高中化学学业水平测试整理资料1和2.朱志国

高中化学学业水平测试整理资料1和2.朱志国
朱志国
复习目标：1.熟悉初高中知识衔接——物质的量。

2.巩固n 与M 、m ；n 与N 、N A ；n 与V 、V A 以及n 与C 、V 之间的运算关系。

3.物质的分类和提纯以及溶液的配制。

4.物质的聚集状态中几个概念。

课时安排：3课时
一、物质的量（单位mol 、符号n ）
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1.定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
2.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 n=NA
N （N 表示物质的实际微粒数） 3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 n=
M m （m 表示物质的实际质量） 4.物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
当微粒数目一定 固体液体主要由微粒大小决定 气体主要由微粒间的距离决定 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 摩尔体积用Vm
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 n=Vm
V （V 表示气体在标准状况下的实际体积） 5.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l CB=
V nB （nB 表示物质的物质的量；V 表示混合物的总体积） 体验成功
1.在相同的条件下，两个体积相同的容器，一个充满NO 气体，另一个充满N 2和O 2的混合气体。

这两个容器中一定具有相同的 （ ）
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
2.下列叙述中正确的是 （ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量一定相等。

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数。

C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小。

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等。

3.向10mL 0.1moL·L-1CuSO4溶液中加入10mL 0.15moL·L-1NaOH溶液产生一种蓝色沉淀。

经测定溶液中的Cu2+离子已几乎沉淀完全。

则蓝色沉淀的主要成分是（）
A.Cu(OH)2
B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4
D. Cu(OH)2·3CuSO4
4.下列说法错误的是（）
A.1 mol O2和1 mol O3所含的分子数目相等。

B.80g SO3在标准状况下的体积为22.4L。

C.知道物质的质量与物质的物质的量可以明确该物质的摩尔质量。

D.等质量的NO2和N2O4中所含原子数相等。

5.在一定体积的密闭容器中，加入1.5mol的Xe和7.5mol的氟气，在400℃、2633KPa条件下加热数小时，然后迅速冷却到25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得的无色晶体中，Xe与F的原子个数比为（）
A.1∶2
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶6
6.将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀硫酸的物质的量浓度为（）
A. a/(4V) mol·L-1
B. (3y+x)/V mol·L-1
C. a/(3V) mol·L-1
D. 无法计算
7.（1）甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，耗去三种酸的体积比为1∶2∶3，则三种酸的物质的量浓度之比应为。

（2）3 mol·L-1 NaOH溶液100 mL和2 mol·L-1的H3PO4溶液75mL 混合，则表示这个反应的化学方程式为。

8.用密度为ρ1g·cm-3,质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积之比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为。

9.已知二硫化碳常温下呈液态，CS2能在氧气中燃烧生成SO2和CO2，现将0.228g CS2在448mL （标准状况下）氧气中燃烧，将燃烧后的混合物恢复到标准状况下，则混合气体的体积为。

10.50℃时，1大气压下，两瓶气体分别是SO2和SO3 ，已知他们的质量相等，则两种气体的氧原子个数之比为，两瓶气体的体积之比为，两瓶气体的原子个数之比为，物质的量之比为，两瓶气体的密度之比为，两瓶气体的S原子数之比为。

11.将铁和氧化铜的混合物若干克，溶解于2 L的盐酸中，再通入足量的氯气恰好使Fe2+氧化成Fe3+ ，在所得的溶液中加入35.6g纯的铁粉，得到26g固体的沉淀物和2 L 0.3 mol·L-1的FeCl2溶液，同时收集到2.24 L 标准状况下的氢气。

求：
（1）铁和氧化铜的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）所得溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
12.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度下或者向其中加入10g KNO3固体均可以使溶液达到饱和。

试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。

（2）原未饱和溶液的溶质的质量分数。

二、物质的分离与提纯
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1.物质的分类
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
2.物质的转化
四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
氧化还原反应概念
失（电子）---升（化合价） ---被氧（发生氧化反应）------还（还原剂）
得（电子）---降（化合价） ---被还（发生还原反应）------氧（氧化剂）
单线桥双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+ 2KCl
得到2e-
3.物质的分离与提纯
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
渗析：分离胶体和溶液（用半透膜），利用粒径大小的不同。

盐析：将蛋白质从水中分离出来，加入可溶性的非重金属盐，使之达到饱和，使蛋白质以固体形式析出。

（这个过程中，蛋白质的性质没有发生改变，是“可逆”的过程）
4.物质的检验
焰色反应：铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） 钙焰色：砖红色
离子检验：发生化学反应，呈现特殊现象
Cl -
检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO 42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，看是否有白色沉淀。

（注意加入试剂不能颠倒） NH 4+检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe 3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe 3++3SCN -==Fe （SCN ）3
Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 体验成功
1. 要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，使用下列各组提供的试剂不能实现的是
A ． Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液
B ．FeCl 2、Cu 、Mg 溶液
C ．Fe 、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液
D ．稀硫酸、Mg 、Cu 、Fe
2.下列关于化学反应的叙述中正确的是
A 凡是生成盐和水的反应就是中和反应
B 凡是有盐参加的反应就是复分解反应
C 凡是生成多种物质的反应就是分解反应
D 凡是有氧气参加的反应就是氧化反应 3.下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是
A.碱性氧气物 氧化铁 FeO
B.酸性氧化物 碳酸气 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.盐 纯碱 NaOH
4. 在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A ．3O
H 32Fe(OH)O Fe 2−−→−+ B ．32HNO Cu(OH)
23333Fe O Fe(NO )Fe(OH)++−−−→+−−−−→ C ．3Ba(OH)
34s SO H 32Fe(OH))(SO Fe O Fe 242−−−→−−−−→−++ D ．3KOH
3HCl 32Fe(OH)FeCl O Fe −−→−−−
→−++ 5. 在NO2被水吸收的反应3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ↑中，氧化剂与还原剂的分子个数比
A. 2∶1
B. 1∶2
C. 3∶1
D. 1∶3
6.向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下图曲线正确的是
(g)NaOH 溶液
NaOH 溶
液0沉淀
质量
0(g)
NaOH 溶液沉淀质
量0(g)NaOH 溶液
A B C D
7.（1）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+
（2）当我们将现榨的苹果汁中加入维生素C就可以防止这种现象的发生，说明维生素C
A. 还原性
B. 氧化性
C. 碱性
D. 酸性
8. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②①③④⑤
9. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液
10.只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油
11.实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，
某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

（1）它们连接的顺序为；
（2）除去H
2S的离子方程式为；
（3）除去O
2观察到的现象为。

三、物质的聚集状态
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1. 物质的分散系
溶液胶体浊液
分散质粒径大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸H2CO3 HClO 苯酚（又称石炭酸）
弱碱NH3·H2O 等
水
2.微粒的结构
质子 Z
原子核
原子Z A X 中子（注意11H原子没有中子）
核外电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H
3.重点
电离方程式的书写注意事项（区别于离子反应方程式）
1、强电解质：（全部电离）
2、弱电解质：（部分电离）
3.离子反应方程式中：强电解质写成离子形式。

（特别注意：弱酸盐，如NaHCO3=Na+ + HCO3-）体验成功
1.物质发生电离时一定相等的是( )
A. 阴离子和阳离子的个数
B. 阴离子和阳离子的质量
C.每个阴离子和阳离子所带的电荷数
D. 阴离子和阳离子所带的电荷总数
2.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径都在1—100nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
3.下列关于胶体的说法中正确的是（）
A.胶体外观不均匀
B.胶体做不停的无秩序的运动
C.胶粒不能通过滤纸
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。

这种做法应用的主要原理是（）
A.电泳
B.渗析
C.凝聚
D.丁达尔现象
5.一定温度下，在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）
A.晶体质量减少
B.溶质的质量分数增大
C.晶体质量不变
D.溶液可能变为胶体
6.重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两种重金属离子的废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2+ SO42-
B.Cu2+ Cl-
C.K+ SO42-
D.Ag+ NO3-
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
F.K+、H+、NH4+、OH-
8.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
9.在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-
D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
10．电离方程式书写错误的是（）
A H2SO4=2H+ +SO42-
B NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-
C NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
D KClO3=K+ +ClO3-
11.下列离子方程式正确的是（）
A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+OH-HSO3-
C.氯化铁水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
12.完成下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2与HCl_________________________________
（2）Ca(HCO3)2与NaOH________________________________
（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水___________________________
（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH____________________________
13.下列属于电解质的是 A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
专题二从海水中获得化学物质
朱志国
复习目标：1.熟习几种重要物质的性质：卤素单质（如：Cl2）金属单质（如：Na）以及化合物。

2.了解实验室以及工业制取氯气的原理。

3.离子反应的条件。

课时安排：3课时
一、有关氯气的性质
知识导航：
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。

漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取
(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
体验成功：
1.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A、Mg
B、SO2
C、Zn2+
D、HCl
2.在一量气管中充入1/4体积Cl２、1/4体积N２、1/2体积H２；光照一段时间后使混合气
体褪为无色，将其倒立于水中，进入量气管中水的体积占量气管容积的（）Ａ．1/2 Ｂ．1/3 Ｃ．1/4 Ｄ．3/4
3. 自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质
问题的是：①AgNO３②FeCl3 ③Na２SO３④AlCl３⑤FeCl２⑥Na２CO３⑦NaOH
（）注意：有多个选项。

4. 现有甲、乙、丙三支试管分别盛有氯水、KCl溶液和KBr溶液，往甲试管中加淀粉KI溶液不变
色，再加入丙溶液也无变化，则乙溶液是（）
Ａ．KCl溶液Ｂ．氯水 C.KBr溶液 D.无法确定
5. 已知下列还原剂的强弱顺序SO２＞I－＞H２O２＞Fe２＋>Cl－，则下列反应不能发生的是（）
Ａ．SO２＋２Fe３＋＋２H２O = SO4２－＋２Fe２＋＋4H＋
Ｂ．H２O２＋H2SO４= O２＋SO２＋２H２O
Ｃ．I２＋SO２＋２H２O = ２HI＋H２SO４
Ｄ．２I－＋２Fe３＋= ２Fe２＋＋I２
6. 盐酸所具有的性质是（）
Ａ．只有酸性Ｂ．有酸性、氧化性、无还原性
Ｃ．只有还原性Ｄ．有酸性、氧化性、还原性
7. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应
IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
8. 自来水(用Cl2消毒)养鱼，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
9.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，
该物质是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3
10.向盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )
A上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
11. 漂白粉的制法：化学方程式。

漂白粉的主要成分、，有效成分。

12. 氯气的制取方法：工业；
实验室。

13.（１）在BaBr２溶液中加入氯水，观察到的现象是______ ，反应的离子方程式是：
________________________________；
（２）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其判断现象为__________反应式为________________________ 。

14. 用MnO2和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，
则（1）生成多少mol Cl2（2）可制得漂白粉多少克？
二、关于金属钠单质及其化合物
知识导航：
（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱苏打小苏打
颜色、状态
溶解性溶解度比碳酸钠小
热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化
）加热Na233）NaOH
233
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

加热碳酸氢钠；或着加酸碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

体验成功：
1.关于钠的氧化物下列叙述正确的是( )
A.都是淡黄色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能与水反应生成碱和氧气
D.都能与CO2反应生成盐
2.Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类标准，其中，不正确的是（）
A.碱
B.盐
C.钠盐
D.碳酸盐
3.等质量的下列各物质粉末，分别与足量的盐酸反应，放出CO2气体最多的是( )
A.Ca(HCO3)2
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.CaCO3
4. 1
5.6gNa2O2溶于bg水中，恰好使Na+离子数与水分子数之比为1∶50，则b值为( )
A.360
B.363.6
C.180
D.183.6
5.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确叙述是( )
A.溶液仍为紫色
B.最后溶液变蓝
C.最后溶液褪色
D.有气泡产生
6.10gCaCO3样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则CaCO3中可能含有( )
A.MgCO3
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.K2CO3
7. 欲区别0.1mol/L Na2CO3溶液和0.10.1mol/L NaHCO3溶液，最简单的方法是（）
A.加热
B.用pH试纸
C.加石蕊试液
D.加澄清石灰水
8.下列物质在空气中最稳定的是( )；自然界含量最多的钠的化合物是（）
A.碳酸钠晶体
B.苛性钠
C.氯化钠
D.氧化钠
9.对于2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑反应，下列说法正确的是( )
A.属于非氧化还原反应
B.Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂
C.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
10.把7.8gNa2O2充分溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是( )
A.8%
B.8.13%
C.16.26%
D.7.8%
11.关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na3CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
12. 放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是( )
A.Na
B.NaHCO3
C. Na2O2
D.NaOH
13.当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )
A.泡沫灭火器
B.液态CO2灭火器
C.干粉灭火器
D.砂土
14. 室温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A.CaO
B.Na2O
C.Na
D.NaOH
除杂质
15.（选择适当的试剂或方法杂质）
(1)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠：；
(2)碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠：；
(3)氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠：；
(4)二氧化碳气体中混有少量的氯化氢：。

推断题16.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：
W △
X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑
Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
W是X是Y是Z是
计算题17.将148gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，再称其混合物的质
量变为137g，求原混合物中Na2CO3的质量分数.
【轻松一刻】
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2.节日燃放的烟花五颜六色(焰色反应的结果)
3.Na2CO3和NaHCO3溶于水能与水发生反应(称之水解)：
Na2CO3+H2O NaHCO2+NaOH
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH
三、关于金属镁性质和再总结离子反应的条件
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1.镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质 3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2.能正确书写常见的离子方程式。

书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶
难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
3.离子方程式的常见错误举例：
Cl 2与水反应 H 2O+Cl 2==2H ++Cl -+ClO - 碳酸钙溶于盐酸CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+==2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H ++OH -==H 2O
4.【规律总结】
一、离子共存
1．离子不能大量共存的情况
（1）离子互换反应（复分解反应）：
a.生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO 3、Mg(OH)2、BaSO 4、AgSO 4等
b.生成气体（挥发性物质）如：CO 2、NH 3、H 2S 等
c.生成难电离的物质（弱电解质）如：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2O 等
（2）双水解反应、络合反应（略）
（3）氧化还原反应：如a.氧化性离子：Fe 3+、MnO 4—、NO 3—（酸性条件下）、ClO —
b.还原性离子：S 2—、I — ； Fe 2+ （其中只有Fe 3+ 与Fe 3+可以共存）
2、 某些离子只能存在于一定PH 范围内
（1）只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、NH 4+等
（2）只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH 3COO —、CO 32—、S 2—、HS —、HCO 3—、PO 43— 、HPO 42—、F —、H 2PO 4—、ClO —、AlO 2—、SiO 32—、CN —、C 17H 35COO —、O 等
（3）强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子如：HS —、HCO 3—、HSO 3—、HPO 42—等
3、 注意题目中的前提设置
(1)对溶液性质的要求：
a.颜色：无色透明溶液中一定无Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4
— b.溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H +)或C(OH —)=1.0×10
—12 mol/L;与Al 作用产生氢气；室温时
某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。

(2)特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

(3)能共存或不能共存（不强调大量共存）
二、离子方程式的书写
1.书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）
2．书写规则：
（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

4．配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

三、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；
例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓
2．拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；
例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+ =CuS↓
3．不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；
例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4．忽视反应物之间的量的关系
例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O
体验成功
1.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下列因素有关的
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的导电性、延展性
C.金属活泼性
D.金属的密度
2.将一定量的Mg、Al、Zn混合物与足量的H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况下），原混合物的质量可能是（） A.10 g B.8 g C.4 g D.2 g
3.用未知体积的相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液作用时，产生沉淀的质量质量比3∶2∶1。

则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 ( )
A.1∶2∶3
B.9∶3∶1
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
4.由锌、铝、铁、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生H211 2 L(标准状况下)，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
5.将0.2 mol NaCl和0.1 mol AlCl3 配成1 L溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（）
A. 0.15 mol/L
B. 0.3 mol/L
C. 0.5 mol/L
D. 0.4 mol/L
6.写出反应的离子方程式
（1）Na HCO3与NaOH （2）漂白粉漂白自来水
（3）碳酸镁与盐酸（4）硫酸氢钾溶液与Na HCO3。