四川高三高中化学专题试卷带答案解析

四川高三高中化学专题试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 ( )。

A ．反应可表示为3X ＋Y 2Z
B ．从反应开始到0.4 s 时，以Y 表示的化学反应速率为0.25 mol·L －1·s －1
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，正逆反应速率均增大
D ．升高温度，平衡常数一定增大
2.对于可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )。

A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH 3)∶n(O 2)＝4∶5 B ．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 C ．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
3.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3)2Ac]溶液吸收CO ，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO 。

已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
15
50
100
下列说法正确的是 ( )。

A ．上述正反应为吸热反应
B ．15 ℃时，反应[Cu(NH 3)]Ac·CO Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3的平衡常数为0.5
C ．保持其他条件不变，减小压强，CO 的转化率减小
D ．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO 的吸收没有影响
4.一定条件下，向容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g)，5 min 后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol·L －
1。

CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温
度关系如图所示。

下列说法错误的是 ( )。

A ．0～5 min ，CO 2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B ．反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)的ΔH ＜0
C ．在T 2℃时，若反应处于状态
D ，则一定有v 正＜v 逆 D ．若T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2
5.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)
ΔH ＜0。

4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol·L －1。

下列说法中正确的是 ( )。

A ．当A 、
B 、
C 物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B ．4 s 内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol·L －1·s －
1 C ．达平衡后若通入一定量氦气，A 的转化率降低 D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大
6.在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO 、NO x 和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。

向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NO x 及C 3H 6，
在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C 3H 6(g)9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g)； ②18 NO 2(g)＋4C 3H 6(g)9N 2(g)＋12 CO 2(g)＋12 H 2O(g)
分别测定不同温度时NO x 的转化率，所得的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )。

A ．该反应的ΔH ＞0
B ．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO 2(g)的低
C ．分离出H 2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D ．增大C 3H 6(g)的浓度可提高NO x 的转化率，具有实际意义
7.在一密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图
所示(注：T 1，T 2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 ( )。

A ．温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)＝mol·L －1
·min
－1
B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
C ．该反应为吸热反应
D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时
增大
二、填空题
1.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A 和B ，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g) ΔH ＜0。

在一定条件下，
容器中A 、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)用A 的浓度变化表示该反应0～10 min 内的平均反应速率v(A)＝________。

(2)根据图示可确定x ∶y ＝________。

(3)0～10 min 容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min 引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min 引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ②增大A 的浓度 ③增大C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K 1，平衡Ⅱ的平衡常数为K 2，则K 1________K 2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

2.在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝＋85.1 kJ·mol －
1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
回答下列问题：
(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为____________。

(2)由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为______________。

平衡时A 的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

(3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol ，n(A)＝________ mol 。

②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a ＝________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是
________________________________，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L －
1。

3.2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO 中毒而死亡。

(1)CO 中毒是由于CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO ＋HbO 2
O 2＋HbCO ，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO 2)的
，也可造成人的智力损伤。

已知t ℃时上述反
应的平衡常数K ＝200，吸入肺部O 2的浓度约为1.0×10－
2 mol·L －
1，若使c(HbCO)小于c(HbO 2)的，则吸入肺
部CO 的浓度不能超过______mol·L －
1。

(2)有如下三个与CO 相关的反应： Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝Q 1，平衡常数K 1 Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH ＝Q 2，平衡常数为K 2 H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝Q 3，平衡常数为K 3 在不同的温度下K 1、K 2、K 3的数值如下：
T/℃
K
K
K
请回答下列问题：
①Q 1、Q 2、Q 3的关系式：Q 3＝________。

②K 1、K 2、K 3的关系式：K 3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K 3的数值为________(精确到小数点后两位)。

可进一步推断反应H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q 3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③改变条件使可逆反应H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)已经建立的平衡逆
向移动，可采取的措施有________。

A ．缩小容器体积 B ．降低温度
C ．使用催化剂
D ．设法增加H 2O(g)的量
E ．升高温度
(3)在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体13 g 充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7 g ，则原混合气体中CO 的质量是________g 。

4.(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol 的N 2O 4充入体积为1 L 的真空密闭容器中，发生反应：N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0。

隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
t/s
0 20 40 60 80 100
请回答下列问题：
①表中a ＝______，在0～20 s 内N 2O 4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－
1。

②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b 、c 1、c 2的大小关系为________，c 3＝________mol·L －
1，达到平衡时N 2O 4的转化率为_________________。

(2)室温下，把SiO 2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H 4SiO 4溶液，反应原理如下： SiO 2(s)＋2H 2O(l)H 4SiO 4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K 的表达式：________________________________。

②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。

在一定温度下，在10 000 m 以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

四川高三高中化学专题试卷答案及解析
一、选择题
1.在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 ( )。

A ．反应可表示为3X ＋Y 2Z
B ．从反应开始到0.4 s 时，以Y 表示的化学反应速率为0.25 mol·L －1·s －1
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，正逆反应速率均增大
D ．升高温度，平衡常数一定增大
【答案】D
【解析】从反应开始到0.4 s 时，X 、Y 、Z 的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol· L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A 正确。

从反应开始到0.4 s 时，以Y 表示的化
学反应速率为
＝0.25 mol·
L －
1·s －
1，B 正确。

增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C 正确；由于不知道反应是吸热还是放热，
故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D 不正确。

2.对于可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )。

A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH 3)∶n(O 2)＝4∶5 B ．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 C ．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
【答案】A
【解析】NH 3和O 2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

3.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3)2Ac]溶液吸收CO ，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO 。

已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是 ( )。

A ．上述正反应为吸热反应
B ．15 ℃时，反应[Cu(NH 3)]Ac·CO Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3的平衡常数为0.5
C ．保持其他条件不变，减小压强，CO 的转化率减小
D ．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO 的吸收没有影响 【答案】C
【解析】A 项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；B 项，15 ℃时，
Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO 的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－
5，错误；C 项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，正确；D 项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO 的吸收，错误。

4.一定条件下，向容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g)，5 min 后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol·L －
1。

CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与
温度关系如图所示。

下列说法错误的是 ( )。

A ．0～5 min ，CO 2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B ．反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)的ΔH ＜0
C ．在T 2℃时，若反应处于状态
D ，则一定有v 正＜v 逆 D ．若T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2
【答案】C
【解析】由反应方程式可知，5 min 后CO 2转化了0.4 mol ，则0～5 min ，CO 2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
，A 正确。

从图像可以看出，温度升高，c(CO 2)增大，说明正反应是放热反应，B 正确。

在T 2℃时，若反应处于状态B ，则是平衡状态，由D→B 反应正向进行，一定有v 正＞v 逆，C 错误。

因为该正反应的ΔH ＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K 1＞K 2，D 正确。

5.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)
ΔH ＜0。

4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol·L －1。

下列说法中正确的是 ( )。

A ．当A 、B 、C 物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B ．4 s 内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol·L －1·s －
1
C ．达平衡后若通入一定量氦气，A 的转化率降低
D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大 【答案】B
【解析】各物质浓度是否满足化学方程式化学计量数之比，与反应是否平衡无关，A 项错；4 s 内消耗c(B)＝0.3
mol·L －1，则v(B)＝0.075 mol·L －1·s －
1，B 项正确；加入一定量氦气，虽压强增大，但各组分的浓度都不变，平衡不移动，A 的转化率不变，C 项错误；平衡后，升温，平衡逆向移动，C 的浓度减小，D 项错误。

6.在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO 、NO x 和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。

向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NO x 及C 3H 6，
在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C 3H 6(g)9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g)； ②18 NO 2(g)＋4C 3H 6(g)9N 2(g)＋12 CO 2(g)＋12 H 2O(g)
分别测定不同温度时NO x 的转化率，所得的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )。

A ．该反应的ΔH ＞0
B ．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO 2(g)的低
C ．分离出H 2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D ．增大C 3H 6(g)的浓度可提高NO x 的转化率，具有实际意义
【答案】C
【解析】根据图知NO x 的转化率先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，表明NO x 的转化率最大时达到平衡，此后再升高温度时转化率减小，即平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，A 错误；由图知NO(g)的转化率比NO 2(g)的低不是加入催化剂引起的，因为催化剂对平衡移动无影响，即不能改变转化率，B 错误；分离出H 2O(g)即减小生成物的浓度，平衡正向移动，C 正确；根据平衡移动原理，增大C 3H 6(g)的浓度可提高NO x 的转化率，但未反应完的C 3H 6(g)会造成碳氢化合物污染，还会浪费了燃料，不具有实际意义，D 错误。

7.在一密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图
所示(注：T 1，T 2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 ( )。

A ．温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)＝mol·L －1
·min
－1
B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
C ．该反应为吸热反应
D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时
增大
【答案】D
【解析】v(CH 3OH)＝Δc/Δt ＝n A /(Vt A )mol/(L·min)(其中V 指容器的容积)，A 项错误；T 1，T 2两曲线比较，T 2先达到平衡，故温度：T 1<T 2，平衡状态下，T 1→T 2，温度升高，n(CH 3OH)减小，平衡向左移动，K 值减小，B 项错误；逆反应为吸热反应，C 项错误；n(H 2)增大，n(CH 3OH)/n(H 2)减小，D 项正确。

二、填空题
1.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A 和B ，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g) ΔH ＜0。

在一定条件下，容器中A 、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)用A 的浓度变化表示该反应0～10 min 内的平均反应速率v(A)＝________。

(2)根据图示可确定x ∶y ＝________。

(3)0～10 min 容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min 引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min 引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ②增大A 的浓度 ③增大C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K 1，平衡Ⅱ的平衡常数为K 2，则K 1________K 2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

【答案】(1)0.02 mol/(L·min) (2)1∶2 (3)变大 (4)④⑥ ④ (5)＞
【解析】(1)A 是反应物，10 min 内其浓度减小量为(0.45－0.25)mol·L －
1，则平均反应速率是0.02 mol/(L·min)。

(2)10 min 时C 的浓度增加0.40 mol·L －1
，则与A 的浓度变化之比是2∶1，故x ∶y ＝1∶2。

(3)0～10 min 内C 的浓度增加的量比A 的浓度减小的量大，B 是固体，所以压强变大。

(4)根据图像知10 min 时反应速率加快，分析可知10 min 时改变的条件可能是升温或加催化剂；12～16 min ，反应处于平衡状态，16 min 后A 的浓度逐渐增大，C 的浓度逐渐减小，20 min 时达到新平衡，分析可知16 min 时改变的条件可能是升温。

(5)升温平衡左移，K 减小。

2.在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝＋85.1 kJ·mol －
1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
回答下列问题：
(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为____________。

(2)由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为______________。

平衡时A 的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

(3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol ，n(A)＝________ mol 。

②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a ＝________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是
________________________________，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L －
1。

【答案】(1)升高温度、降低压强 (2)
×100% 94.1%
A(g) B(g) ＋ C(g) 0.10 0 0
10×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1% K ＝
＝1.5
(3)①0.10× 0.10×
②0.051 达到平衡前每间隔4 h ，c(A)减少约一半 0.013
【解析】(1)要提高A 的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，
且为吸热反应，可确定采取的措施。

(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，
从而解决压强与转化率的关系。

所以，解得a ＝(－1) mol 。

α(A)＝(
－1)×100%
平衡时A 的转化率＝(
－1)×100%≈94.1%。

(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论
，得n 总＝0.10×。

由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A 的物质的量。

即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1 解得n(A)＝0.2－0.1× ②从上表读出4 h 时p ＝7.31 计算得n(A)＝0.2－0.1×
≈0.051
依据此表中相邻两数据的差，即可得出规律。

3.2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO 中毒而死亡。

(1)CO 中毒是由于CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO ＋HbO 2
O 2＋HbCO ，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO 2)的
，也可造成人的智力损伤。

已知t ℃时上述反
应的平衡常数K ＝200，吸入肺部O 2的浓度约为1.0×10－
2 mol·L －
1，若使c(HbCO)小于c(HbO 2)的，则吸入肺
部CO 的浓度不能超过______mol·L －
1。

(2)有如下三个与CO 相关的反应： Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝Q 1，平衡常数K 1 Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH ＝Q 2，平衡常数为K 2 H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝Q 3，平衡常数为K 3 在不同的温度下K 1、K 2、K 3的数值如下：
请回答下列问题：
①Q 1、Q 2、Q 3的关系式：Q 3＝________。

②K 1、K 2、K 3的关系式：K 3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K 3的数值为________(精确到小数点后两位)。

可进一步推断反应H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q 3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③改变条件使可逆反应H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。

A ．缩小容器体积 B ．降低温度
C ．使用催化剂
D ．设法增加H 2O(g)的量
E ．升高温度
(3)在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体13 g 充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7 g ，则原混合气体中CO 的质量是________g 。

【答案】(1)1.0×10－
6 (2)①Q 1－Q 2 ②
1.29 吸 ＞ ③BD (3)7或9
【解析】(1)K ＝
＝＝200，所以c(CO)＝1.0×10－2 moL·L －
1×
×＝
1.0×10－
6 mol·L －
1。

(2)①第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式等于第三个热化学方程式，故Q 3＝Q 1－Q 2；②
，K 3＝
，故K 3＝
，当T ＝900 ℃时，K 3＝
≈1.29；温度越高，
平衡常数越大，说明升高温度导致平衡正向移动，故该反应为吸热反应，即Q 3＞0。

③该反应为反应前后气体分子
数不变的反应，故改变容器体积不会使平衡移动，A 项错误；因为该反应为吸热反应，降低温度可以使平衡逆向移动，B 项正确、E 项错误；使用催化剂不能使平衡移动，C 项错误；增加生成物的浓度，可以使平衡逆向移动，D 项正确。

(3)CO 2与过氧化钠反应的化学方程式为2CO 2＋2Na 2O 2=2Na 2CO 3＋O 2，由化学方程式可知当有88 g CO 2参加反应时，固体增重为88 g －32 g ＝56 g ，由实际增重7 g 可知m(CO 2)＝7 g×88 g÷56 g ＝11 g ，n(CO 2)＝mol 。

若CO 与氧气反应，CO 不足，则n(CO)＝n(CO 2)＝
mol ，m(CO)＝
mol×28 g·mol －
1＝7 g 。

若CO 与
氧气反应，CO 过量，则n(O 2)＝ mol ，故m(CO)＝13 g － mol×32 g·mol －
1＝9 g 。

4.(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol 的N 2O 4充入体积为1 L 的真空密闭容器中，发生反应：N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0。

隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
请回答下列问题：
①表中a ＝______，在0～20 s 内N 2O 4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－
1。

②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b 、c 1、c 2的大小关系为________，c 3＝________mol·L －
1，达到平衡时N 2O 4的转化率为_________________。

(2)室温下，把SiO 2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H 4SiO 4溶液，反应原理如下： SiO 2(s)＋2H 2O(l)H 4SiO 4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K 的表达式：________________________________。

②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。

在一定温度下，在10 000 m 以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

【答案】(1)①0.070 1.5×10－
3 ②b ＜c 1＝c 2(或c 1＝c 2＞b) 0.120 60% (2)①K ＝c(H 4SiO 4) ②正方向 由于固体、液体都会受到大气压强的影响，故此时K 的表达式应为K ＝
，增大压强时，平衡向正反
应方向移动
【解析】(1)根据表中数据和反应方程式可得(0.100－a)∶0.060＝1∶2，解得a ＝0.070；由(0.100－0.5b)∶b ＝1∶2，解得b ＝0.100；由(0.100－0.4b)∶c 1＝1∶2，解得c 1＝0.120，此时
＝0.36，即第60 s 时反应已
达平衡状态。

(2)①由于情境陌生，在书写化学平衡常数K 的表达式时容易把水和二氧化硅写上。

仔细审题会发现二氧化硅是固体，由于H 4SiO 4溶液的浓度很小，水的浓度可看成常数，故K ＝c(H 4SiO 4)。

②压强增大，分析平衡移动的方向，注意在压强很大的条件下，此时压强对固体、液体的影响不能忽略不计。