江苏省天一中学高中化学 期末复习练习1(无答案)苏教版

期末复习
（）1、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是
A、碳
B、硅
C、镁
D、铝
（）2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
（）3、高炉炼铁中加入石灰石作用是
A．提高生铁中的含碳量 B．除二氧化硅 C．还原出铁 D．生产副产品生石灰（）4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
（）5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于 A、3-n B、6-n C、n+6 D 、n+3
（）6、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的硫酸一样多 B．与硫酸反应放出的CO2一样多
C．加热后固体的质量相等 D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半（）7、有关硅及其化合物的叙述不正确的
A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂
B．用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小
C．超大规模集成块是由粗硅制成的 D．普通玻璃的成分是二氧化硅
（）8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe 的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
（）9、将5．6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
（）10、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色
逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为A 、0.05 mol B 、1mol C 、1.05mol D 、0.13mol
（ ）11、在含有a gHNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉恰好完全反应。

若生成的气体只有NO ，且有a /4gHNO 3被还原，则a ∶b 不可能的是
A ．2∶1
B ．3∶1
C ．4∶1
D ．9∶2
12、胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。

（3）三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。

把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ____。

13、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学生为了验证这一实验，以足量．．的大理石、足量．．
的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O 2， 设计出如下实验装置：
（1）A 是制取CO 2 的装置，应从下列图①、②、③中最好选哪个图：
（2）B 装置的作用是吸收A 装置中产生的盐酸酸雾，C 装置的作用是 。

C 装置内可能出现什么现象？ 。

NaHCO 3溶液 无水硫酸铜 Na 2O 2样品 饱和石灰水 B CO 2 C D E
A
（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体。

14、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少。