兰州市高二上学期第二次月考化学试卷B卷

兰州市高二上学期第二次月考化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T2
2. （2分）当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）
A . NaOH
B . NaCl
C . NH3•H2O
D . NaHCO3
3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）
A . SO3
B . 乙醇
C . CaO
D . 醋酸
4. （2分）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）
A . 电解质在融化状态下一定导电
B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
6. （2分）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）
A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色
7. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 平衡常数减小
B . BaO量不变
C . 氧气压强不变
D . BaO2量减少
8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；
⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是（）
A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-
D . 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+
9. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
10. （2分）列有关说法正确的是（）
A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
C . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存
D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
11. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）
A . 1010:1
B . 108：1
C . 106:1
D . 1:1
12. （2分）给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）
A . c（H+）•c（OH﹣）乘积不变
B . pH减小了
C . c（OH﹣）降低了
D . 水电离出的c（H+）增加了
13. （2分） (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
14. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列那些物质在融化状态下可以导电（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . NaHSO4
D . H2SO4
15. （2分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S
电离常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7
K2=7.1×10﹣15
A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于b
C . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣
16. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
17. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液
C . 使石蕊试液呈紫色的溶液
D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液
18. （2分） (2018高二上·芮城期中) 等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）
A . V3>V2>V1
B . V3=V2=V1
C . V3>V2=V1
D . V1=V2>V3
二、填空题 (共6题；共38分)
19. （8分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
（1） NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=________mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）．
A . 向水中加入NaHSO4固体
B . 向水中加Na2CO3固体
C . 加热至100℃
D . 向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H2O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：________（填序号）
20. （3分）根据要求填空：
（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________;
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．
21. （11分） (2016高一上·武汉期中) 完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________;
（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________;
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________;
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
22. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)
23. （4分）(2018·郑州模拟) 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。

分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响________。

（2）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=________。

（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=________。

24. （9分）(2017·自贡模拟) 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣， HA﹣═H++A2﹣，回答下列问题：
（1） Na2A溶液呈________性，理由是________（用离子方程式表示）．
（2） NaHA溶液呈________性，理由是________．
（3） 0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）=________．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈________性，V________10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）________1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为________．
三、计算题 (共2题；共8分)
25. （5分）在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，
当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）
26. （3分） (2015高二上·盘山月考) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共38分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、计算题 (共2题；共8分)
25-1、
26-1、26-2、。