苏州星海学校人教版化学九年级第五章化学方程式经典测试卷(提高培优)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．物质W只含有碳、氢元素
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 1
2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0
3．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）
A．根据质量守恒定律，X的值为0
B．D一定是催化剂
C．该反应是分解反应
D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38：56：14
4．下列实验方法能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验方法
A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物
B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有碳元
素
点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上
方
D给自来水消毒加入活性炭
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g22748
反应后质量/g10.5 2.5待测8
A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5
C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g
6．逻辑推理是化学常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的
7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。

下列有关没食子酸的说法，正确的是
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
8．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

下列说法不正确的是
A．甲分子中氮、氢原子个数比为1:3
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为1:2
C．丙的相对分子质量为30
D．两种生成物均为氧化物
9．下列由事实得出的结论正确的是（）
编号事实结论
A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气
B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应
C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成
D两种粒子质子数相同它们属于同种元素
A．A B．B C．C D．D
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5
C．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5
D．该反应一定是分解反应
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水
二、填空题
12．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）请用化学符号填空：
①2个硅原子______；②硫酸铝______；③碳酸银______；④铵根离子______。

（2）图1是某微粒的结构示意图，该微粒在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，变成______（写微粒符号）；
（3）写出一条从图2中获得的信息______。

（4）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。

请按要求回答问题：
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

A 元素种类；
B 原子种类；
C 分子数目；
D 原子数目；
E 元素的化合价
②图3中发生反应的文字表达式为______。

13．1807年英国科学家戴维通过电解的方法得到金属钾。

（1）戴维很早就提出：“点石成金”不可能通过化学反应实现（石头中主要含有碳酸钙和二氧化硅等物质）。

戴维所述观点的理论依据是_____。

（2）戴维先后从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为_____。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，分析该气体的成份
_____。

14．写出下列反应的化学方程式：
(1)加热高锰酸钾制氧气：____；
(2)红磷在空气中燃烧：___；
(3)点燃镁条作信号弹：____；其中属于分解反应的是____，属于化合反应的是____(填反应序号)。

15．写出下列变化的化学方程式。

（1）氢气是理想的清洁、高能燃料。

科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中_____。

16．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

H2O的质量比为_____。

2
17．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示。

（1）变化I表示的是_____________变化，变化II表示的是_____________变化。

（2）图甲中显示的是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

18．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。

(1)根据质量守恒定律，反应后方框内应再填入1个_______微粒(选填序号)。

A
B
C
(2)由“”构成的物质属于_______(填序号)。

A 混合物
B 化合物
C 单质
(3)该反应所属的基本反应类型是_______反应。

(4)从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而____不能再分。

(5)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式____。

19．下图是某反应的部分微观示意图。

（1）请写出反应的化学方程式_____。

（2）生成物中氧化物与单质的质量比为_____。

（3）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。

三、解答题
20．某化学反应方程式为3A+B=2C+3D，请回答
（1）已知一定质量的B与8.4gA恰好完全反应，生成11.2gC和13.2gD，则参加反应的B的质量是_____g
（2）已知B与C的相对分子质量比为207：，4gB恰好完全反应，可生成3.3gD，请计算，该反应中参加反应的A与B的质量比为____________。

21．在用红磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火烙上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如下图所示。

请回答：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
________________________________________。

（解释与结论）
(2)实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是______________。

（反思与评价）
(3)若把C装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因_________。

22．将一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，生成的氧气的质量和反应时间的关系如图所示，求参加反应的过氧化氢的质量。

23．如图 A、B、C 是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：
（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含量，反应的化学方程式为___。

（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是___。

（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推
断该化合物的化学式为___。

24．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金属元素的是_________(填序号)，在化学反应中易失电子，能形成____离子(填“阴”或“阳”)。

（2）写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式___________。

25．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是__。

（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl 通电
Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为
__；反应前后化合价发生改变的元素是__。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为__，反应生成的N2与CO2的质量比为__。

【参考答案】
一、选择题
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10．C
11．B
二、填空题
12．2SiAl2(SO4)3Ag2CO3失Al3+汞元素的核电荷数为80（或汞原子的相对原子质量是2006）ABD一氧化碳+一氧化氮氮气+二氧化碳
13．化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
14．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O52Mg+O22MgO(1)(2)(3)【分析】本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握
15．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16．C和H11：9
17．化学物理混合物
18．BC化合分子原子
19．9：8过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子两个氧原子结合成一个氧分子
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题 1．C 解析：C 【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g ，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g ；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g ；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g ；
A 、由质量守恒定律，W 应是反应物，且参加反应的W 的质量27g+44g-48g=23g ，所以x 的数值为23g-23g=0g ，错误；
B 、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W 含碳、氢元素的质量等于二氧化碳和水中碳
氢元素的质量，碳氢元素质量分别为1244g 100%12g 44⨯⨯=、2
27g 100%3g 18
⨯⨯=，12g+3g<23g ，故物质W 中含有氧气元素，错误；
C 、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比44g ：27g=44：27，正确；
D 、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为44g 27g
=2:312+16212+16
⨯⨯： ，错误。

故选C 。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

2．D
解析：D
A 、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量=5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g ，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：−−→+丁乙丙，属于分解反应，故A 项正确;
B 、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B 项正确；
C 、乙的质量增加了（12g-3g ）=9g ，丙增加的质量（29g-21g ）=8g ，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故C 项正确；
D 、反应后甲的质量为5g ，故D 项错误； 答案：D 。

3．C
解析：C
A 、依据质量守恒定律：109082=385614x ++++++，2x =，故A 项错误；
B 、反应前后物质D 质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应，故D 项错误；
C、反应前后A、C质量增大，是生成物，B质量减小，是反应物，即B分解成A、C，是分解反应，故C项正确；
D、在这个反应中A、B、C之间的质量比=
---=，故D项错误；
(3810):(9056):(148)14:17:3
答案：C。

4．C
解析：C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，故用燃着的木条分别伸入集气瓶中，燃着的木条均熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
C、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，只能除去色素和异味，不能杀菌消毒，故不符合题意。

故选C。

5．D
解析：D
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，2g+27g+4g+8g=10.5g+2.5g+待测+8g，待测=20g。

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

甲反应后质量增多，甲是生成物，生成的质量为8.5g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为27g-2.5g=24.5g，丙质量增多，丙是生成物，生成的质量为20g-4g=16g。

该反应是：乙=甲+丙。

A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

该反应属于分解反应，此选项错误；
B、甲和乙的质量比为：8.5g:24.5g=17:49，此选项错误；
C、丁物质反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
D、反应后丙物质的质量为20g，此选项正确。

故选D。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

6．C
解析：C
A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A不正确；
B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B不正确；
C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，
选项C 正确；
D 、纯净物不一定是由同种分子构成的，例如铁是纯净物，是由铁原子构成的，选项C 不正确。

故选C 。

7．D
解析：D
A 、没食子酸(化学式为C 7H 6O 5)是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B 、没食子酸(化学式为
C 7H 6O 5)中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，选项说法错误；
C 、没食子酸(化学式为C 7H 6O 5)是由分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，选项说法错误；
D 、没食子酸(化学式为C 7H 6O 5)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。

故选：D 。

8．B
解析：B
A 、由微粒的构成可知，甲是氨气分子，氨气分子中，氮、氢原子个数比是1：3，故说法正确；
B 、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
32
245O 46H O NH NO ++一定条件，参加反应的乙与生成丁的分子个数比为5:6，故说
法错误； C 、丙是一氧化氮，相对分子质量为14+16=30，故说法正确；
D 、两种生成物均是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故说法正确；
故选B 。

9．B
解析：B
A 、某气体不能使带火星木条复燃，可能是该气体不含氧气，也可能是该气体中氧气含量低，如空气中含氧气，不能使带火星木条复燃，不符合题意；
B 、某物质可与氧气反应，则该反应一定属于氧化反应，符合题意；
C 、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D 、两种粒子质子数相同，不一定是同种元素，如NH 3和H 2O 质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。

故选B 。

10．C
解析：C
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-
12%=36%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-20%=8%，乙的质量分数减少了32%-8%=24%；反应前丙的质量分数为1-48%-32%-10%=10%，反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，故是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A．丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项A说法错误；
B．由上述的分析可知，该反应中甲、丙的质量比为36%：60%＝3：5，故选项B说法错误；
C．由上述的分析可知，该反应中乙、丙的质量比为24%：60%＝2：5，故选项C说法正确；
D．该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项D说法错误。

故选C。

【点评】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

11．B
解析：B
A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，如分子，A错误。

B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成，B正确。

C、单质只含一种元素，所以含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷，C错误。

D、硬水是含有较多可溶性的钙镁化合物的水，但是所有含有钙镁化合物的液体不一定是硬水，还可能是软水，D错误。

故选：B。

二、填空题
12．2SiAl2(SO4)3Ag2CO3失Al3+汞元素的核电荷数为80（或汞原子的相对原子质量是2006）ABD一氧化碳+一氧化氮氮气+二氧化碳
NH+失Al3+汞元素的核电荷数为80（或汞原子的相解析：2Si Al2(SO4)3Ag2CO3
4
催化剂氮气+二氧化碳
对原子质量是200.6）ABD一氧化碳+一氧化氮−−−−−→
（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硅原子表示为2Si；
②硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，离子个数比为2:3，其化学式为Al2(SO4)3；
③碳酸银由银离子和碳酸根离子构成，离子个数比为2:1，其化学式表示为Ag2CO3；
NH+。

④一个铵根离子由一个氮原子和4个氢原子构成，带有一个单位的正电荷，表示为
4
（2）图1是某微粒的结构示意图，该微粒最外层有3个电子，在化学反应中易失电子，变成带3个单位正电荷的阳离子，该粒子核内质子数为13，是铝离子，表示为Al3+；
（3）从图2中获得的信息：汞元素的核电荷数为80（或汞原子的相对原子质量是
200.6）。

（4）A 在化学反应前后元素种类不变；B 在化学反应前后原子种类不变；C 在化学反应前后分子数目可能改变，也可能不变；D 在化学反应前后原子数目不变； E 该反应中碳元素和氮元素的化合价发生了改变。

在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目，故选ABD。

②图3中发生反应的文字表达式为：一氧化碳+一氧化氮−−−−−→
催化剂氮气+二氧化碳。

13．化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
解析：化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的。

（2）从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为都含有钾元素。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，反应前氢、氧原子的个数比为2：1，反应后氢氧化钾中氢、氧原子的个数比为1：1，若不生成氢气，则氢原子的比例与反应前相比减少，即生成氢气。

14．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O52Mg+O22MgO(1)(2)(3)【分析】本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握
解析：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O2
点燃
2P2O52Mg+O2
点燃
2MgO(1)
(2)(3)
【分析】
本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握。

（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；符合“多变一”特点，属于分解反应；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷；故填：4P+5O2点燃
2P2O5；符合“一变多”特点，属于
化合反应；
（3）镁条和氧气反应生成氧化镁；故填：2Mg+O2点燃
2MgO；符合“一变多”特点，属
于化合反应；
属于分解反应的是：（1）属于化合反应的是：（2）（3）【点睛】
注意气体符号“↑”的标注。

15．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析：2H 2O 催化剂、光2H 2↑＋O 2↑ CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 （1）水发生分解反应生成氢气和氧气，科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H 2O 催化剂、光2H 2↑＋O 2↑。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

16．C 和H11：9
解析：C 和H 11：9
（1）由表中数据分析可知，反应前后X 的质量减少了19g-11g=8g ，故是反应物，参加反应的质量为8g ；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的质量为28g-6=22g ；水是生成物，生成的质量为20g-2g=18g ；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为18g+22g-8g=32g ，故待测的数值为34-32=2。

（2）22gCO 2中含有碳元素的质量为：1222g 100%6g 44⨯
⨯=，18g 水中含有氢元素的质量为：1218g 100%2g 18
⨯⨯⨯=，生成物22g 二氧化碳和18g 水中所含碳、氢元素的质量和=6g+2g=8g ，故该物质中不含氧元素，则X 中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

（3）反应中生成CO 2和H 2O 的质量比22g ：18g=11：9。

17．化学物理混合物
解析：化学 物理 混合物
（1）变化I 生成了新的分子，表示化学变化，变化II 没有生成新的分子，表示物理变化，故填：化学；物理。

（2）图甲中含有两种分子，显示的是混合物，故填：混合物。

18．BC 化合分子原子
解析：B C 化合 分子 原子 2222H +O O 2H 点燃
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不会发生改变；反应前“
”和“ ”分别有6个、2个，反应后“
”和“ ”分别有4个、1个，故反应后方框内应再填入1个
，故选B ；
(2)由“”构成的物质是由同种原子构成的分子，属于单质，故选C ； (3)由图示可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(4)化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；
(5)观察该微观示意图，参加反应的微粒个数比为2:1:2；氢气和氧气点燃生成水，2222H +O O 2H 点燃符合该图示表示的反应。

19．9：8过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子两个氧原子结合成一个氧分子 解析：22222H O 2H O+O ↑催化剂 9：8 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子
（1）由反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢在催化剂的作用下生成了水和氧气，化学方程式为：22222H O 2H O+O ↑催化剂。

（2）由方程式是：生成物中氧化物水与单质氧气的质量比为 （18×2）：32=9：8。

（3）由微粒的变化可知，该化学变化的实质是：过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子。

三、解答题
20．
2140：
（1）已知一定质量的B 与8.4gA 恰好完全反应，生成11.2gC 和13.2gD ，根据质量守恒定律，则参加反应的B 的质量=11.2g+13.2g-8.4g=16g ；
（2）设：4gB 与C 完全反应，消耗C 的质量为x 。

根据题意有：204g =72x
⨯ x=2.8g ； 根据质量守恒定律可知，参加反应的A 质量=2.8g+3.3g-4g=2.1g ；反应中参加反应的A 与B 的质量比=2.1g ：4g=21:40。

21．
防止炸裂瓶底 红磷燃烧,放热,气球膨胀,消耗了氧气,冷却气球收缩 密闭容器内,红磷燃烧前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变
【解析】
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止炸裂瓶底。

【解释与结论】(2)实验观察到A 、C 中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是红磷燃烧,放热,气球膨胀,消耗了氧气,冷却气球收缩。

(3)若把C 装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因是密闭容器内,红磷燃烧前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，守恒的原因是物质反应前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变。

22．
4g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
由图可知，生成氧气的质量为1.6g 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
68 x =
32
1.6g
得x=3.4g
答；参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。

23．
4P + 5O22P2O5质量守恒定律C2H6
【解析】
（1）A实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P +
5O22P2O5；
（2）根据质量守恒定律可知，化学变化中元素的种类不变。

B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律；
（3）由题意，反应后 CO2和 H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H
两种元素，CO2中C元素的质量=
12
4.4g100% 1.2g
44
＝
⨯⨯；H2O中H元素的质量
=
2
2.7g100%0.3g
18
⨯⨯＝；1.2g+0.3g＝1.5g，说明无氧元素。

C、H的原子个数比为
1.2g0.3g
:=1:3
121。

如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C2H6。

24．
D、E 阳硫+氧气二氧化硫
【分析】
（1）根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4；金属元素在化学反应中易失电子，形成阳离子，进行解答；
（2）根据质子数=原子序数分析解答。

（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；由此可知：属于金属元素的是D、E；金属元素在化学反应中易失电子，形成阳离子；
（2）F元素为16号元素硫，其单质为硫，B元素为8号元素氧元素，其单质为氧气，F单质在B单质中燃烧的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫。

25．
+5 ClO2； Cl HCN； 7:22
（1）NaClO3中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系数2，故X的化学式为ClO2；反应前后氯元素由。