吉林省长春市环城中学2021年高三化学联考试题含解析

吉林省长春市环城中学2021年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
参考答案：
C
略
2. 分离苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是
A.分液
B.升华
C.蒸馏
D.过滤
参考答案：
C
略
3. 下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．明矾可用作净水剂
B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．镁铝合金可用于制金属门窗
参考答案：B
【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．
【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B．二氧化硫有毒，对人体有害；
C．碳酸氢钠可和胃酸反应；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；
【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；
C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．
故选B．
4. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。

t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。

下列判断正确的是（）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
参考答案：
B
略
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3 N A
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6 mol
C．标准状况下，22.4LD2中含有N A个中子
D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A 参考答案：
D
略
6. ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 该装置工作时，电能转化化学能
参考答案：
C
【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A 错误；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；
C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-
+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；
D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故合理选项是C。

7. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
参考答案：
C
8. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—
C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—
参考答案：
C
略
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）
A．单质的沸点：Z＞W
B．简单离子半径：X＞
W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
B
试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、
形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。

10. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
参考答案：
B
略
11. 现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ
参考答案：
C
略
12. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。

下列说法正确的是（）
A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．平衡时B的转化率为50％
参考答案：
D
略
13. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)△H＜0 ,下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
参考答案：
D
略
14. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。

下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：
B
略
15. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A.Na+、CO
B.Na+、HCO
C. HCO3-、CO
D.Na+、OH-
参考答案：
B 在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。

即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的▲（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是
□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ +□。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、▲、▲。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有▲（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要▲ mol NaClO3。

参考答案：
（14分）
（1）MnO和MnCO3（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）蒸发皿玻璃棒 NaCl （4）0.02 （最后一空4分，其余每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）
19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物。

其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D
的电子
式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式
为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原
因：。

参考答案：
（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）
（2）C２H２（2分）
（3）（2分）
①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－
或2 AlO2－+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32－（2分）
②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）。