2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【9】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【9】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：用CuCl
2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl
2
Cu+Cl
2
↑，
灯泡发光，故C项的解理错误。

考点：考查化学反应原理。

2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、根据结构简式可知分子中含有2个酚羟基和1个醇羟基，A不正确；B、与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C、苯环上的3个氢原子均被溴取代，因此1mol
去甲肾上腺素最多能与3molBr 2发生取代反应，C 不正确；D 、含有氨基能与盐酸反应，含有酚羟基能与氢氧化钠溶液，D 正确，答案选BD 。

考点：考查有机物结构与性质
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 【答案】D
【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。

A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。

4.对1 mol·L －
1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是( ) A ．该溶液中Cl －浓度为2 mol·L －1
B ．该溶液中Ba 2
＋的物质的量是1 mol
C ．可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制
D ．将208 g BaCl 2固体溶解在1 L 水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L －
1 【答案】A
【解析】结合BaCl 2=Ba 2
＋＋2Cl －
，Cl －
浓度是BaCl 2浓度的两倍，A 项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B 项错误；490 mL 溶液需使用500 mL 容量瓶一次性配制，C 项错
误；1 mol·L －
1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L 的溶液，D 项错误。

5.下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X 、—Y ，—Z 。

其对应的化学式不正确的是( )
【答案】B
【解析】A 、B 图中X 、Y 原(离)子的数目比均为1：1，B 项错；C 图中X 的数目：4×＋1＝，Y 的数目：4×＝，化学式X 3Y 正确；D 图中，X 的数目：8×＝1，Y 的数目：6×＝3，Z 位于体心，数目为1，化学式XY 3Z 正确。

6.能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
【答案】B 【解析】
试题分析：A 、NO 能与O 2反应，不能用排空气法收集，错误；B 、MnO 2催化H 2O 2分解生成O 2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确；C 、NH 3能与H 2SO 4反应，所以NH 3不能用浓硫酸干燥，错误；D 、MnO 2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。

考点：本题考查气体的制备、除杂、收集。

7.下列实验操作或现象分析正确的是
【答案】C 【解析】
试题分析：A.NH 3极容易溶解于水中，在常温下1体积的水能够溶解700体积的氨气，所以不能用排水法收集。

错误。

B.把1mol/L 的硫酸滴加到Fe(NO 3)2溶液中时就相当于FeSO 4与HNO 3的混合溶液。

得到的硝酸浓度很小，稀硝酸发生氧化还原反应产生的NO 为无色气体。

错误。

C.在实验室中是用70%的硫酸与Na 2SO 3反应来制取的。

反应不用加热。

正确。

D.把丙二醇滴加到水中，由于醇羟基能与水发生置换反应产生氢气，所以可以根据该方法测定醇分子中的羟基的个数，但不能确定羟基的位置。

错误。

考点：考查实验操作或现象分析与原理的知识。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1
的NaI 溶液：K ＋
、H ＋
、SO 42—、NO 3—
B ．0.1 mol·L －1
的NaHCO 3溶液：K ＋
、Na ＋
、NO 3—、Cl －
C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、ClO －、Cl －
D ．0.1 mol·L
－1
的氨水：Cu 2
＋、Na ＋
、SO 42—、NO 3—
【答案】B
【解析】A 项，酸性条件下的NO 3—具有强氧化性，与具有较强还原性的I －
不能大量共存；C 项中FeCl 3水解显酸性，而在酸性条件下ClO －
和Cl －
不能大量共存，错误；D 项中Cu 2
＋与NH 3·H 2O 不能共存，错误 9.某未知溶液中已检验出含大量的Fe 2
＋、SO 42—，且pH ＝1。

欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH 4+、② SiO 32—、③Mg 2
＋、④Cl －
、⑤Ca 2
＋、⑥ClO －
，其中不需要检验就可以否定的离子是( ) A ．①③⑤ B ．②⑤⑥ C ．①②⑥ D ．③④⑥
【答案】 B
【解析】 酸性溶液中SiO 32—和ClO －
与H ＋
不能大量共存，Ca 2
＋与SO 42—不能大量共存，选B 项。

10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A ．发生氧化反应
B ．a 极的反应式：N 2H 4＋4OH －－4e －
＝N 2↑＋4H 2O C ．放电时，电流从a 极经过负载流向b 极 D ．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】
试题分析：A 、b 极为氧气得到电子，是正极发生还原反应，错误；B 、正确；C 、放电时电流由正极b 流向负极a ，错误；D 、电池中氢氧根离子参与反应且是介质所以交换膜应选用其通过的阴离子交换膜，错误。

考点：考查原电池有关问题。

二、实验题
11.选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。

请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：
⑤Cl 2 ⑥C 2H 2 ⑦C 2H 4 ⑧NH 3 ⑨碱石灰 ⑩浓H 2SO 4 【答案】（每空1分，共
4分） （1）⑧、⑨ （2）⑥、② 【解析】
试题分析：⑴从气体的性质为碱性气体得出该气体为氨气，选⑧，干燥剂只以选碱性干燥剂⑨碱石灰；⑵1mol 最多能与2molH 2反应，所提供的气体只有⑥C 2H 2，原料为电石和饱和食盐水，是固体和液体不加热，选用装置②。

考点：气体的制备 三、填空题
12.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM 2.5的酸碱性为 ，试样的pH 值 。

（2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H = -241.8KJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H = -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ； ②洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ； a ．Ca(OH)2 b ．Na 2CO 3 c ．CaCl 2 d ．NaHSO 3 （3）汽车尾气中NO x 和CO 的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) H ＞0
若1mol 空气含有0.8molN 2和0.2molO 2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。

测得NO 为
8×10-4
mol.计算该温度下的平衡常数K = ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：
2CO(g)=2C(s)+O 2(g)已知该反应的H ＞0，简述该设想能否实现的依据 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为 。

【答案】 （1）酸性；4；
（2）①C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.3KJ/mol ；②a 、b ；
（3）①4×10-6
；温度越高，反应速率加快，平衡右移；②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③2CO+2NO 2CO 2+N 2 【解析】
（1）考查溶液中的电荷守恒具体计算，c (K +
)+ c (H +
)+ c (Na +
)+c (NH 4+)= c (OH —
)+ 2 c (SO 42—)+2
c (NO 3—)+ c Cl —),而c (OH —)·c (H +)=10-14,代入具体数据计算可得：c (OH —)=10-10mol/L ，c (H +)=10-4
mol/L ；
（2）①由盖斯定律，两式相加可得：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.3KJ/mol ；②吸收SO 2可用ab ；
（3）①由题目未告诉容器体积，不妨令为1L 注意近似处理，平衡时： c (N 2)=0.8mol/L, c (O 2)
="0.2mol/L," ，c (NO)=8×10-8mol/L,将数据代入K=c 2(NO)÷[c (N 2)·c (O 2)]= 4×10-6
；因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移；②该反应是焓增，熵减的反应，由ΔG ＝ΔH －T ΔS ，任何温度下均不自发进行；③产物为N 2和CO 2才无污染：2CO+2NO 2CO 2+N 2 【规律提升】（1）溶液中的守恒规律要能够灵活运用，pH 计算式不要忽略水的离子积，并看清温度限制；（2）盖斯定律的运功要学会加减法的运用，符号不要弄反；（3）平衡常数有关计算时，近似处理（两个数相加减相差100倍以上，可以忽略小的数）、假设处理（例
如假设体积）、三阶段式等比较重要；（4）利用ΔG ＝ΔH －T ΔS 判断反应进行方向一定不要把符号弄反。

【考点定位】本题以PM 2.5等环保知识为背景，综合考查反应原理部分内容，具体如下：（1）电荷守恒、pH 计算、盖斯定律计算、SO 2吸收问题、平衡常数计算、反应进行方向的判断、信息方程式的书写等。

13.【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A 。

B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有2个未成对电子。

A 、B 、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E 的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。

回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M 分子中B 原子轨道的杂化类型为 ， 1mol M 中含有σ键的数目为 。

（2）化合物CA 3的沸点比化合物BA 4的高，其主要原因是 。

（3）写出与BD 2互为等电子体的C 3－的结构式 。

（4）E +
的核外电子排布式为 ，图12是E 的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。

（5）向E 的硫酸盐溶液中通入过量的CA 3，写出该反应的离子方程式： 。

【答案】（15分）（1）sp 2 3N A (或3×6.02×1023
) （每空2分） （2）NH 3分子间能形成氢键 （2分） （3）[N=N=N]－
（2分） （4）1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4 （每空2分） （5）Cu 2+
＋4NH 3=[Cu(NH 3) 4]
2+
（3分）
【解析】B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B 的电子占据1s ，2s ，2p 三个轨道，且每个轨道中电子数为2，B 原子共有6个核外电子，B
为碳元素；D 原子有2个未成对电子，1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 4
，可能为C 、O ，则D 为O ；C 为N ；A 、B 、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，有害气体为甲醛，A 为H ；E 的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，E 为铜；A 为H ，B 为C ；C 为N ；D 为O ；E 为铜；
（1）甲醛空间构型为平面三角形，中心原子碳，采用sp 2
；
14.已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。

A 是周期表中原子半径最小的元素，B 的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；
D 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与B 原子的相同；D 2-离子与
E 2+
离子具有相同的稳定
电子层结构；F 有“生物金属”之称，F 4+
离子和氩原子的核外电子排布相同；X 的基态原子的价
电子排布式为3d 84s 2
. 请回答下列问题：
（1）B 、C 、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。

（2）在A 元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp 3
杂化的分子式为 。

（写出2种即）
（3）与C 同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C 的氢化物的沸点，主要原因是 。

（4）F 的基态原子核外电子排布式是 。

（5）E 原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填“大”或“小”）。

（6）氢气是理想的清洁能源，X 元素与镧（La ）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X 原子，其他X 原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 。

已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是 。

（请列出算式）
【答案】（1）O ＞N ＞C （2分） （2）CH 4、H 2O 、NH 3（写出2种即可）（2分） （3）
（1分） 极性（1分） NH 3分子间能形成氢键而AsH 3不能（2分）
（4）1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 2
4s 2
（2分） （5）大（1分） （6）LaNi 5（2分） M /（N A ·d ） cm 3
（2分） 【解析】略
15.（有机化学基础）（8分）A 为含有C 、H 、O 三种元素的芳香烃的衍生物，各物质间的转化关系如图所示。

已知：ROH+HX RX+H 2O ；E 为高分子化合物，分子式为((C 9H 8O 2)n ；H 分子式为C 18H 15O 6Na ；I 中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。

回答下列问题：
(1)I的结构简式________。

(2)写出有关反应的反应类型：反应②为_______，反应⑤为_________，
(3)写出反应⑦的化学方程式_____________________________。

(4)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。

①A分子中有两个对位取代基；
溶液能发生显色反应；
②与FeCl
3
③能发生银镜反应_____________________________
【答案】
(2)消去反应取代反应
【解析】略
加热至沸腾产生红色沉淀，E可16.（16分）烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)
2
作隐形眼镜材料。

下列各物质的转化关系如下图所示：
已知：，请回答下列问题：
（1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异
构体中，属于糖的一种有机物的结构简式。

（2）写出以下物质的结构简式：A ，E ，F 。

（3）B的名称是，由B合成乳酸的第一步反应属于反应。

（4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）：
；
（5） C 转化为D 的化学方程式是 。

【答案】 （1）
或
（2分）
（2）CH 3CH ＝CH 2（2分）
（2分） （2分）
（3）乙醛（1分） 加成（1分）
（4）（3分）
【解析】略
四、计算题
17.将Fe 2O 3溶于150mL 稀H 2SO 4中，待Fe 2O 3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L （标准
状况），溶液中不再有Fe 和Fe 3+。

已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g ，计算： （1）Fe 2O 3的质量为 g ；
（2）稀H 2SO 4物质的量浓度为 。

【答案】Fe 2O 3：8g （2分）； c(H 2SO 4) ≥2mol/L （2分） 【解析】设铁粉、Fe 2O 3的物质的量分别为x 、y 两物质的总质量：56x+160y=19.2
在反应过程中，最后所得溶液为FeSO 4溶液，由电子的得失守恒可得：2x=2y+
解得x=0.2mol y=0.05mol 故Fe 2O 3的质量为0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n(H 2SO 4)≥0.2+0.05×2=0.3mol ，故c(H 2SO 4)≥
18.（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N 2和H 2为原料合成氨气。

一定温度下，在密闭容器中充入ImolN 2和3molH 2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N 2的转化率 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则
（‘填“>”、“<”或
“=”）。

（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为： 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为 吨。

（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2+Na 2CO 3=NaNO 2+NaNO 3+CO 2,NO+NO 2+Na 2CO 3=2NaNO 2+CO 2。

若在标准状况下有NO 、NO 2
的混合气体（不考虑N 2O 4）恰好与50mL 1．0 mol·L -1
的Na 2CO 3溶液反应完全，且生成NaNO 2和NaNO 3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO 气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 【答案】
（1）12．5％或1／8、>（4分，每空2分） （2）9（3分） （2）解析：由反应4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3得：
NH 3+2O 2=HNO 3+H 2O ，3.4吨液氨产生的硝酸为12.6吨，水为3.6吨，则理论上需加水的质量为为：126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t
（3）（3分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO 2和NaNO 3的物质的量
分别为4a mol 和a mol ，则4a+a=50mL×10-3mL·L -1×1．0 mol·L -1
×2，解得：a=0．02 mol ，于是，推出NO 、NO 2的物质的量分虽为：0．03 mol 、0．07 mol ，即：NO 所占的体积分数为30％。

【解析】略
19.（每空3分，共9分）在50mL a mol/L 的硝酸溶液中，加入6.4gCu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c (NO )＝3mol/L ， （1）稀释后溶液c(H ＋
)＝＿＿＿＿＿mol /L 。

（2）若a ＝9，则生成的气体中NO 2的物质的量为＿＿＿＿mol 。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下： NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 3＋H 2O 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol/L 的NaOH 恰好被吸收，则NaOH 溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL 。

【答案】（1）1 （2）0.125 （3）150 【解析】略
20.12.0g 某液态有机化合物A 完全燃烧后，生成14.4gH 2O 和26.4gCO 2。

测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30，求：
(1)有机物A 的分子式：______________________________________。

(2)用如图所示装置测定有机物A 的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：
a mL(密度为ρg/cm 3
)的有机物A 与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL ，若1mol A 分子中有xmol 氢原子能跟金属钠反应，则x 的计算式为____________________(可以不化简)。

【答案】 C 3H 8O x ＝或x ＝
【解析】(1)由n=
＝
可知，ρ＝
＝
，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密
度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，则：n(有机化合物)=
=0.2mol ，n(H 2O)=
=0.8mol ，n(CO 2)=
=0.6mol ，
12.0g 有机物中含有：m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g ，m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g ，则m(O)=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g ，n(O)==0.2mol ，所以有机物中含有：N(C)==3，
N(H)=
=8，N(O)=
=1，则有机物分子式为C 3H 8O ，故答案为：C 3H 8O ；
(2)amL(密度为ρg/cm 3
)的有机物A 的质量为：m=aρg ，物质的量为：=
mol ，量筒
液面读数为bml ，即生成氢气的体积为bml ，则n(H 2)=mol ，
则C 3H 8O+xNa→C 3H (8-x)ONa+H 2↑ 1 mol mol mol
解之得：x=或x=
，故答案为：
或。

五、简答题
21.实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下
（1）为使Mg 2+、Al 3+
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。

制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

（4）无水AlCl 3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是 ，F 中试剂的作用是 。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 ； 【答案】（1）B Mg(OH)2+2Al(OH)3 MgAl 2O 4+4H 2O
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 （3性的AgNO 3溶液） 坩埚 （4）除去HCl ；吸收水蒸气；碱石灰
【解析】（1）如先加入MgCl 2、AlCl 3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀。

制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式是，Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl 2O 4+4H 2O 。

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出。

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO 3溶液（或硝酸酸性的AgNO 3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行。

（4）B 中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl 气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E 装置，而G 是吸收空气中的CO 2，所以可以加入碱石灰来代替F 和G 的作用。

六、推断题
22.已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D 。

（1）若A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_____。

（2）若A 是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C 为强碱，则该反应的化学方程式为______________。

【答案】 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
【解析】（1）、若A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的方程式为：4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O ；
（2）、若A 是淡黄色粉末，常用作供氧剂，且C 为强碱，则A 为过氧化钠，该反应为过氧化钠和水的反应，反应的方程式是：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。