内蒙古杭锦后旗奋斗中学2019届高三上学期第二次调研考

+2018—2019学年奋斗中学高三年级第二次调研考试
化学（Ⅱ竞，重点班）
本试卷共分Ⅰ卷（选择题），Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
相对原子质量：C:12,N:14,O:16,Ni:59
第Ⅰ卷（选择题）
一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1、下列有关物质的用途不正确
．．．的是（）
A. 液氨可做冷库的制冷剂
B. 食盐可做食品的防腐剂
C. 二氧化硫可做红酒的漂白剂
D. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂
2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
3、下列离子反应方程式书写正确的是( )
A．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO－
3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H
2
O
B．钠与水的反应：Na＋H
2O==Na＋＋OH－＋H
2
↑
C．氯气与水反应：Cl
2＋H
2
O==Cl－＋2H＋＋ClO－
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH
3·H
2
O==Al(OH)
3
↓＋3NH＋
4
4、用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A. 常温常压下，92 g的NO
2和N
2
O
4
混合气体中含有的原子数为6N
A
B. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过N
A
个电子，则阳极产生气体11.2 L
C. 0.25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A
D. 在反应KIO 3+6HI==KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 molI 2转移的电子数为6N A 5、已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1
③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1 下列判断正确的是（ ）
A ．酒精的燃烧热ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1
B ．由③可知1 mol
C 2H 5OH(g)的能量高于2 mol CO 2(g)和3 mol H 2O(g)的总能量
C ．H 2O(g)→H 2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D ．23 g 液体酒精完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，释放出的热量为(0.5Q 3－0.5Q 2
＋1.5Q 1) kJ
6、如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．
的是（ ）
A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg ＋ClO －＋H 2O==Mg(OH)2↓＋Cl －
C. 放电过程中OH －移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H 2O 2＋2H ＋＋2e －=2H 2O 7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO 3
溶液
B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO 42-移向锌电极
C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
8、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）
A. S SO
2CaSO
4
B. Si SiO
2
SiCl
4
C. Na NaOH(aq) NaHCO
3(aq) D. Fe Fe
2
O
3
Fe(OH)
3
9、如图所示为用固体二氧化钛(TiO
2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO
2
中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。

下列说法中正确的是( )
A．a极是正极，石墨极是阴极
B．反应后，石墨电极的质量不发生变化
C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动
D．阴极的电极反应式为TiO
2
＋4e－===Ti＋2O2－
10、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即
用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现
象所做的解释正确的是( )
11、下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程
式对应正确的是( )
12、向NaOH 和Na
2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol ·L −1
稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V )的 关系如图所示。

下列判断正确的是（ ） A ．在0～a 范围内，只发生中和反应
B ．ab 斜段发生反应的离子方程式为CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑
C ．a =0.3
D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2
13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)= K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH =x kJ ·mol −1 已知：碳的燃烧热ΔH 1=a kJ ·mol −1 S(s)+2K(s)= K 2S(s) ΔH 2=b kJ ·mol −1
2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)== 2KNO 3(s) ΔH 3=c kJ ·mol −1 则x 为（ ） A ．c −a −b B ．c −3a −b C ．a+b −c D ．3a+b −c
14、实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
B ．检验溶液是否含有SO 2－4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加
BaCl 2溶液
C ．检验溶液中是否含有Fe 3＋时，用硝酸酸化
D ．定性检验SO 2－3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化
第Ⅱ卷（非选择题）
二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）
15、能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料,而
氢气是很有发展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa 时,1 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ,
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

(2)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但反应条件却不相同。

已知:2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ · mol -1 3H 2(g)+N 2(g)
2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ ·mol -1
计算断裂1 mol
键需要消耗能量________kJ 。

(3)由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:①CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1 kJ · mol -1 ②CO 2(g)+3H 2(g)= CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 2=-49.0 kJ · mol -1
水煤气变换反应:③CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) ΔH 3=-41.1 kJ · mol -1 二甲醚合成反应:④2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 4=-24.5 kJ · mol -1 由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________。

(4)CO 与H 2反应还可制备CH 3OH ，CH 3OH 可作为燃
料使用，用CH 3OH 和O 2组合形成的质子交换 膜燃料电池的结构示意图如下： 则c 电极是________(填“正极”或“负 极”)，c 电极的反应方程式为________。

若
线路中转移2 mol 电子，则上述CH 3OH 燃料电池，消耗的O 2在标况下的体积为_______L 。

(5)右图中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以
选择________(填字母序号)。

a ．碳棒
b ．锌板
c ．铜板
16、碱式碳酸镍［Ni x (OH)y (CO 3)z ·n H 2O]是一种绿色粉末晶体，
常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。

为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：
(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置___、__(填字母，装置可重复选)。

(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中 (填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是。

(3)装置A的作用是，若没有装置E，则会使x/z
(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验前后测得下表所示数据，已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱
式碳酸镍分解的化学方程式为。

(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，
但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：___________________。

17、草酸晶体的组成可表示为H
2C
2
O
4
·x H2O。

实验室常用加热分解草酸晶体的方
法制取CO气体，反应方程式为：H
2C
2
O
4
·x H2O CO↑＋CO2↑＋(x＋1)H2O。

下
图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置)，回答下列问题。

(1)C装置中盛放的试剂是_____(填化学式)，E装置的作用是_______。

(2)实验过程中涉及如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③
点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯，这4步操作由先到后的顺序为
________(填序号)。

点燃D处酒精灯前必须要进行的操作是________。

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.17 g草酸晶体，配成100 mL溶液；取出20.00 mL于
锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H
2SO
4
；用0.050 0 mol/L酸性高锰酸钾溶液
滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

滴定时，所发生的反应为：
2MnO－
4＋5H
2
C
2
O
4
＋6H＋===10CO
2
↑＋2Mn2＋＋8H
2
O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有________。

②x＝________。

(4)为探究催化剂对化学反应速率的影
响，在甲、乙试管中分别加入右表物
质。

则x＝________，y＝________。

能够得出催化剂对该反应有影响的结
论的实验现象是
________________________________。

18、工业上用菱锰矿(MnCO
3)[含FeCO
3
、SiO
2
、Cu
2
(OH)
2
CO
3
等杂质]为原料制取二
氧化锰，其流程示意图如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH：
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1回答下列问题：
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________；盐酸
溶解MnCO
3
的化学方程式是____________________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是__________________。

(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2＋，反应的离子方程式是
_______________________________。

(4)将MnCl
2转化为MnO
2
的一种方法是氧化法。

做法是用酸化的NaClO
3
溶液将Mn2+
氧化，同时有Cl
2
产生。

反应的离子方程式：。

(5)将MnCl
2转化为MnO
2
的另一种方法是电解法。

①生成MnO
2
的电极反应式是___________________________________；
②若在上述MnCl
2溶液中加入一定量的Mn(NO
3
)
2
粉末，则无Cl
2
产生。

其原因是
__________________________________。