常见的碱 碱的通性

常见的碱
学习目标： 学习目标：
◇了解常见的碱的物理性质和化学性质； ◇了解碱在生活中的用途，认识碱的腐蚀性； ◇掌握碱的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 制作人： 制作人：邱** 时间： 时间：2012.2.20
氢氧化钠:NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2
几种常见的碱
氢氧化钾:KOH 氢氧化钡:Ba(OH)2 氨 水: NH3·H20
碱
按氢氧根的个数分 二元碱：Ba (OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 多元碱: Fe(OH)3 、 Al(OH)3 强碱 按碱性强弱分 弱减
三、碱的分类、命名 碱的分类、
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
Mg(e(OH)3又该怎样区分命名呢? 把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 具有强烈的腐蚀性 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮 肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
二、氢氧化钙（CaOH） 氢氧化钙（ ）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感；
2、化学性质 、
【实验10-7】 在蒸发皿中放一小块生石灰(Cao)，加少量水， 观察现象。 CaO+H2O=Ca(OH)2 实验结论： 反应中放出大量的热，以至使水沸腾。利用这 些热量，可以将鸡蛋煮熟。
2、化学性质 、
与CO2反应(用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2)。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 Ca(OH)2+HCl= CaCl2+H2O 跟某些盐起反应,可以用来制造氢氧化钠. Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。 返回
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在酸性土壤中加入熟石灰
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四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 蓝 红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 做酸性氧化物 酸性氧化物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
一、氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠（ ）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感。
【实验10-6】 实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜 色、状态
白色固体
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿 将氢氧化钠放入盛 有水的试管里，并 用手触摸试管外壁
发生潮解
吸收空气中的水分， 并且与空气中的CO2 反应，质量增加（变 质）
试管外壁发烫
氢氧化钠溶于 水，放出热量
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变 成红色。
石灰水具有腐蚀性，使用时应注意安全。
三、碱的分类、命名 碱的分类、 分类
可溶性碱:KOH、NaOH、Ba (OH)2 按水溶性分 微溶性碱: Ca(OH)2 难溶性碱:Mg(OH)2、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 一元碱：KOH、NaOH
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 具有强烈的腐蚀性 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl