株洲县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

株洲县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
3．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
5．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
7．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
8．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．铁B．锌C．铝D．镁
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的
热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
10．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
11．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
12．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
13．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
14．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
15．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
16．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
17．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
18．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B．氧化性：S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
19．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
20．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
二、填空题
21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

22．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。

完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。

（填反应类型）
B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）
23．已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

24．现有下列物质：
①100℃纯水②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液
③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，
水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________时，水的电离程度相等。

株洲县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B C D C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
D
C
B
B
B
D
C
B
B
C
21．4CCl （或苯、汽油等） 2222Cl I I Cl --+=+ CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下 22．
（1）
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
23．碳碳双键 羟基
24．（1）① ②③④ ③④
（2）酸溶液中的c (H ＋
)等于碱溶液中的c (OH −)。