高三化学教学质量调研考试试题

08届高三化学教学质量调研考试试题
08届高三化学教学质量调研考试试题
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页.考试结束后,将第Ⅱ卷和答题卡一并交回.
注意事项:
1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名.考试号.考试科目涂写在答题卡上.
2．每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上.
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一.选择题(本题包括20小题,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分.每小题只有一个选项符合题意)
1．下列表述正确的是
①现代研制的油漆中一般不使用甲醛.酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌.消毒能力强,持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因铅资源短缺④明矾能使水中的悬乳物凝聚,可做为净水剂⑤赤潮.白色污染.绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生
A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．全部
2．实验室中的药品常按物质的性质.类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图.做〝硫酸的性质〞的实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是
3．艾滋病问题备受世人关注.最近医学家们通过用放射性14C标记C60,发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒.下述正确的是
A．艾滋病病毒的成分为多糖
B．放射性14C与12C所含的中子数相同
C．放射性14C是C60的同素异形体D．放射性14C与12C属于同位素
4．进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一,下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入乙烯后,颜色褪去,说明乙烯表现了漂白性
B．FeCl3溶液中加入铜粉,不能发生反应,因为铜的金属性弱
C．将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,首先析出的是Ag,说明Ag+的氧化性比Cu2+强
D．常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反应
5．右边的标签,是同学们经常使用的一种修正液的包装说明.某同学在仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识,得出了修正液的某些性质的推测,请你分析他的结论中合理的是
A．纸张的成分是纤维素,修正液对其具有腐蚀性
B．修正液是一种胶体,均一.透明
C．修正液中不仅含有易挥发的有机物质.也含有毒的物质
D．修正液的溶剂不易燃烧,可以接触明火
6．下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A．装置①可用于石油的分馏实验B．装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C．装置③可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3 D．装置④可用于实验室制取乙烯
7．_奥运会吉详物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚纤维(结构简式如下图).
下列说法中,不正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
8．下列表述正确的是
A．甲烷.苯.乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．欲将蛋白质从水中析出而双不改变它的性质,应加入CuSO4溶液
C．PP塑料(聚丙烯)结构简式
D．丁烷催化裂解可按两种方式进行:
C4H10→C2H4+C2H6;C4H10→CH4+C3H6
9．一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度.下列叙述中,不合理的是
A．NaOH溶液浓度增大,并入出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C．总溶液的质量减小,有H2放出D．钠浮于液面,到处游动,发出咝咝的响声
10．下列各组顺序不正确的是
A．粒子半径:S2-_gt;S Na_gt;Na+
B．热稳定性:SiH4_lt;PH3_lt;NH3_lt;H2O_lt;HF
C．氧化性:F2_gt;Cl2_gt;Br2_gt;I2_gt;O2
D．还原性:HF_lt;HCl_lt;HBr_lt;HI_lt;H2S
11．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A．标准状况下,22.4LSO3所含的分子数约为NA
B．92g四氧化二氮和二氧化氢和混合物中含有的原子总数一定为6NA
C．56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA
D．有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目等于NA
12．如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应原理如下:
关于该化合物的下列说法中,不正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物可以与浓溴水反应
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应,所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
13．_.Y.Z为三种短周期元素._原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于_;Y.Z同周期,Z的常见化合价为+2.下列说法不正确的是
A．_.Y.Z的原子序数依次增大
B．_与Z形成的化合物为离子化合物
C．_与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
14．下列离子方程式书写不正确的是
A．将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1:1混合;
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．用足量氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．过氧化钠投入重水中:2Na2O2+2D2O=4Na++O2↑+4OD-
D．苯酚钠溶液中通入CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色.碱性.澄清溶液的是
A．Fe3+.Na+.Cl-.S2-(1:2:3:1) B．NH4+.Ba2+.OH-.NO3-(1:1:1:2)
C．K+.H+.I-.HCO3-(1:1:1:1) D．Na+.Al3+.Cl-.OH-(4:1:4:3)
16．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4
C．硼元素被氧化,氢元素被还原
D．NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
17．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气,现按右下图进行卤素的性质实验.玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
⑤
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
白色
B
黄绿色
橙色
蓝色
红色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
黄绿色
D
无色
橙色
紫色
白色
黄绿色
18．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构简式为
CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇与葡萄糖.果糖不一样,它不属于单糖
B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀
C．木糖醇与乙醇属于同系物
D．木糖醇是一种五元醇,可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
19．有以下六种饱和溶液
①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2);⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥
20．下列实验报告记录的实验现象正确的是
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:1．Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2．答卷前将密封线内的项目和座号填写清楚.
二.(本题包括3小题,共19分)
21．(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法.图1中两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息,两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点(相似点),重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点.)请你在下列的空格内填写适
当内容.(每处只要求填一点)
(1)____________________;(3)____________________;
(6)____________________;(7)____________________;
(Ⅱ)随着铁矿的开发,某地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂.钢铁厂.发电厂和水泥厂
请写出图中B.D所代表的两个工厂的名称:B．__________;D．_________. 22．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是________________;
(2)⑧号元素的原子结构示意图为___________,其最高氧化物水化物浓溶液与其氢化物反应的化学工程形式为_____________,该反应中,_____________是还原剂.
(3)________号元素的单质既能与酸反应,又能与碱反应?写出与碱反应的化学方程式._________________________________________.
(4)预测⑥.⑦和⑩号元素的金属性,____________最强(填元素符号).设计实验方案验证.
______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _________________.
23．有机物A的结构简式如下图所示:
(1)在一定条件下,1molA最多能与________molH2发生加成反应;
(2)在A的结构简式中,虚线框内的结构名称为_____________键;
(3)有机物A在稀硫酸中受热会水解成B和C,其中C具有酸性,则有机物B的结构简式为_________________________
(4)有机物C的同分异构体中属于酚类,同时又属于醛类的化合物有_________种;有机物C的同分异构体中属于本酚类,同时又属于酯类的化合物有____________种.
三.(本题包括2小题,共16分)
24．(1)下列有关实验操作或判断正确的是___________(填有关序号,选错倒扣分).
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．新制氢氧化铜浊液(与醛反应):在试管中加2mLCuSO4溶液,滴加5%NaOH溶液4_5滴
D．配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．圆底烧瓶.锥形瓶.蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F．实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行
G．配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
I．分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
(2)下列操作正确的是
25．某化学兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质.
(1)能用Ⅰ装置制取,用Ⅱ装置收集的气体(K2关闭,K1打开)(写出一种即可)_____;有关化学反应方程式为:___________________________.
能用Ⅰ装置制取,不能有Ⅱ装置收集的气体(K2关闭,K1打开)(写出一种即可)
_________;若收集该气体,需对Ⅱ进行怎样的改
进?__________________________.
(2)利用Ⅰ.Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭).
已知浓HCl与次氯酸钙能反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O.甲同学想证明氧化性:Ca(ClO)2_gt;Cl2_gt;Br2,则在A中加浓盐酸,B中加Ca(ClO)2,C中加__________,观察到C中的现象是_____________________________________;
从环境保护的观点考虑,此装置有何不
足?_______________________________________,应怎样改
进?_____________________________________________________;
画出实验室中通常进行此操作的装置图:________________________.
乙同学利用此装置制取乙炔气体,将其通入C中验证性质.若C中装有酸性KMnO4
溶液,其现象为_________________________;若C中装有溴水,则乙炔与溴水反应的产物为(写结构简式)__________________________________.
四.(本题包括2小题,共15分)
26．现有A.B.C.D.E.F._.Y.Z和M等物质,它们均为纯净物,在一定条件下发生下列转化:
其中:_.Y为常见双原子气体单质(_常温下为有色气体);B为常见金属单质,密度小,导电性较强;F为常见紫红色金属单质;C溶于强酸和强碱;E为两种常见元素(按原子个数1:1)组成的液体;A为黑色化合物.上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应仅有一种生成物).
试回答:
(1)写出化学式:D__________,Z__________.
(2)写出A→_的离子方程式和Y→C的化学方程式:
A→_:__________________;Y→C______________________.
27．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径.煤气化的主要反应
是:C+H2O(g)——CO+H2,CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气.下图是合成某些物质的路线.其中,D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体,既能与银氨溶液反应,又能发生酯化反应;F分子中的碳原子数是D的3倍;H经催化氧化可得到G.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:E___________B__________;E与H是否属于同系物:________________(填是或否).
(2)D的同分异构体除CH3COOH外还有:___________________-;
(3)写出下列反应的化学方程式:
C+H_____________________________________________;
D与银氨溶液反应________________________________________.
(4)A为工业常用燃料.某同学将A完全燃烧,产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水
中.
①产生沉淀的量W随通入二氧化碳(至过量)的体积V而变化,可用图像直观地表达.请在下边画出这一关系图象.
②若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水,通入一定量的二氧化碳后,得到1g沉淀,那么,他通入的二氧化碳的体积可能为___________________________.
_年威海市市直高中毕业年级教学质量考试
化学答案及评分标准
(凡有其它合理的方式和方法,均参照本标准评分)
注意:1.凡元素符号.化学式有错,及化学专用词语出现错别字的,有关内容不得分.
2.各种化学方程式没有配平的,均不得分.
3.答题时,若只答出含义而未答出要点的,有关内容不得分;没有用化学专
用词语答题者,有关内容不得分.
一.选择题(本题包括20小题,50分 1-10每小题2分,11-20每小题3分.每小题只有一个选项符合题意)
1B 2D 3D
4C 5C 6A
7B 8D 9A
10C 11B 12D
13A 14B 15B
16D 17A 18C
19A 20C
二.(本题包括3小题,共19分)
21．(6分,每空1分)(有其他合理答案也可酌情得分)
(Ⅰ)质硬,不导电;(3)加热分解;(6)稳定;(7)水硬性;
(Ⅱ)B．炼焦厂 D．水泥厂
22．(8分,每空1分)
(1)KF
(2)
(3)⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(4)K K与水反应比Na更强烈.(Na与水反应发出嘶嘶的响声,K使生成的氢气燃烧,并发生微爆炸);Na常温与水反应剧烈,Al常温难与水反应.
23．(5分,每空1分)
(1)6
(2)肽
(3)
(4)6:3;
三.(本题包括2小题,共16分)
24．(5分,除注明外,其余每空1分)
(1)AFI(3分,每个1分,多答倒扣分)
(2)AF (2分,每个1分,多答倒扣分)
25．(11分,每空1分)
(1)H2或C2H2;方程式与气体要对应.H2S.CO2.NO.NO2等;改进方法;NO用排水法,其他要改为导管长进短出.
(2)NaBr溶液; 溶液由无色变成橙色或橙红色;氯气易逸出污染环境;应加NaOH 溶液吸收氯气的装置
紫色褪去;CHBr2-CHBr2
四.(本题包括2小题,共15分) 26．(4分,每空1分)
(1)D:AlCl3 Z:CuCl2
(2)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O 4Al+3O2====2Al2O3
27．(11分,除注明外,其余每空1分)
(1)HOCH2CH2OH HCHO 否
(2)HCOOCH3
(3)
(4)①
②(2分)
0.224L或0.672L。