人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 增分练习

第二章分子结构与性质
一、选择题
1．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。

它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是()
A.它有两种同分异构体
B.CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化
C.它的立体结构为正四面体
D.它不属于有机物
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
3．N—H键键能的含义是()
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成约1个N—H键所放出的能量
4．说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是()
A．NH3分子是极性分子
B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是()
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
6．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是()
A．沸点：A2D＜A2X
B．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D．B、C、D的简单氢化物互为等电子体
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘与干冰分别受热变为气体
8．甲醛( O
H C H
||
−−
)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是()
A．甲醛分子间可以形成氢键
B．甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2杂化
C．甲醛为极性分子
D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的立体构型相似,则下列有关说法中正确的是()
A.CH4和
B.
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
10．下列说法正确的是()
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化
D．NH＋4是平面四边形结构
11．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
12．下列说法不正确的是()
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解、电离等也都有影响
C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中
13．下列叙述中的距离属于键长的是()
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
14．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()
A．Cu2＋、NH3、＋2、4
B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2
D．Cu2＋、NH3、＋2、2
15．在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是() A．sp2、sp3B．sp3、sp3
C．sp2、sp2D．sp、sp3
16．下列说法不正确的是()
A．双键、三键都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
17．下列说法正确的是()
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
18．从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

该规律是()
O2
键长/10-12 m149128121112
键能/(kJ·mol-1)X Y Z=497.3W=628
A.
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
二、非选择题
19．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为_______，N-N键的键角为____。

(2)基态砷原子的价电子排布图为_______，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。

PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填“PH4”或“NH3”)。

(4)SCl+3和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是_________。

S-Cl键键长____P-Cl键键长(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

20．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。

A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
参考答案
一、选择题
1．B
2．D
解析：D
H2S中S的孤电子对数为1
2
×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，
VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数
为1
2
×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角
形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。

3．C
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．B
解析：B
CHCl3分子中C原子没有孤电子对，是四面体，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，C错误；NH＋4是正四面体结构，D 错误。

11．D
12．D
13．C
14．A
15．A
16．D
17．B
18．B
二、非选择题
19．（1）sp3 60°
（2） As＞Se＞Ge
（3）PH3
（4）三角锥形＜ S原子半径小于P原子半径，故S-Cl键要比P-Cl键短20．(1)①②③(2)D B A C。