高三模拟试题汇编《非金属卤素和硅》

质对市爱慕阳光实验学校2021高三模拟试题汇编<非金属卤素和硅>
1 . (高三4月测试)无水盐D 是常见的中性枯燥剂，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的气体单质。

从A ~H 的所有物质之间存在如下的转化关系〔反条件均已省略〕。

请答复以下问题：
〔1〕写出物质G 化学式；在反②中．
当去39g F参加反时，转移电子的物质的量
为 mol .
(2〕假设C 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，
写出反①的离子方程式。

(3〕假设C 是能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，写出反①的化学力程
式。

〔4〕假设C 是一种常见漂自剂的有效成分，写出反①的化学方程式。

2．(高三上学期三校)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒。

〔1〕氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有▲性的次氯酸，相关反的离子方程式为
▲；
〔2〕在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制
在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。

右图是该小组测的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不平安
▲；
〔3〕你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈▲，
说出一种理由是
▲；
〔4〕在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，
立即关闭氯气罐，还采取以下自救方法▲。

〔选填序号〕
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至平安处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至平安处
〔5〕小型泳池通常使用漂白液〔NaClO溶液〕而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由▲；
▲请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。

选择▲原因
▲。

答案〔1〕强氧化〔1分〕； Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO 〔2分〕〔2〕星期六、星期日〔1分〕〔3〕星期四、星期六〔1分〕；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显〔1分〕
〔4〕B 〔2分〕〔5〕NaClO更稳，便于储存和运输〔1分〕；
(6)氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠(2
分)
选择 漂白粉、〔高铁酸钠〕〔1分〕 原因：这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且平安(1分)
3、(十校体高三)国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。

国家行业中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si －％～％，Cu －1.0％～％，Mg －0.4％～0.6％，其余为Al 。

现对某品牌的铸造铝合所含的四种成分作如下的检测：
①称取18.0g 铸造铝合金样品，分成质量的A 、B 两份。

向A 份参加足量NaOH 溶液，B 份参加足量的稀盐酸。

〔：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑〕
②待两份反物都充分反之后，称得滤渣质量相差0.512g ，收集得到的两份气体的体积相差85mL 〔状况下〕。

试答复以下问题：
⑴样品中Si 和Mg 的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品〔一项不达标即为不合格产品〕
答案〕⑴设9g 样品中所含Si 的物质的量为x ，Mg 的物质的量为y 。

28x －24y ＝0.512
2x －y ＝4.228512
.0〔4
分〕
解得：x ＝0.02mol ，y ＝0.002mol 〔2分〕
⑵因为合Si 的百分含量为：0.02mol ×28g/mol ÷9g ×100%＝%，超过国家，
故该铸造铝合金属于不合格产品。

〔2分〕
5．(州五校08高三第一次月考) 为防止碘缺乏病，通常在食盐中参加KIO 3。

〔1〕用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可性检验出食盐中的IO 3－
，表示该反的离
子方程
式是________________________________________，
〔2〕上述反生成的I 2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中参加Na 2SO 3稀溶液
将I 2复原，又可以回收四氯化碳。

Na 2SO 3稀溶液与I 2反的离子方程式是 。

(3〕：I 2＋2S 2O 32－
＝2I －
＋S 4O 62－。

某课外活动小组为测混有MgCl 2的食用加碘盐中所含MgCl 2、KIO 3的含量，按以下图所示步骤进行。

请答复以下问题：
①写出B 和C 的化学式：B ，C 。

②滴时，判断滴到达终点的现象是 。

③KIO 3的质量分数是 〔列出计算式〕。

④使所测MgCl 2的质量分数可能偏高的操作是〔填写字母〕 A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
答案 〔1〕IO 3- + 5I - + 6H +
= 3I 2 + 3H 2O (2分)
〔2〕 SO 32- + I 2 + H 2O = SO 42- + 2I - + 2H +。

(2分)
(3〕①B MgO ，C KI 。

(各1分，共2分)
② 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。

(1分)
③ ____________ (2 分)
④ AC (2分)
6、(州五校08高三第一次月考)2005年8月9日，发现号飞机在爱德华空基地平安着落，飞机表层的防热瓦曾成为飞机能否平安着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的常见疏松的泡沫陶瓷。

以下有关说法合理的是A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是分子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作飞机表层的防热瓦材料
7．(高级考试)5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，参加物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、枯燥，称得质量为0.013 g，那么此沉淀是
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
8．(高级考试)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中参加KIO3。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可性检验出食盐中的IO3－，表示该反的离子方程式是_______________________________________，假设要确认食盐中还含有K＋，方法是____
________________________________________________________________ __________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。

电解时，石墨作
_________〔填“阳极〞或“阴极〞〕，石墨电极上的电极反式是
____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

答案．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反，假设透过蓝色钴
玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋〔答取上述反后溶液进行不给分〕〔4
分〕
⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋变大〔4
分〕
9．(08度州高级第二次月考)在某温度时发生如下三个反：
〔1〕C+CO2=2CO 〔2〕C+H2O=CO+H2〔3〕CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的复原性强弱顺序是(A)
A．C>CO>H2B．CO>C>H2C．C>H2>CO D．CO>H2>C 10．(2021理综模拟考试)时钟反或振荡反提供了迷人课堂演示，也是一个活泼
的研究领域。

测含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反进行化学放大，
以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去
②再参加过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其复原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I
－+N
2↑+4H
+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液参加适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3溶液滴，方程式为：
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，那么溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的〔设放大前后溶液体积相〕〔 D 〕
A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍。