★试卷4套汇总★2022届四川省自贡市高一(上)化学期末教学质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.载体
2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
3．下列有关酸雨说法不正确的是
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．②除去Cl2中的HCl
C．③实验室制氨气D．④排水法收集NO
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
9．下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
10．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
11．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．碘水 B．氢氧化铜悬浊液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
12．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋13．下列说法正确的是
A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅是制造光导纤维的材料
14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A
B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为N A
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N A
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A
15．下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L CO和2L CO2
B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D.0.2mol H2和4.48L HCl气体
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5N A
B．标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1N A
C．1mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N A
D．2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
17．根据下列反应
①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．SO2 B．CO C．HCl D．CO2
19．下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
20．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是
A．苴却砚B．钛零件C．国胜茶D．油底肉
21．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径在1~100nm之间
B.能产生丁达尔效应
C.呈红褐色
D.能透过滤纸
22．下列关于胶体说法正确的是
A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体不带电荷
D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm
N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
23．13
7
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。

化学方程式为：
2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。

其中b为干燥的试管。

下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
25．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
二、填空题
26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3）___________分离水和煤油的混合物；
（4）__________分离煤油和柴油；
（5）___________分离溴水中的溴和水。

三、推断题
27．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。

（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。

实验现象
为:_______________________________________
四、综合题
28．某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
__________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

五、实验题
29．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中
充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

30．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。

实验操作过程如下：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，
______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是
___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式
______________________。

（4）配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B D C B A C C D B A C B B D C A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C B D C D C C
26．E B D F A
三、推断题
27．FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液变红
或产生红褐色沉淀
四、综合题
28．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑ HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-
Na2CO3 CO2
五、实验题
29．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶不会产生污染环境的 NO NO2无色
3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，
得到蓝色溶液 Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差
30．转移溶液时未用玻璃棒引流应选用250 mL容量瓶过滤 2Fe3++Fe＝3Fe2+ BD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
2．判断下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B．2Mg + O2点燃2MgO
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D．Cu（OH）2CuO + H2O
3．100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为
1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A.1.5mol/L
B.1mol/L
C.0.5mol/L
D.0.25mol/L
4．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
5．2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

下列材料中不属于铁合金的是
A．生铁 B．铁锈 C．不锈钢 D．铁锰合金
6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．亚硫酸氢钙溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铁溶液 D．氯化铵溶液
7．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO3
8．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性
⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量
10．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
11．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与
0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入
5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL
C．30mL D．15mL
12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。

该物质是（）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
13．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）
A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
14．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣
D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
15．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3
A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④
16．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸馏、蒸发、分液B．过滤、蒸发、蒸馏、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
17．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
18．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g
19．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊溶液作用
C．各取少许溶液加入BaCl2溶液 D．各取少许溶液分别放入铁片
20．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。

对于下列环境问题的治理不正确的是
A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D．水体污染——节约用水，减少污水排放
21．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图甲所示装置收集NO B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4
22．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C．NH4+被ClO－氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
23．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
24．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
25．检验氯气方法不合理的是
A．碘水 B．湿润的淀粉KI试纸
C．含淀粉的NaI溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸
二、填空题
26．Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋
4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温
下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。

请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________
(2)根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；
2)反应③离子方程式___________________________________________________；
3)反应①离子方程式___________________________________________________；
4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

四、综合题
28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。

该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

五、实验题
29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。

下列药品能证明
反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液
B 铁粉
C NaHCO3溶液
D 银粉
30．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________
和________________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加
热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：
两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程
式是____________________________。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A B C B A A A C B C A A A C B A C 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D C C C B D A
26．NaNO2②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2 ) 2 SO4
三、推断题
27．Al Cl2 Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、综合题
28．一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1
五、实验题
29．气密性检查 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC
30．E 还原性酸性 D 吸收多余的二氧化硫和氯气先变红，后褪色 SO2＋Cl2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．标准状况下将充满HCl 气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl 没有扩散到瓶外)
A ．1 mol/L
B ．22.4 mol/L
C ．122.4mol/L
D ．无法确定 2．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A ．金属钠保存在煤油中
B ．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸
C ．过氧化钠应密封保存
D ．氯水放在无色细口瓶中 3．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na 2O 2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是
A ．
B ．
C ．
D ．
4．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是
A ．烧瓶中的溶液呈红色
B ．该实验说明氨气属于碱
C ．该实验说明氨气极易溶于水
D ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
5．下列物质能与水发生氧化还原反应的是
A ．CuO
B ．2Na O
C ．2NO
D ．2CO
6．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化
A ．①③
B ．①②③
C ．①③④
D ．①②③④
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A
B ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02N A
C ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为0.2N A
D ．物质的量浓度为0.5 mol·L –1的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为N A
8．如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A 为单质，则 A 为
A ．N 2
B ．
C C ．Cl 2
D ．Fe
9．某MgCl 2溶液的密度为1.18g ·cm —3，其中Mg 2+的质量分数为5.1％。

300mL 该溶液中Cl —的物质的量约等于
A ．0.37 mol
B ．0.63mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋
Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
12．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3 B．SiO2→H2SiO3
C．Al→AlO2﹣ D．NH3→NO
13．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
14．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
15．下列方程式表达正确的是
A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O
16．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A．NaHCO3比Na2CO3稳定
B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
17．下列有关试剂保存的说法中，正确的是
A．金属钠保存在水中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水
C．新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
18．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两种操作的结果是
A．现象相同，沉淀质量不相等 B．现象相同，沉淀质量相等
C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不相等
19．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）
A．用铝和氧化铁在高温下反应制取铁
B．用溴和碘化钾溶液反应制取碘
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A．28 g B．14 g
C．12.32 g D．条件不足，无法计算
21．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
22．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2 B．Fe和FeCl3 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3
23．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B．BaCl2＋ H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋ H2SO4
D．CaCO3＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4
24．下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A．HCl B．CO2C．NaOH D．MgCl2
25．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇
二、填空题
26．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。

请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔_________________；
(2)用铝制成的高压铝锅__________________；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银_________________；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。

三、推断题
27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

四、综合题
28．物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________
（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·L－1。

则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

五、实验题
29．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl ③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。

序号操作现象离子方程式
i 向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③产生蓝色沉淀 a
ii 向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤ b c
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。