临汾第一中学2015-2016学年高一下学期期末(第三次阶段性检测)考试化学试题 含答案

(考试时间90分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量:H—1、C-12、N—14、O-16、Na—23、S-32、Cl—35.5、K-39、Ca-40
第I卷选择题（共48分)
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于C12和C13说法正确的是
A.两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
2。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用
A乙酸具有酸性常用于除水垢
B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3。

“摇摇冰"是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即可制冷，该化学物质是
A。

氯化钠B．固体硝酸铵 C.生石灰
D.固体氢氧化钠
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．羟基的电子式:B。

CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：
6．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30。

4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14. 4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为
A。

1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4。

48L
7．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C。

异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯和苯为同系物
8．四种短周划主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增人，W、X的简单离子具有相同L子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最人的，W与Y同族,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：1。

下列说法正确的是
A．简单离子半径:W〈X〈Z
B．W与X形成的化合物溶丁水斤溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W〈Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y〉Z
9. “绿色化学"对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应：②加成反应；③消去反应：④水解反应;⑤加聚反应；
⑥缩聚反应；⑦酯化反应
A.①④B．②③ C.⑤⑥D。

②⑤
10。

反应4A (s）+3B (g) 2C （g）+D （g），经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此下列说法不正确的是
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)
B．在2 min内用A表示反应速率是0。

4 mol/（L·min）C．在2 min内用C表示反应速率是0。

2 mol/（L·min）D．当V正（B)=3V逆(D)时,反应达到平衡
11．工业上生产Na、Ca、Mg都刚电解熔融的氯化物,但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率。

现生产钾是用金属钠和KCl在850℃反应制取，有关的反应式为：KCl+Na=NaCl+K↑下列说法错误的是
A．该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑
B．该反应不能在空气中进行
C．该反应属于置换反应的类型
D．该反应表明钠比钾的活动性强
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
A。

C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O
13．市炀上有一种加酶洗农粉,即在洗衣粉中加入少培的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，农物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能州加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织
品
A．②④B．①②③C．③④⑤D．③⑤⑥
14。

已知分子式为C4H8C12的有机物同分异构体共有9种,则C4H2C18的同分异构体数目为
A。

5种B．7种C。

9种D。

13种
15。

下列说法正确的是
①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4
溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石
油气两类，它们均属于碳氢化合物
A.①②③
B.②③④⑥
C.②④⑤⑥D。

③④⑤
16. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列
叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e =Mg2+
B．正极反应式为Ag+ +e =Ag
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
D．负极可能会发生副反应:Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑
第II卷非选择题（共52分）
17。

（8分）按要求填空
(1）海水淡化的方法有__________________（至少两种）；
(2)葡萄糖的结构简式________________；
(3)火法炼铜的化学方程式________________________；
（4)由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式
______________。

18。

(12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请同答下列问题：
（1）元素W住周期表中的位置是________，XR2的电子式为____.
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。

Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式）,原因是___________________。

（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的
氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

19. （16分）I．乙烯是石油裂解气的主要成分,下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解，下列装置检验其性质,完成下列问题。

（1)A中碎瓷片的作用是_____________。

(2)B中反应类型是_____________，C中实验现象是
__________________。

II。

用如图所示的装置进行实验，回答下列问题:
（1）写出该反应的化学方程式:_____________________。

（2）选出该实验的实验现象(把序号填写在横线
上）:________________。

①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒;③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（3）写出下列操作或物质的作用:镁条________;氯酸钾
_________；蒸发皿盛沙____________。

20．(10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：
请同答下列问题：
(1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。

从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量试剂a是_______(填化学式）.
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

21．（6分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题:
(1）写出反应的化学方程式；
(2）计算平衡时A的转化率.
17。

（8分)（1）蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等
(2) CH2OH（CHOH ) 4CHO (每空2分）
（3）Cu2S+O2高温 2Cu+SO2
（4）nCH2=CHCH3催化剂-n—
18。

（12分）(每空2分）
(1）第三周期第VA;
(2）C+4HNO3(浓）△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O; NH3；分子之间存在氢键;
（3）Al2O3 +3C+ N2 高温 2AlN+3CO。

19。

(16分)
I。

（1）催化作用；（2）氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；
II.(1)Fe2O3＋2Al高温 Al2O3＋2Fe
（2）①②③④（少选一个扣一分，只写两个不得分）
(3）引燃剂助燃剂防止溅落物炸裂蒸发皿(每空2分）
20。

(10分）
(1)贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3高温 CaO＋CO2↑沉淀Mg2＋
（2)过滤蒸发浓缩冷却结晶(3）HCl
（4）MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑制盐酸，循环使用（方程式2分，其余每空1分)
21。

（6分）（1)3A2B;（不写可逆号不得分）（2)75％；(不写计算过程不得分)。