2019-2020学年安徽省合肥市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2019-2020学年安徽省合肥市化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。

点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。

2．下列化学用语正确的是
A ．甲烷分子的比例模型：
B ．二氧化碳的电子式：
C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C1
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；
B. 二氧化碳的电子式：，故 B错误；
C. Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；
D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律， HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。

3．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸50 mL 40
B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
试题分析：Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。

在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。

对表格的反应条件进行观察，分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。

考点：考查影响化学反应速率的大小因素的判断的知识。

4．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）
A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D．比丁烷更易液化
【答案】D
【解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；
B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；
C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；
D. 丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。

5．分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】A
【解析】
【分析】
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，
丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。

【详解】
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；
答案选A。

【点睛】
本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。

注意一元取代物数目的判断方法。

6．固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）
A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键
B．NH5中N元素的化合价为﹣5价
C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N A
D．与乙酸反应时，NH5被还原
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．NH5是离子化合物氢化铵，化学式为NH4H，所以1molNH5中有4N A个N－H键，A错误；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，B错误；
C．NH4H中阴离子氢离子为－1价，变成0价的氢，所以1molNH5与水反应时，转移电子为N A，C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中阴离子氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。

7．能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：
A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不变D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
【答案】C
【解析】
【分析】
达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。

【详解】
A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。

8．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
【答案】B
【解析】
【详解】
A. N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；
B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；
C.反应一旦发生，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；
D. 化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。

故选B。

9．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y 核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是( )
A．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子
D．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
【答案】A
【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

详解：根据以上分析可知X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素，M为K元素。

则
A．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y 的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，B错误；
C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，C错误；
D．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，题目难度不大。

易错点是微粒半径大小比较，注意掌握比较的规律。

10．a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为
A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞e C．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c
【答案】B
【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选B。

11．有机物种类繁多的主要原因是（）
A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键
C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素
D．有机物分子结构十分复杂
【答案】B
【解析】
试题分析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项C符合题意。

考点：了解有机物种类繁多的原因
12．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
反应2H2+O2＝2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。

产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量，答案选B。

13．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】试题分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．
解：
①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；
②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；
③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；
④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；
⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；
⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；
⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发
生；
故选A．
14．下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是
A．锌片是正极、铜片是负极
B．电流由锌片经导线流向铜片
C．H+在锌片表面被还原,产生气泡
D．该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
【答案】D
【解析】
A项，活泼性：Zn Cu，Zn为负极，Cu为正极，错误；B项，电流应由Cu片通过导线流向Zn片，错误；C项，H+在Cu片表面获得电子被还原产生气泡，错误；D项，该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，正确；答案选D。

15．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是( )
A．Pu与互为同位素
B．Pu与Pu具有相同的中子数
C．Pu与U具有完全相同的物理性质和化学性质
D．Pu与Pu具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】
【详解】
A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B.Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145，Pu的质量数A=238、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故B错误；
C.两者的质子数不同，Pu与U属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。

故选D。

【点睛】
质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

16．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；
B、苯含有特殊的碳碳键，苯和氢气的反应是加成反应，选B；
C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；
D、苯和溴反应是取代反应，不选D。

故答案选B。

17．下列说法正确的是
A．实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液
B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应
C．乙醇被氧化只能生成乙醛
D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；
B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项B错误；
C. 乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选项C错误；
D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。

答案选A。

18．反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列说法正确的是
A．CO是氧化剂B．NO发生氧化反应
C．C、N、O的化合价均发生变化D．每生成1mol N2，反应转移4mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】
由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。

【详解】
A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；
B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；
D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；
故选D。

19．2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。

下列做法应该提倡的是（）
A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
【答案】B
【解析】A. 将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C. 将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D. 增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。

答案选B。

20．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；
B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；
C．甲烷的分子式为CH4，C错误；
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。

答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为
_____________ mol/L。

【答案】38240.4
【解析】
【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。

【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度
为0.2L2mol/L
1L
=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．下图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。

【答案】乙醇，浓硫酸，乙酸小果香
【解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；
(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
【答案】碳硫
A 、
B 、
C 、
D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，则A 为C 元素，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与B 的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C 为Na 元素，B 为O 元素，D 的M 层电子数为K 层电子数的3倍，则D 为S 元素。

【详解】
（1）根据上述推断，A 为碳，D 为硫。

（2）D 为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。

（3）C 2D 是Na 2S ，是由Na +和S 2-形成的离子化合物，则Na 2S 的形成过程为：。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．I.A ～D 是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A 互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

（3）D 和液溴反应的化学方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。

已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是食醋的有效成分。

请回答下列问题：
（4）A 中官能团的名称是______________。

（5）B 的结构简式为_________________。

（6）反应③的化学方程式为__________________。

【答案】C B +Br 23FeBr −−−→ +HBr 碳碳双键 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O 浓硫酸加热
++垐垐?噲垐?
I.由球棍模型可知，A 为甲烷，B 为乙烯，C 为丁烷，D 为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；
Ⅱ. A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 为CH 2=CH 2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，乙醇在Cu 作催化剂条件下发生氧化反应CH 3CHO ，CH 3CHO 可进一步氧化生成CH 3COOH ，CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。

【详解】
I.由球棍模型可知，A 为甲烷，B 为乙烯，C 为丁烷，D 为苯。

(1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C ；
(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B ；
(3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr ，反应的方程式为
+Br 23FeBr −−−→ +HBr ，故答案为： +Br 23FeBr −−−→ +HBr ；
Ⅱ. (4)A 为乙烯(CH 2=CH 2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
(5)B 的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，故答案为：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ；
(6)反应③为CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，故答案为：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。