上饶中考二轮复习化学推断题专题练习(带答案)

上饶中考二轮复习化学推断题专题练习(带答案)
一、中考化学推断题
1．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素且A为单质，B是导致“温室效应”的一种气体，E是人体中胃酸的主要成分。

图中“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）物质D可以是_____（填化学式）；它的一种用途是_____。

（2）写出图中有关反应的化学方程式：C+E_____。

【答案】Ca（OH）2（或NaOH）改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
B是导致“温室效应”的一种气体，B是二氧化碳；A、B、C中含有相同元素且A为单质，A能转化为B，A是碳或氧气；E是人体中胃酸的主要成分，E是盐酸；D能和二氧化碳、盐酸反应，氢氧化钙（或氢氧化钠）能与二氧化碳反应生成碳酸钙（或碳酸钠）和水，氢氧化钙（或氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钠)和水，D是氢氧化钙（或氢氧化钠）；C能和盐酸反应又生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C可能是碳酸钠。

将猜想代入框图进行验证，猜想成立。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）物质D的化学式是Ca（OH）2（或NaOH）；它的一种用途是改良酸性土壤（或炉具清洁剂中成分）；
（2）C+E的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：当Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】
此题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。

2．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。

它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：
（1）B的化学式是______，F的化学式是______。

（2）在物质的分类中，A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：D→C：_______________________。

【答案】Ca（OH）2；HCl；氧化物；复分解；CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓
【解析】（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B 是Ca（OH）2，F是HCl；
（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物；
（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应；（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：
CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。

（2）实验室常用_____鉴别B和C。

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。

（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。

【答案】（1）O2CO CO2（2）澄清的石灰水（3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供的信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质的推断与转化
4．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，•“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B 是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：E属于盐。

（1）则C的化学式为______。

（2）A与B反应的化学方程式为______。

（3）E转化为D的化学方程式为______。

【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据“A～E均为初中化学常见的物质“，”A是目前世界上年产量最高的金属“，则A是铁；根据“B是胃酸的主要成分”，则B为稀盐酸；根据“C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液”，则C为硫酸铜溶液；根据“D属于碱：E属于盐”，结合图框，则推测D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠溶液，代入检验，符合题意。

【详解】
（1）根据分析，则C的化学式为CuSO4。

（2）A与B反应，即铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（3）E转化为D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：
CuSO4；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。

5．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。

（4）固体X中一定含有的物质是_____________。

（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。

【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解
（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A 中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

故填：防止OH－对后
面检验Cl－导致干扰
6．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：
（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体的化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A
B无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C 【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；
（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

7．同学们玩过“化学扑克”牌吗？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌．
甲 A B C D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）
甲→→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．
（2）写出A物质的一种用途是_____，B物质的俗名是_____．
【答案】D B A Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓复分解反应灭火熟石灰【解析】
【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓，参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。

8．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：
（1）I 的化学式为_____，K 的化学式为_____
（2）写反应④的化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）实验室常用暗紫色固体制取D ，反应的化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J 锈蚀的方法：_____；
【答案】CuSO 4 Cu （OH ）2 Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 置换反应
2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A 和C 的组成元素相同，G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A 为过氧化氢溶液，C 为水，D 为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F 为氢气；H 与硫酸反应生成I ，I 与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I 为硫酸铜溶液，H 为氧化铜，则E 为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】
（1）H 与硫酸反应生成I ，I 与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I 为硫酸铜溶液，故I 的化学式为4CuSO ；K 为蓝色不溶物，则G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜，K 的化学式为2Cu(OH)。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 44Fe+CuSO Cu+FeSO ＝ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D ，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O Δ 。

（4）防止金属J 锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】
G 的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J 是年产量最高的金属，K 为蓝色不溶物，则G 为硫酸，J 为铁，K 为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F 为氢气。

9．A H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知A为红色的单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D_____、C_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____。

【答案】Fe2O3 H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气， E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】
（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

10．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．
（1）反应①的化学方程式为____________________________．
（2）反应②所属的基本反应类型是______________．
（3）E物质作燃料的优点是____________________________（答一点）．
【答案】CH4+2O2点燃
CO2+2H2O分解反应产物无污染（或燃烧热值高等）
【解析】
【详解】
“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；
（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；
（2）反应②是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；
（3）E是氢气，作燃料的优点是：产物无污染（或燃烧热值高等）．
11．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B的化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E的化学方程式：_____，此反应的类型为_____；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C 高温
2CO 化合反应温室效应。

【解析】
【分析】
A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B 为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO2+C 高温
2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

12．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。

为探究其组成进行如下实验。

①固体中一定含有_______________。

②固体中一定没有_______________。

③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。

【答案】Na2CO3CaCO3和CaO Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH
【解析】
【详解】
加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。

因此该固体中一定有Na2CO3；一定没有CaCO3和CaO；生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH。

13．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；
（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；
（3）手持四叶草的“进宝”物质X 需满足：A 、B 、C 、D 分别通过一步反应能直接转化为X ，则物质X 是_____。

【答案】碳（或C ） 支持燃烧或急救病人等 CO+CuO Δ Cu+CO 2
Fe 3O 4+4CO
高温3Fe+4CO 2 二氧化碳或CO 2
【解析】
【分析】 四叶草的叶子由 A 、B 、C 、D 四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中 C 、D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此 A 是一氧化碳，B 是氧气，C 是碳。

【详解】
（1）四叶草的叶子由 A 、B 、C 、D 四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中 C 、D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， A 是一氧化碳，B 是氧气，C 是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为2 ΔCO CuO C u CO ++或
342 Fe O 4CO 3Fe 4CO ++高温。

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故 X 是二氧化碳。

【点睛】
C 、
D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

14．请根据下列表述回答问题：
（1）已知A 、B 、C 、D 均含有两种元素。

固体A 中加入液体B ，能放出大量热。

固体C 中加入液体D ，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B 和固体C 。

①A 跟B 反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A 的化学式为________。

②C 跟D 发生反应的化学方程式为________。

（2）固体E 、F 和液体G 、H 四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产
生。

E 通过其它反应能生成F 。

①若E 为单质，E 、F 的化学式可能为___________（写一组即可）。

②若E 和F 均含三种元素，E 生成F 的化学方程式为___________。

固体E 和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na 2SiO 3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：___________。

【答案】CaO 222222H O 2O H n O+O M ↑ Zn 、Fe
()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓ 232
232Na CO SiO Na Si +O O +C ↑高温
【解析】
【详解】 （1）①A 、B 、C 、D 均含有两种元素。

固体A 中加入液体B ，能放出大量热。

可知A 为氧化钙，B 为水，固体C 中加入液体D ，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B 和固体C ，可知固体C 为二氧化锰、D 为过氧化氢，A 的化学式为CaO ；
②C 跟D 发生反应的化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑
（2）①若E 为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E 、F 的化学式可能为Zn 、Fe 等； ②若E 和F 均含三种元素，E 生成F 的化学方程式为
()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓，固体E 和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na 2SiO 3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为
232232Na CO SiO Na Si +O O +C ↑高温
考点：物质的推断及转化
15．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质，其中物质B 是重要的调味品，物质B 、E 、D 中含有相同的非金属元素，物质A 、B 、C 含有相同的金属元素，物质A 、E 属于盐，物质D 属于酸，且物质A 和D 不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E →D 反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。

【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质
B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与
A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。

【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破
口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。

16．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中
的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B
属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题
（1）物质A的化学式为______。

（2）生成物质D的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液
的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①xy段温度变化的原因是______。

②在z处溶液中的溶质是______。

【答案】CO2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl和HCl
【解析】
【分析】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z 点表示盐酸过量。

【详解】
（1）物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳，故物质A 的化学式为CO 2；
（2）生成物质D 的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓。

（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。

②z 点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。

【点睛】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠。

17．请你细心阅读下列物质之间的相互关系，然后回答下列问题：
（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式．．．
： A____ E____ G_____。

（2）写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。

②__________基本反应类型_________，④__________基本反应类型__________。

【答案】KMnO 4 H 2O 2 H 2 222
22MnO 2H O 2H O+O ↑ 分解反应 22C+O CO 点燃
化合反应
【解析】
【分析】。