2024-2025学年宁夏吴忠市红寺堡二中学初三下学期教学质量调研考试(二模)化学试题试卷含解析

2024-2025学年宁夏吴忠市红寺堡二中学初三下学期教学质量调研考试（二模）化学试
题试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（）A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
2．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究燃烧条
件之一：温度达到着火点
3．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）
A．向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子
B．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质
D．燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火
4．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ="==2" Cr2(SO4)3（绿色）+ 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
5．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ 2HCl＝MgCl2+ 2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O2点燃
2CO2+2H2O，则X的化学式是（）
A．C2H6B．C2H4C．C2H6O D．C3H4
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
8．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）A． B． C． D．
9．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。

下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城
10．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。

在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。

“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
11．下列实验只发生物理变化的是（）
A．面粉爆炸实验B．验证分子运动
C．水的净化D．空气中氧气含量测
定
12．燃料及其燃烧被广泛应用于生活和生产中。

下列有关燃料和燃烧的说法正确的是（）
A．燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
B．石油通过炼制可以得到汽油、柴油
C．物质与氧气发生反应时都会伴随发光、放热现象
D．化学反应中只有燃烧能放出热量
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。

t2℃
时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。

当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。

14．用化学符号填空。

（1）3个氢分子_______。

（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。

15．化学与生活密切相关．请回答下列问题．成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____．饮食均衡，身体才能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____．氢气是最清洁的能源，其原因是_____（用化学方程式表示）．生活中
服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症的原理：_____（用化学方程式表示）．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素．请回答：
①大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是_____．
②手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的_____性．③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____（填序号）．
①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是_____．
A ﹣1
B +1
C +3
D +5
16．某学校组织学生到郊外野炊。

（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是_______；主要为人体提供糖类的是________（填字母）。

A、鸡蛋
B、水
C、花生油
D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于______（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_________来鉴别。

若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择____________ A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸
（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是_________（填字母）
A、食醋
B、食盐水
C、
D、洗洁精
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCO3，且无明显现象）。

于是卢同学设计了如下实验方法：
①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。

NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。

以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。

若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。

与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。

卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）
18．根据下图回答问题。

仪器a的名称是_____。

实验室用高锰酸钾制
取氧气的化学方程式为_____，所选用的收集装置是E或_____（填字母序号，下同）。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，所选用的发生装置是_____。

收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_____，说明瓶中已充满二氧化碳。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；
B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；
C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；
D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。

故选D
铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。

2、D
【解析】
A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；
C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；
D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。

故选D。

点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

3、D
【解析】
A、CO32-、HCO3-、活泼金属与稀盐酸反应均有气泡产生，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、碱溶液显碱性其pH一定大于7，但pH大于7的溶液只能说是碱性溶液，不能说为碱溶液，因为有些盐的溶液也显碱性，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、单质是只一种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如O2与O3的混合物中也只含一种元素，但不是单质，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、燃烧必须满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺少任何一个都不能燃烧，则只需破坏其中一个条件就可以灭火，故D选项说法正确，符合题意。

故选D。

本题为概念考查题目，但也是易错题目，主要在于B、C选项中对概念一定要非常了解才能防止出错。

4、A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．
故选A．
5、D
【解析】
A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
6、B
【解析】
由反应的化学方程式X+3O2点燃
2CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别
为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选B。

7、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。

故选D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8、A
【解析】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。

故选A。

9、A
【解析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，正确；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。

故选A。

点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

10、D
【解析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。

故选：D。

11、C
【解析】
A、蜡烛的燃烧，以及点燃面粉，有新物质生成，发生化学变化，选项A不符合题意；
B、酚酞与碱性溶液发生化学变化，引起颜色变化，选项B不符合题意；
C、水的净化经过过滤，吸附等物理操作，实现净化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故选C。

判断是否属于化学变化，重点观察有无新物质生成，若有新物质生成，则为化学变化，没有则为物理变化。

12、B
【解析】
A. 燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，如氢气燃烧后只生成水，选项错误；
B. 石油通过炼制可以得到汽油、柴油，选项正确；
C. 物质与氧气发生反应时不一定都会伴随发光、放热现象，如动植物的呼吸作用只放热不发光，选项错误；
D. 化学反应中不只有燃烧能放出热量，如金属单质与酸反应生成盐与氢气时也放出热量，选项错误，故选B。

物质与氧气发生的氧化反应都能放热，但不一定发光，只有剧烈的氧化反应如燃烧才能发光。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、硝酸钾70 不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
【解析】
(1)t 2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t 1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
(2)t 2℃时，将25g 氯化钾加入盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g ＝70g ；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g 水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。

14、3H 2 +3
23
Al O 【解析】
（1）分子通常用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子为3H 2；
（2）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为+323Al O 。

分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

15、清除可燃物 维生素 2H 2+O 2
点燃2H 2O Al （OH ）3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 塑料 导电 ③ B
【解析】
灭火的原理：清除可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物着火点以下。

有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】
（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。

（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素。

（3）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H 2+O 2
点燃
2H 2O 。

（4）反应物是氢氧化铝和盐酸，生成物是氯化铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是 332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O ＝。

（5）①有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

塑料属于有机合成材料。

②手机线路的主要原料是铜，利用的是铜的导电性。

③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水，故选③。

（6）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x ＝+1价。

故选B 。

16、A D 混合物 肥皂水 C A
【解析】
（1）其中主要为人体提供蛋白质的是鸡蛋，选A ；主要为人体提供糖类的是面包，选D ；
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，水库的水含有许多杂质，属于混合物；鉴别该水库的水是硬水还是软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择pH 试纸；
（3）根据中和反应的原理，由于黄蜂毒液呈碱性，故为了减轻疼痛，涂抹的物质应是显弱酸性的物质，故选A 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、盐 CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g
【解析】
（1）根据酸碱盐的定义分析；
（2）通入过量CO 2气体最终生成碳酸氢钠；
（3）从能源和环保角度分析；
（4）步骤②中CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3，步骤③中NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，将生产的NaHCO 3再倒入等量的NaOH 就可以全部转变成Na 2CO 3分析；
【详解】
（1）NaHCO 3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；
（2））由题意可知：过量CO 2气体通入NaOH 溶液中极易生成NaHCO 3，化学方程式为：CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O 以及Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3，故填：CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3；
（3）如果向64gNaOH 溶液中通入过量CO 2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；
（4）m （NaOH ）=64g 12.5⨯％=8g ，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是82
=4g ，步骤②中总的反应方程式为：CO 2+NaOH═NaHCO 3，步骤③中NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，设步骤②中生成NaHCO 3质量为x ，步骤③中生成Na 2CO 3的质量为y ，
23
40
844CO +NaOH=NaHCO g x
4084=4g x ，x=84440⨯=8.4g
32328440106
8.4g 4g NaHCO +NaOH=Na CO +H y
O 84106=8.4g y ，y=1068.4g 84
⨯=10.6g 答：卢同学制得了纯Na 2CO 3的质量为10.6g 。

故填：10.6g 。

本题的解题关键是正确书写方程式，再计算。

18、漏斗 2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 木条熄灭
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，氧气的密度比空气的大且不易溶于水，故实验室收集氧气可用E 或C
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，大理石是固体，稀盐酸是液体，属于固体和液体在常温下反应，故发生装置选择B ，收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳
考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，气体发生、收集装置的选择依据，气体的验满方法
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.7 Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑
【解析】
四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铁>氢>铜，铜不与硫酸反应，且将金属混合物放入硫酸后，铝先与硫酸反应，然后是锌，最后是铁，含有铝粉l.8g 、锌粉6.5g 、铁粉11.2g 、铜粉3.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g 金属剩余，说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g ，
设铝生成氢气的质量为x ，锌生成氢气的质量为y ，铁生成氢气的质量为z ()2424232Al+3H SO =54Al SO +3H 61.8g x
↑
5461.8g x
= x=0.2g
2442Zn+H SO =ZnSO +H 6526.5g y
↑
6526.5g y
= x=0.2g 参加反应的铁：11.2g-2.8g=8.4g
2442Fe+H SO =FeS 5.O +H 628.4g z
↑
5628.4g z
= x=0.3g 生成氢气的总质量为0.7g ，其中铁生成氢气最多。

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。