无机化学知识点总结

一、常见离子的检验
(一)常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法 离子离子 检验试剂检验试剂 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象
离子方程式
K +
焰色反应焰色反应
①铂丝在火焰上
灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻
璃片观察钾离子焰色）璃片观察钾离子焰色）
Na +
焰色反应焰色反应
火焰分别呈黄色火焰分别呈黄色
NH 4+
NaOH 溶液(浓) 向未知溶液中加
入NaOH 浓溶液并
加热加热 生成有刺激性气味、使
湿润红色石蕊试纸变蓝的气体的气体
Ag+
①稀盐酸或可
溶性盐酸盐②
稀HNO 3③氨水
向未知溶液中加
入稀盐酸再加入稀HNO 3向过滤出
的沉淀中加氨水的沉淀中加氨水 生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3，但溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。

Ag ++Cl －
＝AgCl↓
Ba 2+ 稀H 2SO 4或可溶性硫酸盐溶液 向未知溶液中加入稀H 2SO 4
再加
入稀HNO 3
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3 Ba 2++ SO 4
2-=BaSO 4
↓
Fe 3+
KSCN 溶液溶液
向未知溶液中加
入KSCN 溶液或
加NaOH 溶液或加
苯酚苯酚
变为血红色溶液变为血红色溶液
Fe 3++3SCN －－
＝Fe(SCN)3
加NaOH 溶液溶液 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀
Fe 3++3OH －－
＝Fe(OH)3↓
加苯酚加苯酚 溶液显紫色溶液显紫色 Fe 3++6C 6H 6OH→[Fe(C 6H 5O)]3-+6H +
Fe 2+
①加NaOH 溶液
①向未知溶液中
加入NaOH 溶液并露置在空气中露置在空气中
①开始时生成白色
Fe(OH)2沉淀，
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

沉淀。

Fe 2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
②KSCN 溶液，新制的氯水新制的氯水 ②加入KSCN 溶
液，新制的氯水液，新制的氯水 ②加入KSCN 溶液不显红色，加入少量新制的
氯水后，立即显红色。

氯水后，立即显红色。

2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl -
Fe 3+
+3SCN －＝Fe(SCN)3
Al 3+
加NaOH 溶液溶液
向未知溶液中加
入NaOH 溶液溶液
加入适量NaOH 溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH 溶液中溶液中 Al 3++3OH －＝Al(OH)3↓
Cu 2+
浓氨水浓氨水
向未知溶液中加入浓氨水入浓氨水
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色深蓝色
Cu ++2OH －
＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH 3·H 2O ＝ [Cu(NH 3)4]2++2OH －
+4H 2O
（二）常见阴离子的检验方法（二）常见阴离子的检验方法 离子离子
检验试剂检验试剂
实验步骤实验步骤
实验现象实验现象
离子方程式
CO 32-
①BaCl 2溶
液、稀盐酸液、稀盐酸
向未知溶液中加入
BaCl 2溶液再向沉淀
中加入稀盐酸。

中加入稀盐酸。

1．加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐
酸，并放出无色无味气体酸，并放出无色无味气体 Ba 2++ CO 32-=BaCO 3↓
BaCO 3+2H +＝Ba 2+
+CO 2↑+H 2O ②稀盐酸、
Ca(OH)2溶液
加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的
Ca(OH)2溶液溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的
Ca(OH)2溶液变浑浊溶液变浑浊 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ Ca 2++2OH
－
+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
SO 42-
BaCl 2溶液、稀硝酸或稀盐酸盐酸 向未知溶液中加入
BaCl 2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀
盐酸的白色沉淀盐酸的白色沉淀 Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓
SO 32-
①BaCl 2溶液、稀盐酸液、稀盐酸
向未知溶液中加入
BaCl 2溶液再向沉淀
中加入稀盐酸。

中加入稀盐酸。

加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体气体
SO 32-+2H +=H 2O+SO 2↑
②稀盐酸、
品红溶液品红溶液
加入稀盐酸后放出的
气体通入品红溶液气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色体使品红溶液褪色 SO 32-+2H +=H 2O+SO 2↑
Cl －
AgNO 3溶
液、稀硝酸或稀盐酸或稀盐酸 向未知溶液中加入
AgNO 3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。

淀中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀盐酸的白色沉淀
Ag ++Cl －
＝AgCl↓
Br －
AgNO 3溶液、稀硝酸或稀盐酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀
盐酸的浅黄色沉淀盐酸的浅黄色沉淀 Ag ++Br －
＝AgBr↓
I －
①AgNO 3溶液、稀硝酸液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀黄色沉淀
Ag ++I －＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
向未知溶液中加入新
制氯水，再加入淀粉溶液溶液
②滴入新制Cl 2，振荡后
再滴入淀粉溶液，变蓝再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag ++I －
＝AgI↓
2I -+Cl 2=I 2+2Cl -
I
2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝 注意：注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，
需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+
同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

二、按俗称分：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ、口碱：Ｎa a 2CO 3 小苏打：小苏打：NaHCO NaHCO 3 大苏打：大苏打：大苏打：Na Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 石灰石、大理石：石、大理石：CaCO CaCO 3 生石灰：生石灰：生石灰：CaO CaO 熟石灰、消石灰：熟石灰、消石灰：Ca(OH)Ca(OH)2 芒硝：芒硝：芒硝：Na Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂缓泻剂) ) 烧碱、火碱、苛烧碱、火碱、苛性钠：性钠：NaOH NaOH 绿矾：绿矾：绿矾：FaSO FaSO 4·7H 2O 干冰：干冰：CO CO 2 明矾：明矾：明矾：KAl KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：漂白粉：漂白粉：Ca Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 胆矾、蓝矾：胆矾、蓝矾：CuSO CuSO 4·5H 2O 双氧水：双氧水：H H 2O 2 硅石、石英：硅石、石英：SiO SiO 2 刚玉：刚玉：Al Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：水煤气：CO CO 和H 2 光化学烟雾：光化学烟雾：光化学烟雾：NO NO 2在光照下产生的一种有毒气体有毒气体 王水：浓王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。

混合而成。

有机部分： 氯仿：氯仿：CHCl CHCl 3 电石：电石：CaC CaC 2 电石气：电石气：C C 2H 2 (乙炔乙炔) TNT ) TNT ：三硝基甲苯：三硝基甲苯 酒精、乙醇：酒精、乙醇：酒精、乙醇：C C 2H 5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。

层。

醋酸：冰醋酸、食醋醋酸：冰醋酸、食醋 CH CH 3COOH 石炭酸：苯酚石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛蚁醛：甲醛 HCHO HCHO 福尔马林：福尔马林：35%35%35%——40%40%的甲醛水溶液的甲醛水溶液的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸蚁酸：甲酸 HCOOH HCOOH HCOOH葡萄糖：葡萄糖：葡萄糖：C C 6H 12O 6 果糖：果糖：C C 6H 12O 6 蔗糖：蔗糖：C C 12H 22O 11
麦
芽糖：芽糖：C C 12H 22O 11 淀粉：（C 6H 10O 5）n 硬脂酸：硬脂酸：C C 17H 35COOH 油酸：油酸：C C 17H 33COOH 软脂酸：软脂酸：C C 15H 31COOH 草酸：乙二草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。

酸性溶液褪色。

三、 颜色
1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe Fe 2+
——浅绿色——浅绿色 Fe Fe 3O 4——黑色晶体——黑色晶体 Fe(OH) Fe(OH)2——白色
沉淀沉淀 Fe Fe 3+
——黄色——黄色 Fe (OH) Fe (OH)3——红褐色沉淀——红褐色沉淀 Fe (SCN) Fe (SCN)3——血红色溶液——血红色溶液 FeO FeO ——黑色的粉末——黑色的粉末 Fe Fe 2O 3——红棕色粉末红棕色粉末 FeS FeS ——黑色固体——黑色固体
2、铜：单质是紫红色、铜：单质是紫红色 Cu Cu 2+
——蓝色——蓝色 CuO CuO ——黑色——黑色 Cu Cu 2O ——红色——红色 CuSO CuSO 4·5H 2O ——蓝色——蓝色 Cu Cu 2
(OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色——蓝色 3、BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH) Al(OH)3 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 H H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀（原硅酸）白色胶状沉淀 4、Cl 2、氯水——黄绿色、氯水——黄绿色 F F 2——淡黄绿色气体——淡黄绿色气体 Br Br 2——深红棕色液体——深红棕色液体 I I 2——紫黑色固体——紫黑色固体 5、HF HF、、HCl HCl、、HBr HBr、、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾均为无色气体，在空气中均形成白雾
6、CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO KMnO 4--——紫色——紫色 MnO MnO 4-——紫色——紫色
7、Na 2O 2—淡黄色固体—淡黄色固体 Ag Ag 3PO 4—黄色沉淀—黄色沉淀 S S —黄色固体—黄色固体 AgBr AgBr —浅黄色沉淀—浅黄色沉淀
8、AgI AgI—黄色沉淀—黄色沉淀—黄色沉淀 O O 3—淡蓝色气体—淡蓝色气体 SO SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体—无色，有剌激性气味、有毒的气体
9、SO 3—无色固体（沸点44.8 0
C ） 品红溶液——红色品红溶液——红色 氢氟酸：氢氟酸：HF HF HF——腐蚀玻璃——腐蚀玻璃——腐蚀玻璃 1010、、N 2O 4、NO NO——无色气体——无色气体——无色气体 NO NO 2——红棕色气体——红棕色气体 NH NH 3——无色、有剌激性气味气体——无色、有剌激性气味气体 四、高中重点化学方程式小结
（是离子反应的自己改写出离子方程式）（是离子反应的自己改写出离子方程式）
1. 钠在氧气中燃烧钠在氧气中燃烧 2Na + O 2
点燃 Na 2O 2 2. 钠与氧气在常温下反应钠与氧气在常温下反应
4Na + O 2 = 2Na 2O 3. 钠与水反应钠与水反应
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 4. 氧化钠与水反应氧化钠与水反应 2Na 2O + 2H 2O = 4NaOH 5. 过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 6. 过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2↑ 7. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应
NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 8. 碳酸氢钠加热分解碳酸氢钠加热分解
2NaHCO 3
△ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 9. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 10.二氧化碳通入碳酸钠溶液二氧化碳通入碳酸钠溶液
Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 11. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2 12.碳酸氢钠加过量氢氧化钙碳酸氢钠加过量氢氧化钙
NaHCO 3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO 3↓+ H 2
O 13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙碳酸氢钠加少量氢氧化钙 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 = Na 2CO 3 + CaCO 3↓+ 2H 2O 14 碳酸氢钙加过量氢氧化钠碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + CaCO 3↓+2H 2O 15. 碳酸氢钙加少量氢氧化钠碳酸氢钙加少量氢氧化钠 Ca(HCO 3)2 + NaOH = NaHCO 3 + CaCO 3↓+H 2O 16. 氯气与水反应氯气与水反应 Cl 2 + H 2O = HClO + HCl 17. 氟气与水反应氟气与水反应 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 18. 氯气与氢氧化钠反应氯气与氢氧化钠反应 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2O 19.工业上制漂白精（或漂白粉）工业上制漂白精（或漂白粉） Ca(OH)2 + 2Cl 2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 20. 氯气与溴化钠反应氯气与溴化钠反应 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 21. 氯气与碘化氢反应氯气与碘化氢反应 Cl 2 + 2HI = 2HCl + I 2 22. 溴与碘化钾反应溴与碘化钾反应
Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 23. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
Fe 2O 3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO 2 24. 硫与铁加热反应硫与铁加热反应 Fe + S △ FeS 25. 过氧化氢于二氧化锰制氧气过氧化氢于二氧化锰制氧气 2H 2O 2
催化剂 2H 2O + O 2↑ 26. 二氧化硫与硫化氢反应二氧化硫与硫化氢反应
SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 27. 卤素单质溶液X 2（X=Cl Br I ）中通入SO 2 SO 2 + X 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HX 28. 氯气与亚硫酸钠溶液反应氯气与亚硫酸钠溶液反应
Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl 29. 铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应
Cu + 2H 2SO 4 （浓） △
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 30. 碳与浓硫酸反应碳与浓硫酸反应 C + 2H 2SO 4
△ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 31. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 2）来制取硫酸，主要的反应为）来制取硫酸，主要的反应为 4FeS 2 +11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2
2SO 2 + O 2 2SO 3 再用98﹪硫酸吸收﹪硫酸吸收
催化剂催化剂
32. 硫化氢与浓硫酸反应硫化氢与浓硫酸反应 33. 硅与氢氧化钠溶液反应硅与氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 34. 二氧化硅与碳反应二氧化硅与碳反应 SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑ 35. 二氧化硅与氢氧化钠反应二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 36. 二氧化硅与碳酸钙反应二氧化硅与碳酸钙反应 SiO 2 + CaCO 3 高温
CaSiO 3 + CO 2↑ 37. 二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氟酸反应
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O 38. 工业上制取氨气的方法工业上制取氨气的方法 N 2 + 3H 2 高温 高压 催化剂
2NH 3 39. 在放电条件下氮气与氧气反应在放电条件下氮气与氧气反应
N 2 + O 2 = 2NO 40. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体一氧化碳遇空气变成红棕色气体 2NO + O 2 = 2NO 2 41 二氧化氮、氧气与水混合二氧化氮、氧气与水混合 __NO 2+__O 2+__H 2O = __HNO 3 42.一氧化氮、氧气与水混合一氧化氮、氧气与水混合 __NO+__O 2+__H 2O = __HNO 3 43. 氨溶于水显碱性的原因氨溶于水显碱性的原因
NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
44. NH 3 ·H 2O 不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解
NH 3·H 2O △
NH 3↑+ H 2O 45. 沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟
NH 3 + HCl = NH 4Cl 46. 氨的催化氧化氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 47. NH 4HCO 3受热分解时的反应受热分解时的反应 NH 4HCO 3
△ NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O
48. 实验室制取氨气的反应原理实验室制取氨气的反应原理 49. 浓硝酸呈黄色的原因是浓硝酸呈黄色的原因是
50. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 2NO + O 2 = 2NO 2 51. 木炭与浓硝酸的反应木炭与浓硝酸的反应
52. 将NO 2气体压缩加压，发现气体颜色变浅气体压缩加压，发现气体颜色变浅 2NO 2 N 2O 4 53. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式
铁过量铁过量
3Fe + 8H + + 2NO 3- = 3Fe 2+ + 2NO ↑+
4H 2O 铁不足铁不足 Fe + 4H + + NO 3- = Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O
54. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式关化学方程式 Fe 2+
+ 2OH -
= Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 55. 红热的铁丝申到盛氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液 2Fe + 3Cl 2
点燃 2FeCl 3
56. 红热的铁与水蒸气反应红热的铁与水蒸气反应
3Fe + 4H 2O 高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑ 57. 往FeCl 2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式：溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式： 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 58. 将铁粉加入FeCl 3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 59. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式
2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 60. 如何检验FeSO 4溶液中的Fe 2+部分被氧化？部分被氧化？
61. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式铝与氢氧化钠反应的离子方程式
2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑ 62.铝粉与氧化铁铝粉与氧化铁
2Al + Fe 2O 3
高温 2Fe + Al 2O 3 63. Al(OH)3 制取制取
Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+
AlO 2-+CO 2+2H 20= Al(OH)3↓+HCO 3- 64. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是的电离方程式）是
Al 3+ + 3OH - Al(OH)3 AlO 2- + H +
65. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 66. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
AlO 2- + H +
+ H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H +
= Al 3+
+ 3H 2O 67. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式
AlO 2- + Al 3+ + 2H 2O = 4Al(OH)3↓ 68. 把AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式溶液中的离子反应方程式
Al(OH)3 + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O
AlO 2- + Al 3+ + 2H 2O = 4Al(OH)3↓ 69. 把NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中至过量（用离子方程式表示）溶液中至过量（用离子方程式表示）
Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 70. Al 2O 3溶于NaOH 溶液中（用离子方程式表示）溶液中（用离子方程式表示）
Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O 71. 把过量的CO 2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
催化剂催化剂
△
AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3-
72. 把CO 2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3 + CO 32-
73. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
AlO 2- + H + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O
75.明矾和FeCl 3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）
Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +
Fe 3+ + 3H 2O
Fe(OH)3 + 3H + 76. 泡沫灭火器含Al 2(SO4)3和NaHCO 3溶液，使用时的离子方程式溶液，使用时的离子方程式
Al 3+ + 3HCO 3- = Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ 77. 镁与CO 2反应的化学方程式反应的化学方程式 2Mg + CO 2 点燃
2MgO + C 78. 在NH 4Cl 溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）
NH 4+ + H 2O = NH 3·H 2O + H +
Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 79. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式
2Al 2O 3（熔融）融）
= 4Al + 3O 2↑ 2NaCl （熔融）= 2Na + Cl 2↑ 80.氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠溶液中三个守恒氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠溶液中三个守恒 氯化铵溶液：电荷守恒：氯化铵溶液：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 醋酸钠溶液：电荷守恒：醋酸钠溶液：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 碳酸钠溶液：电荷守恒：碳酸钠溶液：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 碳酸氢钠溶液：电荷守恒：碳酸氢钠溶液：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 硫化钠溶液：电荷守恒：硫化钠溶液：电荷守恒：
物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：
81. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
负极负极 Zn-2e - = Zn 2+ 正极正极 2H + + 2e - = H 2↑ 原电池反应原电池反应 Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 82. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极负极 Fe-2e - =Fe 2+ 正极正极
2H +
+ 2e - = H 2↑ 83. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极负极
2Fe-4e - =2Fe 2+
正极正极 2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH - 84. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极负极 2H 2-4e - + 4OH - = 4H 2O 、 正极正极 O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - 、原电池反应、原电池反应 2H 2 + O 2 = 2H 2O 85. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极负极 2H 2-4e - = 4H +
正极正极
O 2 + 4e - + 4H +
= 2H 2
O 原电池反应原电池反应 2H 2
+ O 2
= 2H 2
O 86. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极负极 CH 4 - 8e - + 10OH - = CO 32- + 7H 2O 正极正极
2O 2 + 8e - + 4H 2O = 8OH - 原电池反应原电池反应
CH 4 + 2O 2 + 2OH -
点燃 CO 32- + 3H 2O 87. 电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液
阳极阳极
2Cl —2e - = Cl 2↑ 阴极阴极 2H + + 2e - = H 2↑ 总反应总反应 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ 88.粗铜的精炼;粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜
阳极阳极 Zn-2e-= Zn Zn-2e-= Zn 2+ Fe -2e-= Fe 2+ Cu-2e-=Cu 2+ 阴极阴极 Cu Cu
2+
+2e-=Cu
粗铜中比铜活泼的先进入溶液，没铜活泼的沉下来形成阳极泥粗铜中比铜活泼的先进入溶液，没铜活泼的沉下来形成阳极泥 89.电镀：电镀： 镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含镀层金属的阳离子。

镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含镀层金属的阳离子。

90. )(222酸或碱D C B A O H O O ¾¾®¾¾®¾¾®¾
①323
2
22HNO NO NO NH O
H O O ¾¾®¾¾®¾¾®¾（气体） ②
42322222SO H SO SO S H O
H O O ¾¾®¾¾®¾¾®¾（气体）
③322222CO H CO CO C O
H O O
¾¾®¾¾®¾¾®¾（固体）
④NaOH O Na O Na Na O H O O ¾¾®¾¾®¾¾®¾222222（固体）
五、常见气体的制取和检验
⑴氧气⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解含氧化合物自身分解
制取方程式————2KClO3= 2KCl+3O22KClO3= 2KCl+3O2↑
或KMnO 4 == 或H 2O 2 MnO 2 装置——略微向下倾斜的大试管,加热加热 检验——带火星木条,复燃复燃 收集——排水法或向上排气法排水法或向上排气法 ⑵氢气⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式————Zn+H2SO4 === H2SO4+H2Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法排水法或向下排气法 ⑶氯气⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式————MnO2+4HCl(MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收————Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑺氨气⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式————Ca(OH)2+2NH4C Ca(OH)2+2NH4C l ＝CaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝变蓝 或玻璃棒蘸取浓盐酸产生大量的白烟或玻璃棒蘸取浓盐酸产生大量的白烟 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) ⑥收集——向下排气法向下排气法 ⑷硫化氢⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式————FeS+2HCl=== FeCl2+H2S FeS+2HCl=== FeCl2+H2S ↑ ③装置——启普发生器启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法向上排气法 ⑦尾气回收————H2S+2NaOH=== Na2S+H2O H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式————Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法向上排气法 ⑦尾气回收————SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑿甲烷⑿甲烷
①制取方程式————CH3COONa+NaO CH3COONa+NaO H → CH4↑+Na2CO3 ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热加热 ③收集——排水法或向下排空气法排水法或向下排空气法
⒀乙烯⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式————CH3CH2OH CH3CH2OH
→(浓硫酸，170℃)CH2=CH2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热加热 ④除杂质——通入NaOH 溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) ⑤收集——排水法排水法 ⒁乙炔⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用电石强烈吸水作用 ②制取方程式————CaC2+2H2CaC2+2H2O ＝Ca(OH)2+C H ≡ CH ↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向下排气法排水法或向下排气法
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1．“10电子”的微粒：的微粒：Ne Ne Ne、、N 3−、O 2−、F −
、Na +、Mg 2+、Al 3+、HF HF、
、H 2O 、NH 3、CH 4、OH −、NH 2−、H 3O +、NH 4+
2．“18电子”的微粒：电子”的微粒：Ar Ar Ar、、Cl ‾、S 2−、K +、Ca 2+
、HCl HCl、、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、F 2、CH 3F 、N 2H 4、CH 3OH OH、、HS −
注：其它诸如C 2H 6、N 2H 5+、N 2H 62+
等亦为18电子的微粒。

电子的微粒。

七、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na 1.Na、、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中((或液态烷烃中或液态烷烃中))，(Li 用石蜡密封保存用石蜡密封保存))。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH 3•H 2O ：易挥发，应密封放低温处。

：易挥发，应密封放低温处。

8.C 6H 6、
、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH OH、、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe 2+
盐溶液、盐溶液、H H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、卤水、石灰水、银氨溶液、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

八、电子式。