高考化学一轮总复习 物质结构与性质限时规范特训1试题

回夺市安然阳光实验学校【金版教程】2016高考化学一轮总复习物质结构与性质限时规范特训1（含解析）
(限时45分钟)
1．[2015·大同高三第一次模拟]下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案：C
解析：本题考查的是核外电子排布的知识。

A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

2．[2014·陕西模拟]在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )
A. I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
B. I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C. I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
D. I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
答案：C
解析：本题考查第一电离能的大小比较，难度较小。

B、C、N、O是第二周期原子序数依次增大的元素，第一电离能依次增大，但是N元素电子亚层结构为半满，其第一电离能比C和O要大，故选C。

3．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2
③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋②X2＋③X3＋④X4＋
答案：D
解析：A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B
选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D 选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。

4．[2014·武汉调研]在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
答案：C
解析：核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。

5. 下列各项叙述中，正确的是( )
A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 氮原子的最外层电子排布图：
答案：B
解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。

6. 下列各项叙述中，正确的是( )
A. 镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案：C
解析： A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

7. [2014·徐州质检]已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的
D. 气态氢化物的稳定性H m Y小于H n X
答案：C
解析：由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性X的强于Y的。

8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
答案：B
解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

9．[2015·安徽马鞍山质检]A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
(1)A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有，写出该物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________________。

答案：(1)二ⅣA N Cl
(2)三角锥形1∶2
(3)
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
解析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A 为碳元素。

C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素。

由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。

E 的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。

D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。

F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。

G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。

H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。

10．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子第一至第四电离能如下：
I1＝738 kJ·mol－1I2＝1451 kJ·mol－1I3＝7733 kJ·mol－1I4＝10540 kJ·mol－1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了
_________________________________________________________。

(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为
_______________________________________________________。

(5)检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________________________________
_________________________________________________________。

答案：(1) (2)3 哑铃
(3)泡利原理(4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，
变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
解析：由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。

(1)离子化合物NH5为氢化铵。

(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形。

(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。

(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。

其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。

11．[2015·金版原创]已知A、B、C、D、E原子序数依次增大，且满足下表中条件，请推断各元素并回答相关问题。

(1)E2＋和E3＋，其中较稳定的是E3＋，原因是____________________。

(2)A、B、C元素中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是________。

(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。

B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
__________________。

(4)E能与AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有________。

E(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(AC)5
晶体属于________(填晶体类型)。

(5)B和D组成的化合物可做半导体材料，其化学式可写为DB，其晶胞结构与石相似，石晶胞的结构模型如图所示，已知DB晶胞的边长为a cm。

该晶体的密度为________ g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量为b g·mol－1)。

答案：(1)3d64s2Fe3＋的d轨道处于半满状态，较为稳定(2)O N
(3)sp NH3分子间能形成氢键
(4)孤对电子分子晶体(5)
4b
N A a3
解析：本题考查基态原子的电子排布、电负性、微粒结构与杂化类型、晶体结构分析与计算等知识。

由A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，可知A的基态原子电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；由C的基态原
子2p 能级上的未成对电子数与A 原子相同，为2个，故其基态原子电子排布式为1s 2
2s 2
2p 4
，为氧元素，依据A 、B 、C 的原子序数逐渐增大可知B 为氮元素；由D 位于氮元素的下一周期，且形成的简单离子半径最小，则D 为铝元素；由E 的基态原子的M 电子层上有4个未成对电子，可知其基态原子电子排布式为[Ar]3d 6
4s 2
，为铁元素。

(1)Fe 3＋
的核外电子排布为[Ar]3d 5
，其d 轨道处于半满状态，较为稳定；(2)氮原子的2p 轨道处于半满状态，较为稳定，难以失去电子，故其第一电离能较大；(3)CNO －
的中心原子C 原子的孤电子对数为1
2
×(4＋1
－3－2)＝0，故采取sp 杂化。

氨气的沸点远高于甲烷的沸点是因为前者分子间可形成氢键；(5)每个晶胞中共含有原子数为8×1
2＋4＝8，其中4个Al 原子和
4个N 原子，其质量为4b N A ，每个晶胞的体积为a 3
，故其密度为4b N A a
3。