存在的离子为4NH +、2Fe +、Cl -、24SO -5、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( )A. 原子半径:d>c>b>aB. 4种元素中b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强6、在密闭容器中发生反应:()()()2C s +CO g =2CO g ,下列说法不正确的是( )A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C. 增加碳的质量可以加快反应速率D. 容器体积不变时,向其中充入2N ,反应速率不变7、下列可以证明222HI(g)H (g)+I (g)已达平衡状态的是（ ）①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成n mol HI②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂③温度和体积一定时,混合气体密度不再变化④22(H )(I )0.5(HI)v v v ==⑤22(HI):(H ):(I )2:1:1c c c =⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨8、将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH 溶液完全吸收,生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液,其中NaNO 3的物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol二、填空题（每空2分,共52分）9、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH22. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CuOB . NaClOC .D . HCl3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶4. （2分）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的7. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定；溶液均一、稳定。
西藏拉萨中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
西藏拉萨中学2 014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1669．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+211．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣1013．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有键（2）HCl含有键（3）MgCl2含有键（4）H2O2含有、键（5）NaOH 含有、键．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是．②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是．16．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是（化学符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的．（5）写出⑥的原子结构示意图．17．（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为．（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）、．（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式．西藏拉萨中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题4分，满分52分）1．（4分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物可能含离子键B．离子化合物可能含共价键C．离子化合物中一定含有金属离子D．离子化合物中只含离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．解答：解：A．共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化合物类型和化学键的关系为解答的关键，注意离子化合物中一定含离子键，题目难度不大．2．（4分）下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体考点：二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．温室效应是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象，二氧化硫是形成酸雨的主要气体；B．任何物质都由化学物质组成，绿色食品指的是安全、无公害的食品；C．反应中S的化合价降低且生成硫酸盐，则H2SO4表现氧化性和酸性；D．碳酸钠热稳定性好，碳酸氢钠受热易分解生成气体；解答：解：A．因二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，所以大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高，二氧化碳的排放会造成温室效应，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故A错误；B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，任何物质都由化学物质组成，故B错误；C．反应中S元素化合价降低，硫酸表现出氧化性，且生成硫酸铜，硫酸表现了酸性，故C正确；D．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可鉴别，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硫、绿色食品、硫酸、碳酸盐等相关知识，侧重考查了铜和硫酸的反应，题目难度不大．3．（4分）以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子；B．能够与硝酸银反应生成白色沉淀的离子可能为碳酸根离子、硫酸根离子；C．原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；D．氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否存在铁离子．解答：解：A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定存在CO32﹣，故A正确；B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含SO42﹣，故C错误；D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，此时的溶液中一定含Fe3+，但是由于氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否含有铁离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．4．（4分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②④⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②淀粉遇碘变蓝色；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性．解答：解：①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故正确；②淀粉遇碘变蓝色，而不是碘离子，故错误；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故正确；⑤氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（4分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br ＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca＞Mg，所以碱性Ba （OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br，所以还原性：F ﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故错误；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故正确；故选D．点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，以第三周期、第IA族、第VIIA族为例熟悉元素周期律，题目难度不大．6．（4分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（） XYZA．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．稀有气体化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸；B．F元素没有最高正化合价；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸；D．非金属性越强，单质氧化性越强．解答：解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．A．X为He，原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸，故A错误；B．F元素没有最高正化合价，故B错误；C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意元素周期表中一些元素的特殊性．7．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数；D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．解答：解：A．氯离子的核外电子数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法．8．（4分）放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．9．（4分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）序号试剂B 湿润的试纸A 结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．淀粉遇碘单质变蓝；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘．解答：解：A．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明NO2为氧化性气体，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应的应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（4分）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a．据此判断．解答：解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2．故选：D．点评：考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．11．（4分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z 位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．12．（4分）某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n﹣2 B．3n﹣12 C．3n﹣4 D．n﹣10考点：原子结构与元素的性质．分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．解答：解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．13．（4分）氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl 原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl 原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．二、解答题（共4小题，满分48分）14．（12分）写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．（1）Cl2含有非极性键（2）HCl H•+→含有极性键键（3）MgCl2含有离子键（4）H2O2含有极性键、非极性键（5）NaOH含有离子键、极性键．考点：化学键；电子式．分析：书写电子式时注意离子化合物和共价化合物、单质的区别以及核外最外层电子数目，（1）氯气为非金属单质，含有非极性键；（2）氯化氢为共价化合物，含有极性键；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键；（4）过氧化氢为共价化合物，含有极性键和非极性键；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．解答：解：（1）氯气为非金属单质，含有非极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；非极性；（2）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H•+→，含有极性键，故答案为：H•+→；（3）氯化镁为离子化合物，含有离子键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子；（4）过氧化氢为共价化合物，用电子表示形成过程为，含有极性键和非极性键，故答案为：；极性键、非极性；（5）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键，用电子表示形成过程为，故答案为：；离子键、极性．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．15．（10分）氨气具有广泛的用途．（1）工业上合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3．（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒吸．（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；②氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；③氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；（3）NH3和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，。
2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年西藏拉萨中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共48.0分）1.如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是()选项A B C D密度比空气大大小小溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7在水中的溶解性大小大小A. AB. BC. CD. D2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H2B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=−57.4kJ⋅mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=−483.6kJ⋅mol−1，则H2燃烧热为241.8kJ⋅mol−13.下列说法正确的是()A. 实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C. 可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D. Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中4.某无色溶液中存在大量NH 4+、H+、Cl−，还可能大量存在的离子是()A. CO 32−B. Al3+C. Cu2+D. OH−5.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是()A. O，Cl，S，PB. K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C. Rb，K，Na，LiD. K+，Mg2+，Al3+，H+6.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()A. B.C. D.7.治理汽车尾气的反应之一是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合气体，发生上述反应。
拉萨市高一下学期期中化学试卷(I)卷(测试)
拉萨市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A . ①②③B . ①C . ①②D . ①③2. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B . X和W可形成共价化合物XW3C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强3. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2224. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（）A . H2O2B . NaClC . KOHD . Cl25. （2分）下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . CO2和Na2CO3B . SO2和H2OC . KOH和NaClD . NaCl和HCl7. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关能量的说法正确的是（）A . 原电池将化学能转变为电能B . 原电池将电能转变为化学能C . 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D . 吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量8. （2分） (2017高二下·扬州会考) 反应2CO2+6H2⇌CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（）A . 增大压强可加快该反应速率B . 升高温度能加快该反应速率C . 增大H2的浓度能加快该反应速率D . 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化9. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）10. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和 NH3C . CaF2和 CsClD . CCl4和H2S11. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴12. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（）A . 第一电离能X可能大于YB . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价13. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况14. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的15. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
拉萨市高一下学期化学期中考试试卷
拉萨市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 盐酸、氯气、空气B . 纯碱、臭氧、冰水混合物C . 氯化氢、石墨、碱石灰D . 氨水、氯水、食盐2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl28. （2分）(2018·莆田模拟) 四种常见有机物的比例模型如下图。
下列说法正确的是（）A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁为醋酸分子的比例模型9. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO210. （2分）(2018·济南模拟) 化学与生产、生活密切相关。
西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷
西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃料的燃烧，这种气体是指（）A . COB . CO2C . SO2D . NO22. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . HClO的电子式B . 丙烷分子的比例模型C . 对氯甲苯的结构简式D . 乙醇的分子式C2H6O3. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法正确的是（）A . C60和C70互为同位素B . N2、、N4、互为同素异形体C . 立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体D . CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互为同系物4. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度6. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大8. （2分） (2018高一下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷C卷
西藏拉萨市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
下列说法错误的是（）A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NH4Cl H2O CO2B . NaCl MgCl2 Na2OC . H2O Na2O CO2D . CaCl2 NaOH H2SO44. （2分） (2015高一下·合肥期中) RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高5. （2分）第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（）A . 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B . R的最高价氧化物对应水化物是强酸C . R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D . R能形成稳定的气态氢化物6. （2分） (2016·长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化B . 题中涉及的三种元素，都属于金属元素C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的7. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z M R原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、﹣2+5、﹣3﹣2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）A . 离子半径大小：R3+＜X+＜M2﹣B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C . 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D . R的单质是铝热剂的成分之一8. （2分） (2016高一下·安庆期中) X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3 ．若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A . n+1B . n﹣5C . n+3D . n+69. （2分） (2019高二上·上海期末) 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A . 与氧气在常温下不反应B . 铝性质不活泼C . 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D . 铝耐酸耐碱10. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A . 制半导体的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 制催化剂的材料11. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B . 第ⅠA族元素都是典型的金属元素C . 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族12. （2分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强13. （2分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A . 分子间作用力B . 金属键C . 共价键D . 离子键14. （2分）已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（）A . 90B . 100C . 114D . 13215. （2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（）A . 51B . 94C . 141D . 14516. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性17. （2分） 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A . Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B . Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C . Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D . 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理18. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）A . 钠B . 氧C . 氯D . 硫19. （2分） (2020高一下·大庆期中) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷(理科)
西藏拉萨市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共30题；共60分)1. （2分） 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它的氢化物的电子式为D . 其电子排布图为3. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期元素A，B，C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（）A . 离子半径：A3−>B2−>C+B . 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC . A和B分别可以与氢原子形成18e−分子D . 原子半径：A>B>C4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B . 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C . 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D . 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳5. （2分）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 原子核内含有4个质子B . 和互为同位素C . 原子核内含有3个中子D . 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl、F2、H2S7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X 和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
拉萨市高一下学期期中化学试卷 (II)卷(模拟)
拉萨市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2. （2分）(2017·金华模拟) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图：C . NH4I的电子式：D . H2O，CO2的比例模型都可以用表示3. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（）A . C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌D . 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体5. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：6. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
拉萨市高一下学期期中化学试卷(II)卷
拉萨市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A . 舍勒B . 卢瑟福C . 汤姆生D . 玻尔2. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同素异形体B . ①②③互为同位素C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数3. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A . Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B . 稳定性：HCl＞HIC . 酸性：HClO4＞HIO4D . 酸性：HClO3＞HIO36. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O27. （2分）过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。
加入下列物质不能达到上述目的的是（）A . 把锌粉改为锌粒B . 水C . Na2CO3固体D . 降低反应体系温度8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同9. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢气体溶于水B . 氯化钠溶于水C . 加热氯酸钾使其分解D . 碘升华11. （2分） (2017高一上·德州期中) 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 硫B . 铜C . 铁D . 金12. （2分） 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（）A . 冰的密度比液态水小B . 冰与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化13. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力14. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变15. （2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来16. （3分） (2016高一下·汕头期末) 某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高一下·吉林期中) 在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A，B，C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦混合气体的密度不再变化⑧A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑧B . ②⑤⑧C . ①③④⑦D . ②⑤⑥⑧18. （2分） (2016高一下·广州期中) 现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 离子半径：Y＜ZB . 氢化物的沸点：Y＜TC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键二、非选择题 (共5题；共35分)19. （10分）(2016·上栗模拟) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式________．（2）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式________．（3） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）________．（4） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）________．（5）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为________．（6）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为________．（7）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为________．（8）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为________．（9） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式________．（10） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式________．20. （4分） (2020高二上·林芝期末)（1） 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为________。
拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷(测试)
拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分） (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO23. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（）A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm是不同元素4. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子5. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB . 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC . 常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD . 标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L7. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到氯化铁溶液②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液④过氧化钠投入氯化铁溶液．A . ①④B . ②③④C . ②③D . ①③④9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－10. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀11. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（）A . 灼烧海带B . 过滤得含I﹣的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯13. （2分） (2017高一上·福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列叙述错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N214. （2分） (2016高二上·孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A . 4B . 3C . 2D . 115. （2分）有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
西藏自治区拉萨中学2019学年高一下学期期中考试化
学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列各组物质中不起反应的是( )
A. SiO 2 与烧碱溶液
B. SiO 2 与水共热
C. CO 2 通入Na 2 SiO 3 溶液
D. HF滴在普通玻璃上
2. 下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是( )
A. Na 2 O 2
B. CuS
C. FeCl 3
D. SO 2
3. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是_________ （_________ ）
A ．原子的核电荷数 ________
B ．原子的核外电子数
C ．原子的质子数___________ ________
D ．原子的中子数
4. 下列各分子中 , 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 ( ) 。
A.H 2 O
B.BF 3
l 4
D.PCl 5
5. M 2+ 有两个电子层，则 M 在周期表中的位置是
（________ ）
A. 第二周期零族_____________________________________
B. 第二周期 IIA 族
C. 第二周期 VIIA 族
D. 第三周期 IIA 族
6. 钾的金属活动性比钠强，其根本原因是( )
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾的原子半径比钠的原子半径大
C. 钾比钠与水的反应更剧烈
D. 加热时钾比钠更容易融化
7. 第118号元素Oganesson（元素符号Og）是人工合成的一种元素，其位于第七周期零族，据此你能推测它可能具备的性质是（）
A. Og的非金属性可能会很强
B. Og的单质熔沸点在同主族中可能是最小的
C. Og 与Cl 2 不容易发生化学反应
D. Og 的金属性可能会很强
8. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）
A. N 2 和H 2
B. H 2 S和CO 2
C. O 2 和CCl 4
D. Cl 2 和NH 4 NO 3
9. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
10. 地球上氦元素主要以 4 He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨 3 He，据估算 3 He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是：( )
① 3 He、 4 He的化学性质基本相同；② 3 He、 4 He具有相同的中子数；
③ 3 He核聚变是化学变化；④ 3 He液化是物理变化
A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
二、推断题
11. 已知通常状况下A为最轻的气体，B为呈黄绿色气体，D是能使湿润的紫色石蕊试
纸变蓝的气体。
E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
(1) D的化学式是 __________ ，C的化学式是 __________ 。
(2) 请写出E的电子式 ______________________ 。
(3) A与B反应生成C的化学方程式是 ______________________ 。
(4) E与F反应生成D、H和G的化学方程式是 _____________________ 。
12. A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl 2 、NaHSO 4 、Na 2 CO 3 、AgNO 3 中的一种。
已知：
①.A与B反应有气体生成②.B与C反应有沉淀生成
③.C与D反应有沉淀生成④.D与E反应有沉淀生成
⑤.A与E反应有气体生成⑥.在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
它们之间相
互反应的关系可以表示如下：p
13. A B C D E A -- ↑ -- -- ↑ B ↑ -- ↓ -- -- C -- ↓ -- ↓ -- D -- -- ↓ -
- ↓ E ↑ -- -- ↓ --
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 ________________ 。
(2)A是 ____________ ，B是 ____________ ，C是 ____________ ，D是
____________ ，E是 ____________ 。
(3)A与E反应的离子方程式是 _______________________ 。
三、实验题
14. 某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。
Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。
扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。
Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液
分成两份，分别加入了氯水、溴水。
发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。
卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。
Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，
发现此溶液的浅红色很快褪去。
请根据以上记录回答下列问题：
(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？ __________ 。
(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为 ____________ 价。
(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是
____________________ 。
(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式
______________ 。
(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成 ____________ 价铁，
请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式 _____________________ 。
(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式 _________________ 。
四、填空题
15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：p
16. 周期\族ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为 _________________ （填元素符号）。
它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为 ______________ （填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 __________________ （填最高价含氧酸的化学式）。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： __________________ 。
(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。
此液态化合物的电子式为： __________________ 。
请写出此液态化合物在MnO 2 催化作用下分解的化学方程式 ____________
(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式： __________________ 。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】。