《钠》参评教案
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
高中化学《钠》优秀教案
高中化学《钠》优秀教案一、教学目标1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质，掌握钠的基本概念。
2. 通过钠的学习，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
3. 引导学生认识钠在生活和工业中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钠的物理性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：钠与水反应的实验现象和反应原理，钠的氧化还原反应。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究钠的性质。
2. 运用实验教学法，让学生通过实验观察钠的性质。
3. 利用多媒体教学法，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
四、教学准备1. 实验器材：钠、水、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 教学课件：钠的性质及其应用。
五、教学过程1. 导入新课：钠是化学元素周期表中的一种金属元素，它具有独特的性质。
今天我们就来学习钠的性质及其应用。
2. 学习钠的物理性质：引导学生观察钠的颜色、状态、密度、熔点等。
3. 钠与水反应：分组进行实验，观察钠与水反应的实验现象，引导学生分析反应原理。
4. 学习钠的化学性质：引导学生学习钠的氧化还原反应，举例说明钠在其他化合物中的作用。
5. 钠的应用：讲解钠在生活和工业中的重要作用，如照明、制碱等。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，总结钠的性质及其应用。
7. 布置作业：让学生完成钠的性质和应用的相关练习题。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况和实验操作能力来评价学生对钠的性质的理解和掌握程度。
2. 评价方法：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答的正确性；检查作业的完成质量；评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
七、教学拓展1. 钠的发现史：介绍钠元素的发现过程，包括科学家们的研究方法和实验成果。
2. 钠的同素异形体：简要介绍钠的存在形态，如金属钠、过氧化钠、超氧化钠等。
八、教学注意事项1. 安全第一：在进行钠与水反应实验时，必须向学生强调实验室安全规则，确保实验操作的安全性。
高中化学《钠》的教案
高中化学第一册第二章《钠》的教案一、 课题：高一化学第二章第一节《钠》二、 课型：新课，配合课件使用。
三、 教学目标1． 知识目标：知道钠的原子结构和物理性质，理解和掌握钠的化学性质。
2． 能力目标：通过实验培养学生的观察能力、思维能力、推理能力。
3． 德育目标：通过实验，培养学生的学习化学兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教给学生一种科学研究方法——实验探索法，并根据钠的结构−−→−决定性质−−→−决定存在和用途的事例对学生进行辩证唯物主义观点教育。
四、 教学重点:钠的化学性质五、 教学难点：钠的化学性质六、 教具准备：钠与硫酸铜溶液反应的实验装置。
七、 教学方法：以实验探究法为主，并配以 “自学”、“讨论”和“推理”等。
八、 教学过程：A ． 利用观察元素周期表熟悉元素周期表，知道要研究的碱金属在元素周期表中的位置。
B ． 引入新课。
利用已经熟悉的金属钠的核外电子排布引入新课。
C ． 新课教学共同认识碱金属元素的核外电子排布，根据熟悉的金属活动性顺序表推断金属钠可能具有的性质。
[板书]：一、钠的原子结构+-→-Na e Na[自学钠的物理性质并总结] [板书]：二、钠的物理性质[视频]：验证钠的物理性质。
[学生归钠]： [课件]：钠的物理性质：1、硬度小（很软）2、银白色金属光泽（3/97.0cm g ）3、沸点低（熔点C ︒81.97，沸点C ︒9.882）4、密度小5、导电、导热[讲解]:钠的很多物理性质都可以在发生化学反应过程中体现出来。
[过渡]:现在我们共同来研究钠的化学性质。
[板书]：三、钠的化学性质[呼应]:通过学习钠的核外电子排布,我们已经知道钠有还原性,那么它能够跟哪些物质反应呢?(同学考虑)[板书]:1、与非金属的反应[课件]:钠与氧气的反应[板书]：4Na+O 2====2Na 2O 2222O Na O Na 点燃+（黄色火焰）（过氧化钠，淡黄色固体） [分析引导]: 还能与哪些非金属反应、如何反应呢?[自学总结]: 钠与氯气、硫如何反应学生书写化学方程式。
高中化学钠素养教案
高中化学钠素养教案
教学目标：
1. 了解钠的基本性质、用途和制备方法；
2. 掌握钠在水中的反应特点和实验操作；
3. 培养学生对实验数据的分析和思考能力；
4. 提高学生的实验动手能力和实验安全意识。
教学内容：
1. 钠的性质、用途和制备方法；
2. 钠与水反应的实验操作及观察；
3. 钠在水中的反应方程式及解释；
4. 实验数据的处理和分析。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、集气瓶等；
2. 实验药品：钠、水；
3. 实验记录表；
4. 实验安全提示。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入钠的基本性质、用途和制备方法，引起学生对钠的兴趣。
二、实验操作（20分钟）
1. 将一小片钠放入试管中，加入适量水，观察其反应过程；
2. 记录实验现象和数据，注意实验安全；
3. 将实验数据进行整理和分析。
三、实验讨论（10分钟）
1. 学生讨论钠与水反应的方程式及其解释；
2. 引导学生思考钠为何能够与水反应产生氢气等问题。
四、实验总结（5分钟）
1. 学生总结钠在水中的反应特点；
2. 强调实验中的安全措施和操作技巧。
五、课堂作业（5分钟）
1. 提出相关问题，让学生在家中进一步思考和学习。
教学反思：
1. 实验操作过程中要注意实验安全和环境保护；
2. 引导学生善于观察、思考和分析实验数据；
3. 鼓励学生勇于尝试和创新，培养实验动手能力。
以上是本次钠素养教案范本，教师可以根据具体情况进行适当调整和完善。
希望对教师们的教学工作有所帮助！。
初中化学钠教案分析
初中化学钠教案分析
教学内容：钠的性质和用途
一、教学目标：
1. 知道钠的物理性质：银白色金属，有光泽，软，容易被切割。
2. 了解钠的化学性质：与氧气剧烈反应，生成氧化钠；与水反应，产生氢气并放出大量热。
3. 掌握钠的用途：用于制备钠盐、制备有机物、制备氢氧化钠等。
二、教学重点：
1. 钠的性质和特点；
2. 钠与氧气、水的化学反应；
3. 钠的用途及其相关实验。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试管架、酒精灯、镊子等；
2. 实验物质：钠、氧气、水等；
3. 教学工具：PPT、课件等。
四、教学过程：
1. 钠的性质介绍：通过PPT展示钠的外观、光泽、硬度等物理性质，引起学生的兴趣。
2. 钠与氧气的反应实验：将一小块钠放入试管中，接入氧气，观察钠燃烧产生氧化钠的现象，说明钠和氧气的化学反应。
3. 钠与水的反应实验：将少量钠放入试管中，加入少量水，观察水的氢气和热的现象，说
明钠和水的化学反应。
4. 钠的用途介绍：讲解钠在制备钠盐、有机物、氢氧化钠等方面的用途，并展示相关实验。
5. 总结与评价：让学生总结钠的性质、用途，评价学习效果。
五、教学评估：
1. 观察学生在实验中的操作及观察表现；
2. 让学生回答钠的常见用途及相关实验操作。
六、教学反思：
1. 实验操作是否安全可靠，是否能够引起学生的兴趣；
2. 教学内容是否能够满足学生的学习需求，是否能够激发学生的思考。
通过以上教案分析，可以更好地指导初中化学教师进行钠的教学，提高学生的学习效果和兴趣。
初中钠教案
初中钠教案教学目标：1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质。
2. 培养学生对金属钠的认知，提高学生的实验操作能力。
3. 引导学生运用科学的方法分析问题，提高学生的逻辑思维能力。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质。
2. 钠与水、氧气反应的实验操作和现象。
教学难点：1. 钠的化学性质。
2. 钠与水、氧气反应的实验安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：钠、水、氧气、硫酸铜溶液等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示钠的图片，引导学生关注钠的外观特征。
2. 提问：你们听说过钠吗？对钠有什么了解？二、探究钠的物理性质（15分钟）1. 让学生观察实验室提供的钠样品，并用小刀切割，观察钠的硬度和颜色。
2. 提问：钠的硬度和颜色给你们什么启示？3. 引导学生用手触摸切割后的钠，观察切面，感受钠的温度变化。
4. 提问：触摸钠时，你们感受到了什么？这说明了什么？三、探究钠的化学性质（20分钟）1. 钠与水反应：a. 让学生观察钠与水反应的实验现象，记录实验结果。
b. 提问：钠与水反应时，为什么钠会浮在水面上？为什么会有响声？c. 引导学生分析钠与水反应的化学方程式。
2. 钠与氧气反应：a. 让学生观察钠与氧气反应的实验现象，记录实验结果。
b. 提问：钠与氧气反应时，为什么钠会燃烧？燃烧后的产物是什么？c. 引导学生分析钠与氧气反应的化学方程式。
四、实验操作与安全注意事项（10分钟）1. 让学生分组进行钠与水、氧气反应的实验，指导学生正确操作实验仪器。
2. 强调实验安全注意事项：防止烫伤、防止火灾、避免吸入有害气体等。
五、总结与拓展（10分钟）1. 让学生回顾本节课学习的钠的物理性质和化学性质。
2. 提问：钠的物理性质和化学性质之间有什么联系？3. 引导学生思考：钠在实际生活中的应用有哪些？教学反思：通过本节课的教学，学生对钠的物理性质和化学性质有了更深入的了解，实验操作能力得到提高。
钠优秀教学设计
钠优秀教学设计钠（化学符号：Na）是一种常见的化学元素，属于碱金属。
在教学设计中，可以将钠作为一个优秀的主题进行深入研究和学习。
下面是一个关于钠的教学设计，以帮助学生更好地理解和掌握有关钠的知识。
一、教学目标1. 了解钠的基本特性、性质和用途。
2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学方程式的构建。
3. 能够初步分析和解决涉及到钠和钠化合物的化学问题。
4. 培养学生的观察、实验和科学思维的能力。
二、教学准备1. 实验器材：钠金属，砂锅，热水，pH试纸，试剂瓶等。
2. 实验材料：钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠等）。
3. 教学辅助资料：教科书、教学课件、实验手册等。
4. 实验前的安全准备：戴上防护眼镜和手套，确保安全操作。
三、教学步骤步骤1：导入（10分钟）通过观察和讨论一些日常生活中和钠相关的现象，如钠在空气中迅速变黑、和水反应会出现火花等，引起学生对钠的兴趣，并提出以下问题：- 钠是什么样的物质？- 钠有什么特点和用途？步骤2：理论讲解（20分钟）利用教科书、课件等资料，向学生介绍钠的基本特性、性质和用途。
主要内容包括：- 钠是一种常见的金属元素，具有银白色、柔软和延展性强等特点。
- 钠在自然界中以氯化钠的形式存在于海水和岩石中。
- 钠在制备铝、锂等金属中起重要作用。
- 钠是一种活泼的金属，与水反应会产生氢气和碱性溶液。
步骤3：实验演示（30分钟）进行一系列的实验演示，以加深学生对钠性质的理解和记忆。
例如：1. 钠与水反应：将一小块钠放入砂锅中，并用热水慢慢加热，观察钠与水的反应产生的现象和变化，使用pH试纸测试溶液的pH值，讨论产物是什么。
2. 钠的活动性：将一小块钠与其他一些金属放在同一个试剂瓶中，观察其变化，分析钠的活泼程度并与其他金属进行比较。
3. 钠与非金属的反应：将钠与一些非金属元素（如氧气、氯气等）进行反应，观察和记录反应现象。
步骤4：练习和讨论（20分钟）通过小组讨论或个人练习的方式，让学生完成一些与钠相关的问题和实际应用的练习。
高中化学必修一教案钠
高中化学必修一教案钠
一、教学目标：
1. 了解钠元素的性质和存在形式；
2. 掌握钠与水、氧气的反应规律；
3. 理解钠的应用领域；
4. 培养学生实验操作能力和分析问题能力。
二、教学重点：
1. 钠元素的性质及存在形式；
2. 钠与水、氧气的反应规律。
三、教学难点：
1. 钠与水反应的现象和解释；
2. 钠的应用领域及相关知识。
四、教学过程：
1. 钠元素的性质及存在形式（15分钟）
教师简要介绍钠元素的性质，包括物理性质和化学性质。
让学生看图，形象地展示钠元素的状态和性质。
2. 钠与水的反应（20分钟）
a. 实验操作：将一小块钠放入水中观察现象；
b. 实验现象和解释：学生仔细观察实验现象，了解钠与水的反应规律，并向学生解释反应过程；
c. 问题探究：提出问题，让学生分析为什么钠与水反应会如此激烈。
3. 钠的应用领域（15分钟）
教师简要介绍钠的应用领域，包括制取金属钠、制取氢氧化钠等领域。
4. 实验探究（20分钟）
学生进行小组实验，用小块钠与水反应，并观察实验现象；通过实验结果，让学生总结钠与水反应的特点。
五、课堂小结（10分钟）
复习本节课的重点内容，提出问题，引导学生思考并总结。
六、作业布置：
巩固本节课的知识点，布置相关的问题作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解钠元素的性质和存在形式，掌握钠与水、氧气的反应规律，理解钠的应用领域，培养学生实验操作能力和分析问题能力。
需要教师在教学过程中引导学生积极参与，培养学生的实践能力和思维能力。
《钠》教学设计范文
《钠》教学设计范文教学设计：钠一、教学目标：1.了解钠的基本性质、物理性质和化学性质；2.对钠的产地、提取方法和应用进行了解；3.掌握钠与水的反应机制和危险性；4.培养学生的实验操作能力和科学素养。
二、教学内容：1.钠的基本性质、物理性质和化学性质；2.钠的产地、提取方法和应用；3.钠与水的反应机制和危险性。
三、教学方法：1.情景教学法：通过引发学生兴趣，创建实践情境，提供实际经验，加深学生对钠的理解；2.实验教学法：通过展示钠与水的反应实验，让学生亲自观察、实践，增强学生的实验操作能力；3.讨论教学法：通过开展小组讨论，促进学生对钠的产地、提取方法和应用进行深入思考。
四、教学过程：第一步：导入1.板书“钠”字，引导学生思考并讨论：-钠在日常生活中有哪些应用？-钠与水会发生什么样的反应？-钠的性质是如何的？2.引入实验：向学生展示一小块钠放入水中的实验现象，并引导学生进行观察和思考。
第二步：钠的基本性质、物理性质和化学性质1.介绍钠的基本性质：金属、银白色、软、具有良好的延展性；2.介绍钠的物理性质：密度小、熔点低、导电性和导热性好；3.介绍钠的化学性质：与氧气、水、酸等反应。
第三步：钠的产地、提取方法和应用1.钠的产地：印度、中国、美国等；2.钠的提取方法：电解氯化钠、铸造法等；3.钠的应用：制备合金、制作照明剂、消毒剂等。
第四步：钠与水的反应1.引导学生观察实验现象：钠与水反应会发生火焰、放出氢气等；2.分析反应机制：钠与水生成氢氧化钠和放出氢气。
第五步：钠与水的危险性1.指导学生讨论钠与水反应的危险性：剧烈反应、产生大量氢气、可能爆炸等；2.强调安全措施：实验时需戴好防护眼镜、手套、近水操作等。
第六步：实验操作演示1.分组进行实验操作演示：每个小组配备一小块钠和一瓶蒸馏水，并进行实验安全指导；2.学生进行实验操作：观察钠与水反应过程，记录实验现象，并完成实验报告。
第七步：总结和检测1.向学生提问：钠的基本性质、物理性质和化学性质都有哪些？2.进行小组讨论：钠的产地、提取方法和应用的优缺点；3.完成知识检测：钠与水反应的化学方程式、反应机制及危险性的写作题。
钠的化学教案初中
钠的化学教案初中
一、知识目标：
1. 了解钠的基本性质和化学性质；
2. 掌握钠的应用领域。
二、能力目标：
1. 能够描述钠的外观、性状和反应特点；
2. 能够解释钠在实际生活中的应用。
三、情感目标：
1. 培养学生对化学知识的兴趣和热爱；
2. 培养学生对科学实验的兴趣和勇于探索的精神。
四、教学过程：
1. 导入环节
导入化学反应相关概念，引导学生思考为什么有些金属会在空气中迅速发生反应。
2. 学习钠的基本性质
- 展示一小块钠样品，让学生观察其外观和性状；
- 解释钠的外观是银白色且有金属光泽；
- 讲解钠在空气中会迅速氧化，并呈现出火花状反应。
3. 学习钠的化学性质
- 结合实验演示，向学生展示钠和水反应生成氢气的实验过程；
- 引导学生观察并记录实验现象，让学生理解钠与水反应会有剧烈的火花和氢气产生；- 讲解钠与氯气反应生成氯化钠的化学反应方程式。
4. 钠的应用领域
- 讲解钠的应用领域，如在金属制备、合成有机化合物等方面的应用；
- 与学生讨论钠在日常生活中的作用和重要性。
五、课堂小结
总结钠的基本性质和化学性质，强调其在实际生活中的应用重要性。
六、作业布置
布置相关练习，要求学生复习巩固今天学习的知识点。
七、教学反思
根据学生的学习情况和表现，调整教学方案，提高教学质量和效果。
《钠》教学设计
《钠》教学设计教学目标1.了解钠的基本概念、性质和应用；2.学习钠的化学符号、原子量和电子结构；3.熟悉钠的制备方法和反应特点；4.掌握钠在生活中的应用和相关安全知识。
教学重难点1.钠的制备方法和反应特点；2.钠在生活中的应用和相关安全知识。
教学准备课件、教学实验器材、安全防护用品。
教学过程一、导入（5分钟）教师简单介绍化学元素阶段性归纳和目标任务，引出今天将学习的元素——钠。
二、知识讲解（30分钟）1.钠的基本概念、性质和应用①记录学生对钠的初步了解，简单介绍钠的基本概念；②介绍钠的性质和应用，解释钠重要性。
2.钠的化学符号、原子量和电子结构①介绍钠的化学符号、原子量和电子结构，让学生掌握基本的理论知识并牢记笔记；②通过展示元素周期表等辅助工具来帮助学习者理解。
3.钠的制备方法和反应特点①教师通过示意图或视频，演示钠的制备方法，让学生了解制备工艺；②钠在空气和水中的反应特点，包括外观变化、放热等。
三、实验环节（40分钟）1.安全注意事项①密闭手套操作；②穿戴防护服、护目镜等安全防护用品。
2.实验操作①制备钠；②观察钠的外观、撕裂铝皮等现象，分析反应特点；③允许学生亲自进行实验操作，从而提高实验技能。
四、总结（5分钟）教师总结钠的基本概念、性质和应用，着重强调钠在生活中的应用和相关安全知识。
五、作业（5分钟）让学生思考钠在生活中的应用，结合实际情况，写一篇300字的应用报告，分享到学习共同体。
教学评价教师对学生在实验中的操作技能、思考能力和合作意识进行综合评价，并及时反馈。
学生通过写作业和自评，巩固和提高知识点掌握情况。
初中化学钠教案
初中化学钠教案
一、教学目标
1. 知识目标：学生了解钠的性质、特点以及重要应用；
2. 能力目标：学生掌握化学钠的制备方法和性质的实验操作；
3. 情感目标：培养学生对实验操作的兴趣，培养学生的实验技能和观察能力。
二、教学重点和难点
1. 学生能够了解并描述钠的性质；
2. 学生能够掌握钠的制备方法；
3. 学生能够通过实验操作了解钠的性质和反应特点。
三、教学准备
1. 教学用具：钠金属、盛放钠的容器、盛放氯气的玻璃管、实验操作用具等；
2. 实验试剂：氯气、盐酸等；
3. 教师备课：熟悉钠的性质、特点和实验操作。
四、教学过程
1. 导入：通过视频或图片展示钠的形态和性质，引起学生对钠的兴趣；
2. 学习：讲解钠的性质、特点和重要应用，引导学生对钠的了解；
3. 实验操作：进行钠的制备和性质实验，让学生亲自实践并观察实验结果；
4. 总结：带领学生总结实验过程中的发现，讨论钠的性质和反应特点；
5. 拓展：引导学生进行钠的其他实验操作，拓展对钠的认识。
五、课堂小结
通过本节课的学习，学生对钠的性质、特点和重要应用有了初步的了解，掌握了钠的制备方法和实验操作技能，培养了实验技能和观察能力。
六、作业
完成课堂作业，复习和巩固本节课学习内容。
七、教学反思
根据学生在课堂上的学习情况和实验操作表现，及时调整教学内容和方法，保障教学效果的达成。
高中化学教案必修一钠
高中化学教案必修一钠
教学目标：
1. 了解钠的化学性质和物理性质；
2. 掌握钠与水、空气的反应；
3. 了解钠的应用领域。
教学重点：
1. 钠的化学性质和物理性质；
2. 钠与水、空气的反应。
教学难点：
1. 理解钠与水反应产生氢气的化学反应机制；
2. 了解钠在空气中的自燃性质。
教学过程：
一、导入
通过展示一小块钠的实验现象引起学生兴趣，激发学生探究的欲望。
二、理论学习
1. 钠的化学性质和物理性质介绍；
2. 钠与水的反应：示范实验和化学方程式的书写；
3. 钠与空气的反应：示范实验和相关知识讲解。
三、实验操作
1. 小组合作进行反应实验，观察产生的气体和现象；
2. 记录实验现象和结果，总结钠与水、空气反应的特点。
四、应用拓展
介绍钠在工业、医学和日常生活中的应用，引导学生探索钠的多样用途。
五、课堂讨论
组织学生分享实验心得和应用案例，讨论钠的使用中需要注意的安全问题。
六、课堂作业
布置相关课外阅读或实验报告，加深学生对钠的理解和应用。
七、课堂总结
回顾本节课的学习内容，强调钠的重要性和应用前景，鼓励学生继续探索化学世界。
八、课后延伸
引导学生通过实验、观察和思考，进一步了解钠在不同条件下的反应特性和应用场景。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将全面了解钟元素钠的性质和应用，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，激发学生对化学知识的兴趣和学习动力。
《钠》教案
《钠》教案随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。
信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。
学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，堂教学面临的重大改革。
我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点．难点重点是钠的化学性质——钠与水反应2难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法在本节教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。
本节虽是一节以实验为主的型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3有危险性的实验，现有条难以实现的实验，错误操作。
这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
高中化学教案钠教案设计
高中化学教案钠教案设计教学内容：钠及其化合物教学目标：1.了解钠的性质、用途及工业生产方法；2.掌握钠与水、空气、氧气等物质的反应规律；3.学习钠的一些重要化合物的性质及用途。
教学重点：1.钠的性质及用途；2.钠的反应规律；3.钠的一些重要化合物。
教学准备：1.实验器材：钠金属、试管、燃烧架、酒精灯、烧杯、镊子、盛水器等；2.教学资料：钠的性质、用途、化合物的性质介绍资料；3.实验操作指导书。
教学过程：一、导入教师通过展示一块钠金属的实物，引出本节课的教学内容。
学生通过观察钠金属的外观和性状，猜测钠金属的性质并提出问题。
二、钠的性质及用途1.介绍钠的性质：钠是一种银白色的金属，具有很强的还原性，易与水、氧气等物质发生反应；2.介绍钠的用途：钠广泛应用于冶金、化工、医药等领域，是制取钠盐、合金和有机合成的重要原料。
三、钠的反应规律1.实验演示：将一小块钠金属投入水中，观察钠与水的反应过程；2.实验操作：让学生在实验台上进行小规模的钠与水、空气、氧气等的反应实验，观察现象并记录。
四、钠的重要化合物1.介绍钠的重要化合物：如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，分别介绍它们的性质和用途；2.实验操作：进行氯化钠、碳酸钠等化合物的实验演示，让学生观察其性质表现并记录。
五、总结与拓展教师对本节课所学内容进行总结，并提出相关拓展问题，引导学生思考并拓展知识。
教学反思：本节课通过实验演示和操作，使学生更直观地了解钠及其化合物的性质和用途，激发了学生的学习兴趣。
同时，教师在教学过程中要注意安全教育，确保实验操作的安全性。
第一节 《钠》教案
第一节（第一课时）钠一、教学目标:1、知识与技能：了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。
2、过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。
3、情感态度与价值观：通过实验探究培养学生认真、严谨、科学的实验态度。
通过合作实验，培养学生合作精神。
二、教学重难点1、通过实验认识钠的化学性质2、对实验现象的观察与分析，探究学习。
三、教学方法分析、归纳、情景设计、实验探究四、教学过程1、新课导入：通过展示图片、演示“滴水点灯”的小魔术：将胶头滴管里的水滴到藏有一小粒金属钠的酒精灯芯中，酒精灯被点燃。
[师] 大家一定很好奇，为什么滴一滴水反而会产生火呢？这个魔术的奥秘在于酒精灯芯里藏着一小粒的金属钠。
这个金属钠究竟是怎么样的一种物质？是怎样使酒精灯点燃的？学完这节课就可以知道答案了。
[板书]第一课时金属钠的性质2、新课讲授：[展示]一瓶保存在煤油中的钠[师]金属钠，通常保存在煤油中，且沉在煤油底部。
由此我们可以知道他第一个物理性质：密度比煤油大。
[板书] 一、物理性质1、密度比煤油大[师]我们进一步通过实验来探究钠的其他物理性质。
[实验]金属钠的切割实验：镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀切割，观察切开的断面。
将其放在空气中，观察表面颜色的变化。
[生]用小刀能切割金属钠，新切开的断面呈银白色的，但过一会又变暗。
[分析]在这个过程又体现钠的另一个物理性质—质地柔软，同时也看到金属钠具有金属的通性—呈银白色，当然钠作为金属也是热和电的良导体[板书] 2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热[提问]钠露置于空气中，表面为什么会变暗呢？[生]应该是钠露置于空气中与空气中的氧气发生反应。
[分析]钠在常温下就非常容易与空气中的氧气发生反应而生成氧化钠。
这其实就表现出钠非常活泼的化学性质。
[板书]二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色）[分析]在这个反应中我们看到钠失去了它最外层的一个电子而表现出比较强的还原性，钠和氧气的反应还会因条件不同而生成不同的产物。
《钠》教案
《钠》教案一、教学目标【科学概念】1、了解钠的物理性质；2、掌握钠的化学性质；3、了解钠的存在和用途。
【过程与方法】通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、思维能力和用科学的方法分析问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过学习钠的有关性质，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
【科学、技术与社会的关系】1、利用钠易被氧化的性质，可生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂；2、高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。
二、教学重、难点1、教学重点：通过对实验现象的观察和分析来掌握钠的化学性质，特别是钠和水的反应2、教学难点：怎样培养学生对实验现象的观察能力和分析问题的能力，以及创新能力。
三、教学方法：讲授法、演示法。
四、教学用具：PPT、钠、装有大头针的塑料瓶、水。
五、课时安排：一课时六、教学过程：（一）导课：运用多媒体放出山城夜景和一瓶洗涤剂的图片，并说明这就是钠在我们现实生活中的运用。
（板书）（二）进入新课：1、钠的物理性质：⑴播放图片，让学生观察图片，从而归纳出钠的颜色、光泽度、硬度等物理性质；⑵播放图片，让学生观看图片，从而得出钠的密度比水小的物理性质，而导电、导热、熔、沸点低的性质则由我直接给出。
2、钠的化学性质：⑴首先请学生回忆钠的原子结构示意图，从而根据钠的原子结构示意图可以让学生知道钠是一种很活泼的金属，可以和很多物质发生反应；⑵展示图片：切开的钠和未切开的钠的颜色对比，并向学生解释原因，从而得出钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠的结论，并写出方程式；⑶播放视频：钠在空气中燃烧，让学生观察火焰的颜色和产物，并得出结论，写出方程式；⑷讲解：钠不仅可以与氧气反应，而且还能和氯气、硫等非金属反应，并写出相关的方程式；（副板书）⑸播放钠和水反应的视频，让学生观察现象，分析原因，得出生成物有氢氧化钠的结论；⑹做演示实验：即检验氢气的实验。
通过实验现象，让学生分析原因，并得出钠与水的反应还生成了氢气的结论，并让学生上台写出相应的方程式。
钠教学教案
钠教学教案钠教学教案教学目标知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
能力目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学建议教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
教法建议1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。
使学生对初中学习的`金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。
使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
《钠》教学设计
《钠》教学设计课程目标：通过本课的学习，学生将能够了解钠的性质、应用和重要性，了解钠在日常生活中的应用场景，并能够正确和安全地处理和使用钠。
教学重点：钠的性质和应用、钠的处理和使用注意事项。
教学难点：钠的处理和使用的正确方法和安全注意事项。
教学准备：钠的样本、实验器材。
教学步骤：第一步：引入1. 引导学生回顾金属元素的性质，如金属光泽、导电性、可塑性等。
2. 出示钠的图片，引导学生观察并发表感受，引发学生对钠的兴趣。
第二步：性质介绍1. 提问：钠属于什么元素？在元素周期表中位于哪个位置？2. 介绍钠的性质，如银白色、软、易与氧气反应等。
3. 带领学生进行亲自实验，展示钠与水反应的现象，并解释其原因。
第三步：应用和重要性介绍1. 提问：钠在哪些地方被广泛应用？为什么钠这么重要？2. 介绍钠在日常生活中的应用场景，如制取肥皂、制取苏打粉等。
3. 引导学生思考钠的重要性，如钠离子在细胞内外平衡维持中的重要作用。
第四步：处理和使用注意事项1. 强调钠的剧烈反应性和与水反应生成氢气的危险性。
2. 介绍在处理和使用钠时需要的安全措施，如佩戴眼镜、手套和防护服等。
3. 演示处理钠的正确方法，并提醒学生要在老师或者成年人的指导下进行相关实验。
第五步：练习和总结1. 回顾钠的主要性质和应用。
2. 通过小组讨论，让学生总结钠的处理和使用注意事项。
3. 布置相关练习题，同学们完成后相互交流答案，并由教师进行讲解和点评。
拓展延伸：1. 可引导学生了解钠在其他领域的应用，如钠灯的使用。
2. 可带领学生进行更多钠相关的实验，深入理解钠的性质。
3. 可邀请相关专家或者企业代表来校进行钠的专题讲座和实践指导。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教案设计《金属钠的性质与应用》探究式教学设计江苏省黄埭中学2013 年1月10日金属钠的性质与应用一、教学内容本节内容包括金属钠的物理性质、化学性质、存在及用途，安排了有关钠的3个重要实验。
其目是一方面使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属，另一方面，通过实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。
激活学生的思维，调动学生的学习积极性，使他们主动的参与到教学过程，从而全面提高学生的素质。
二、教学设计高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生的学习兴趣，着眼于学生的发展。
本节内容采用边实验、边观察、边讨论的探究形式实施教学，充分调动学生的积极性，发挥的学生主体地位，同时，教师及时的引导学生，让学生带着问题观察、思考，使其在各种错综复杂的现象中能够有选择性的思考，增强学生的分析和总计的能力。
三、教学目标知识与技能：使学生了解钠的性质，以及结构与性质、性质与用途的关系；培养学生用实验来探索化学知识的方法和提高学生的实验能力过程与方法：采用实验探究式教学，通过观察、分析、验证的方法，使学生由已知进入到未知的世界，并能总结出新物质的性质情感态度与价值观：通过本节的学习来提高学生的探究、分析、推理和判断的能力，使感性的认识升华至理性知识。
通过实验的开展培养学生团结协作的能力。
四、教学准备1、实验准备：钠、蒸馏水、酚酞溶液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、石棉网、酒精灯、火柴等2、投影资料的准备，并布置学生的课前预习。
五、教学过程【导入新课】【师】生活中，水经常拿来灭火；酒精灯要点着，一般都要用火柴，而今天老师给同学们带来一个神奇化学小魔术：“滴水点灯”。
【实验】用胶头滴管向酒精灯灯芯上滴几滴水，酒精灯被点着。
【生】惊讶，感觉神奇。
【师】（引导）其实，在刚刚的小魔术中，奇妙现象的产生是金属钠的功劳。
那么，问什么滴水能点灯呢？金属钠在小魔术中的功劳是什么呢？金属钠具体的又有哪些性质用用途呢？【推进新课】【板书】金属钠的性质与应用钠的性质【演示实验1】展示钠（保存在煤油中）。
从盛钠的试剂瓶中取出一块钠（提醒学生如何取钠块），并用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面颜色；放置一段时间，观察表面颜色的变化。
（请学生代表在讲台上看）并归纳金属钠的部分性质。
【学生1】钠的切面为银白色，过一会后，表面边暗。
【师】结合钠的保存，想一想钠为什么要保存在煤油中？煤油的作用是什么？【生】猜测：钠表面变暗是与氧气发生了反应，钠保存在煤油中，这是隔绝空气防氧化的一种措施。
【师】肯定并请学生归纳钠的部分物理性质。
【生】钠沉在煤油底部，密度大于煤油。
另外，钠是银白色金属光泽，小刀可以切说明质软，另外还能导电导热。
【投影】一、钠的物理性质银白色、有精神光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度大于煤油。
（等待补充）【生】观察被氧化和未被氧化的钠。
传递样品。
【师】其实钠表面变暗是钠在常温下被空气中的氧气氧化生成了Na2O。
【启发探究】钠为何不保存在水中，用水来隔绝空气呢？【生】钠可能与水会反应的。
我猜测刚才的“滴水点灯”实验中应该是钠与水反应的吧。
【演示实验2】实验是检验真理的唯一标准，反应情况如何，我们可以通过实验来检验。
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察现象。
【学生观察】钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶声响，水面上还有水雾，溶液变红。
【学生补充】还有钠变成球状。
学生讨论：根据现象分析产物【师】滴有酚酞的溶液变红，说明生成了碱NaOH。
【探究】产生NaOH，说明钠元素的价态由0价升高到+1价，那么另一化合价降低的元素是谁呢？尝试写出相应的化学方程式【生】在反应物中，除钠外，水中O为—2价，化合价已经不能再降了，因此只能是H元素的价态由+1价降到0价，产生H2 ，不可能是O2（也可以补充做氢气的收集和检验实验来证明是氢气）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑【板书】二、钠的化学性质1、钠与水反应2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑【生】分析化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物。
【师】投影表格，解释产生现象的原因。
【投影】【生】【柳暗花明】学生解释“滴水点灯”现象，豁然开朗。
【师】在与水的反应中，钠还原出水中的氢，那么，钠也能还原出酸中的氢。
如：2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑【师】钠与空气中氧气接触，常温下反应，生成氧化钠。
如果将钠点燃，又会有什么样的现象？生成什么产物呢？【演示实验3】将一小块金属钠放在石棉网上加热（通过实际实验，发现在石棉网上燃烧钠，黑色遮掩了淡黄色，并不利于产物的观察，探究发现，将钠放在铝条上（约0.2cm厚）加热，冷却后，产物的黄色非常明显）。
【学生观察】钠加热时先熔化，成球状，而后燃烧并出现黄色火焰，所得固体是淡黄色。
而放在空气中没有加热的固体表面出现白色固体。
（投影：氧化钠和过氧化钠的图片和性质介绍）【师】由此不难看出，不加热（常温下）生成的是氧化钠，加热后生成的黄色物质是过氧化钠。
板书：2、钠与非金属单质的反应△4Na+O2= 2Na2O 2Na+O2= Na2O2学生阅读资料卡内容，了解过氧化钠的性质指出：钠与氧气反应时，条件不同，产物不同。
【师】根据刚才的两个演示实验，思考为什么钠要保存在煤油中呢？【生】学生积极思考并回答：钠直接放在空气中会被空气中氧气氧化，因此要隔绝空气，不选择水是因为水与钠要反应。
所以，选择煤油，刚好密度钠大于煤油，使钠沉在底部，既不与煤油反应，又能使钠隔绝空气，防止氧化。
【师】非常全面。
这些实验说明了钠的化学性质非常的活泼，在反应中，容易失去最外围的一个电子，形成钠离子，体现强的还原性。
【投影】钠离子的形成【探究】钠作为一种活泼的金属元素，可以像铁那样去置换溶液中的活泼性相对较差的金属吗？如将钠投入到蓝色的硫酸铜溶液中，能置换出铜单质吗？ 学生思考、老师可以鼓励学生大胆的去想象一下。
【生1】钠比铜活泼能置换出铜吧。
【生2】不能，硫酸铜是溶液，有水的，钠投入硫酸铜会与水反应。
此时，学生积极思考，基本形成两种倾向。
抓住学生的思维，做个实验来验证。
请学生代表上前面来做演示实验 【学生做演示实验4】（提醒安全取钠）向硫酸铜溶液中投入一小块金属钠，观察现象【生】看到钠浮在液面上，熔成小球，四处游动。
硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生，还有一点黑色物质生成。
【生】继续：这里的蓝色物质是氢氧化铜，说明钠与硫酸铜溶液反应是，没有发生置换铜的反应，而是与反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜了。
黑色物质不是氢氧化铜，估计是因为反应放热，使氢氧化铜分解生成了黑色的氧化铜了。
【师】回答的非常的好。
我们可以尝试写出相应的方程式。
【生】2Na +2 H 2O = 2NaOH + H 2 ↑2NaOH + CuSO 4 = Cu （OH ）2↓ + Na 2SO 4总：CuSO 4+2Na+2H 2O==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 【师】（进一部推进）钠不能从溶液中置换出其他金属，那么钠有没有可能和盐发生置换反应呢？【生】可以反应，但不能在水溶液中进行，要在熔融状态下才行。
板书：2、钠的置换反应 TiCl 4+4Na = Ti+4NaCl【师】钠这么活泼，因此，我们制备金属钠也要避免水，工业史通过电解熔融氯化钠来制备金属钠板书：四、钠的制取和用途 制取：2NaCl = 2Na + Cl 2↑【师】请同学们阅读书本P50页有关钠的用途并简要归纳。
用途：快中子反应堆的导热剂，高压钠灯【师】现在，通过上面的学习，我们可以把钠的物理性质补充完整了。
还有密度小（介于煤油和水之间），熔点低。
700-800℃电解【小结】钠的性质非常活泼，能与冷水反应，也能与酸、非金属单质反应。
其原因是钠原子最外层只有一个电子，易失去才导致钠的化学性质非常活泼。
由此能体现结构决定物质的性质。
钠的物理性质是质软、硬度小，密度小、熔沸点低，这些也是有钠的结构所决定的，这些以后的学习中慢慢给予解释。
【师】布置作业：课堂本P22：学以致用部分。
六、教学反思实践证明，新课程理念下的探究式教学方法，是从学生事事都探究的好奇天性出发，从化学学科发展的源由出发，在三维目标的框架下，根据课堂生成的特点，设立的教学模式和方法，它不仅能调动学生的积极性，而且尤其找到了适合学生探究的方法程序，在课堂教学中大放异彩。
从钠这节课的教学来看，探究式教学还是很受学生的欢迎的。
让学生自己去发现问题，自己解决问题，学生一直处于观察和思考的状态中，能大大的提高学生学习的兴趣。
自然就提高化学学习的热情，如果在课堂上能经常采用这样的方式教学，学生的成绩也能大幅度的提高。
但探究式教学在组织上一定要到位，要有目的，有计划的进行，不然会出现课堂混乱的现象，这样不但不能起到好的效果，反而会更差了。
在教学中也不要过分强求有探究式教学，要根据教学内容来制定合适的方法，只要做到合理就好。
有关教学教法值得我们化学同行更多的研究。