海南省2021版高二上学期期末化学试卷A卷

海南省2021版高二上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理
B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放
D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水
2. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
3. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。

在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）
A . 平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B . 平衡时，H2的物质的量是10.8 mol
C . 平衡时，N2的转化率10%
D . NH3的体积百分含量是10%
4. （2分） (2016高二上·六安期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）
A . p3＞p4 ， y轴表示A的转化率
B . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度
C . p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数
D . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
5. （2分）下列离子方程式中正确的是（）
A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C . 锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
6. （2分）(2018·吉林模拟) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是（）
A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B . H2的燃烧热为d kJ·mol－1
C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol
7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂会使K变化但△H不变
B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变
C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L﹣1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）
8. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．
A . ①和④
B . ②和③
C . ②③④
D . 只有④
9. （2分） (2016高三上·长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2
溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等
D . c处溶液和d处溶液均呈碱性
10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
A . 15
B . 14
C . 13
D . 不能确定
11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
12. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 无法确定
13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）
A . c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
B . c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/L
C . 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变
D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）
14. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
B . 需要加热的反应一定是吸热反应
C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1
15. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）
A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等
C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
16. （2分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）
A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B . 该反应的ΔH2应大于零
C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1
D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
二、二.填空 (共6题；共40分)
17. （5分） (2018高二下·广东期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

（2）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②B点时溶液中c(H2N2O2)________ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

③A点时溶液中c(Na+)________(HN2O22-)+c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。

硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=________。

18. （9分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中________点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入________做指示剂；用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．终点时溶液颜色由________色变为________色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．
（3）据图，计算氨水的浓度为________mol•L﹣1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系________．（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是．
A . 锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．
19. （7分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/°C70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．
20. （3分）将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣），
则：
（1）混合溶液中c（HA）________c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol•L﹣1；
（3）混合后由水电离出的c（OH﹣）________0.2mol•L﹣1 HA溶液由水电离出的c（H+）．
21. （10分） (2019高三上·太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A . Na2CO3
B . HOCH2CH2NH2
C . CH3CH2OH
D . NH4Cl
（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：
已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) 的△H=________KJ·mol-1。

（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ________Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
②b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 ________。

(填“＞”、“＝”或“＜”)
③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。

回答下列问题
①发生反应的离子方程式为________
②充分反应后下列关系式中正确的是________
A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为________
22. （6分） (2016高一上·安徽期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：
（1） B物质的化学式为________．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是________（填序号）如何改进________．
（3）写出K2CO3的电离方程式________．
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②________
④________．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、二.填空 (共6题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。