新疆兵团农二师华山中学2016-2017学年高二上学期学前考试化学试题解析版Word版含解析

时间：50分钟分值：50分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108 He:4 S：32 Mn：55 Cu：64 Ba：137
一、单选题：（每小题2分，共32分）
1．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否
发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是
A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53
C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
【解析】
试题分析：A：同位素的化学性质相同，A正确；B：13153I 原子序数即其质子数，为53，B正
确；C：13153I 的原子核外电子数等于其质子数，即53个，C错误；D：其中子数为131-53=78>53，
D正确，答案选C。

考点：考查核素组成的有关判断与计算
2．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应
【答案】C
【考点定位】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，涉及甲烷、乙烯、苯、乙醇
【名师点晴】利用模型得出有机物的结构简式是解答本题的关键，明确模型中不同小球代表的原子及成键来分析解答即可，比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H。

比例模型除了体现的是组成该分子的原子间的大小关系，还体现了分子的空间结构，注意与球棍模型的区别。

3．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L。

若改用铝反应,假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量
A．13.5g B．9g C．27g D．0.33mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应的方程式4Fe＋10HNO3=4Fe(NO3)2＋N2O↑＋5H2O、Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知
2N2O ～20HNO3 ～5Al
2mol 135g
0.2mol 13.5g
答案选A。

考点：考查硝酸与金属反应的有关计算
4．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为
A．20% B．40% C．60% D．80%
【答案】B
考点：考查混合物计算
5．下列分子只表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
【答案】B
【解析】
试题分析：A．C3H8分子中有2种不同位置的H原子，因此C3H7Cl 有2种不同的结构，表示两种物质，A错误；B．C3H8只能表示丙烷，B正确；C．C5H12分子中有3种不同的结构，表示三种物质，C错误；D．C4H10分子有2种不同的结构，即正丁烷和异丁烷，因此表示两种物质，D错误。

答案选B。

考点：考查物质的同分异构体的知识。

6．200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。

则原气态混合物的平均相对分子质量为
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等
【名师点晴】掌握过氧化钠的性质、反应的化学方程式及明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。

7．纯净的碳酸氢钙试样高温下反应，当剩余固体质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙分解率
A．50% B．75% C．92.7% D．100%
【答案】D
【解析】
试题分析：若发生反应Ca（HCO3）2△
CaCO3+H2O+CO2↑，可知162g碳酸氢钙完全分解
生成碳酸钙100g，剩余的固体物质质量大于原固体质量的一半，所以CaCO3继续分解成CaO，此时Ca（HCO3）2已经全部分解，碳酸氢钙的分解率是100%，答案选D。

考点：考查根据化学方程式进行的计算
8．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L。

待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象。

为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。

则该稀硫酸的物质的量浓度为
A、115mol/L
B、1mol/L、
C、3mol/L
D、2mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），故n（H2SO4）=0.5×n（NaOH）=0.5×0.2L×3mol/L=0.3mol，故c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol/L，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查混合物计算
【名师点晴】明确反应过程是解题关键，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法进行解答。

许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

9．下列物质中，化学键种类完全相同的是
A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查化学键判断
【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属形成的共价键则是非极性键，由不同种非金属形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。

10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y
【答案】D
【解析】
试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，A．X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，A错误；B．原子的电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径X＞Y，B错误；C．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径X＜Y，C错误；D．X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了原子结构和元素性质
【名师点晴】明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素最外层电子数分析解答，注意元素周期律的灵活应用，题目难度不大。

11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
【答案】B
【解析】
试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则在周期表中从左到右依次为Z、Y、X；A、同一周期从左到右，半径逐渐减小，则原子半径：X<Y<Z，A错误；B、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，则单质的非金属性：X＞Y＞Z，B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：X>Y>Z，C错误；D、原子序数：X>Y>Z，D错误。

答案选B。

考点：考查元素周期律的应用
12．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（）
A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2
【答案】B
【解析】
试题分析：已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n （NO3-），即amol×3+3amol= n（NO3-），故n（NO3-）=6amol，所以溶液中K＋与NO3-的离子个数比为3amol：6amol=1：2，答案选B。

考点：考查物质的量的有关计算
13．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应HH，判断溴与碘的非金属性强弱
【答案】B
考点：考查元素非金属性强弱判断方法的知识。

14．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】B
考点：考查元素的金属性、非金属性的判断与应用
15．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴
入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－
【答案】D
【解析】
试题分析：将适量的SO2通过入Fe （NO3）3溶液中，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，被还原的是硝酸根，即最终被还原的元素是N ，答案选D 。

考点：考查氧化还原反应的应用
16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A ．NO2
B ．NO
C ．N2O
D ．N2
【答案】C
【解析】
试题分析：设金属的氧化产物化合价为x ，硝酸中N 元素的化合价变化值为y ，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y ，所以硝酸中N 元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N 元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C 符合题意，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应中物质反应与元素化合价的关系的确定的知识
【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

二、填空题（共4题，18分）
17．（2分）A 是一种重要的化工原料，标况下密度1.25 g/L ；C 是一种酸性物质，D 是具有果香气味的烃的衍生物。

A 、B 、C 、D 在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B ：_____________________；
②B ＋C→D ：______________ _________ __ ；
【答案】CH2=CH2＋H2O
催化剂
△
CH3CH2OH ；加成反应 CH3CH2OH ＋CH3COOH 浓硫酸加热
CH3COOC2H5＋H2O ；酯化反应
考点：考查有机物推断和合成
18．(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请用相关的化学术语回答下列问题：
（填元素符号或化学式，下同。

）
(2) 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的，酸性最强的_____;
(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为;
(4) ⑥的氢化物的电子式为，①在空气中燃烧后生成产物的电子式。

【答案】（1）Ar；F；K；（2）KOH；HClO4（3）K＞Na＞Mg＞Al＞C （4）；。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断以及常见化学用语的书写19．（4分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。

A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。

(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：
（1）A物质的化学式是；
（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是；
（3）反应③的化学方程式是；
（4）反应④的离子方程式是；
【答案】（1）NH4HCO3；（2）6.02×1022；（3）△；
（4）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）反应①为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，产生标准状况下 1.12L 氧气，其物质的量＝
mol L L
/4.2212.1＝0.05mol ，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子的物质的量为0.05mol×2×0-（-1）]=0.1mol ，转移电子数为6.02×1022；
（3）通过以上述分析可知，反应③的化学方程式是；
（4）反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。

【考点定位】本题主要是考查无机框图推断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

20．（4分）将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

求：
(1)写出20ml-160ml 阶段的离子反应方程式 ；
(2)160ml-180ml 阶段的离子反应方程式 ；
(3)原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气
体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。

【答案】(1) Mg2++2OH-=Mg （OH ）2↓、Al3++3OH-=Al （OH ）3↓
(2) Al （OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O
(3) 7：3 (4) 8
（2）根据以上分析可知160ml ～180ml 阶段的离子反应方程式为Al （OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O ；
（3）根据Mg 原子守恒得n （Mg ）=nMg （OH ）2]=0.2mol ，根据Al 原子守恒得n （Al ）=nAl （OH ）3]=0.1mol ，与足量稀硫酸反应生成氢气是0.2mol ＋0.15mol ＝0.35mol ；与足量氢氧化钠溶液反应时镁不反应，则产生的氢气是0.15mol ，所以原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为0.35mol ：0.15mol ＝7：3；
（3）160mL 时，溶液中的溶质为NaCl ，根据原子守恒得n （NaCl ）=n （HCl ）=n （NaOH ）
=0.16L×5mol/L=0.8mol，c（HCl）=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【考点定位】本题主要是考查混合物的计算
【名师点晴】该题侧重考查分析计算能力，明确各个顶点溶液中物质成分及发生的反应是解本题关键，结合原子守恒解答，题目难度不大。

关于图像的答题需要注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。