人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习(含答案解析)(1)

一、选择题
1．下列物质间转化完全正确的是（ ） A ．铜绿受热分解： 23Δ
Cu(OH)CO CuO
B ．氢气燃烧：222
H H O →点燃
C ．碳酸氢铵受热分解：Δ
433NH HCO NH −−
→ D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃
2MgO D
解析：D
A 、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3
∆
2CuO +H 2O +CO 2↑，选项错误；
B 、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃
2H 2O ，
选项错误；
C 、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH 4HCO 3
Δ
NH 3↑+H 2O +CO 2↑，选项错误；
D 、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg +O 2
点燃
2MgO ，选项正确。

故选D 。

2．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（ ）
A ．甲的相对分子质量为44 g
B ．反应中涉及三种氧化物
C ．参与反应的甲和乙的质量比为44:2
D ．生成的丙和丁的分子个数比为1:4D 解析：D 【分析】
由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为
22
2422CO +6H C H +4H O 一定条件。

A 、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16×2=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B 、反应中，二氧化碳是由
C 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C 、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意； C 、参与反应的甲和乙的质量比为：（2×44）：12=22:3，不符合题意；
D 、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。

故选D 。

3．在一个密闭容器中放入M 、N 、P 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应认识正确的是（ ）
A ．M 可能是单质也可能是化合物，N 可能是单质
B ．P 一定是该反应的催化剂
C ．参加反应的M 和Q 的质量比是13：12
D ．M 、Q 两种物质中的元素种类一定与N 物质中元素种类相同D 解析：D
A 、待测值：18g+1g+2g+32g ﹣26g ﹣2g ﹣12g ＝13g ，反应后M 、Q 质量减小，都是反应物，N 质量增大，是生成物，即M 、Q 反应生成N ，M 可能是单质也可能是化合物，N 一定是化合物，该选项说法不正确；
B 、P 不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C 、参加反应的M 和Q 的质量比是（18g ﹣13g ）：（32g ﹣12g ）＝1：4，该选项说法不正确；
D 、M 、Q 反应生成N ，因此M 、Q 两种物质中的元素种类一定与N 物质中元素种类相同，该选项说法正确。

故选：D 。

4．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是
A ．化学反应前后原子种类不变
B ．该反应是化合反应
C ．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
D ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1A
解析：A 【分析】
由图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为42
22CH +2O CO +2H O 点燃。

A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，符合题意；
B 、该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，不符合题意；
C 、甲是由C 、H 元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，故甲、丙、丁是化合物，乙是单质，不符合题意；
D 、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1:2，不符合题意。

故选A 。

5．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A ．该反应中四种物质均为化合物
B ．该反应前后原子种类发生改变
C ．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同
D ．该反应是化合反应C 解析：C
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2
22222SO H S+3O +2H O 点燃
；
A 、由图示或化学方程式可知，反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，故说法错误；
B 、由图示或化学方程式可知，该反应前后原子种类没有发生改变，故说法错误；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同，故说法正确；
D 、该反应物是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，不是化合反应，故说法错误。

故选：C 。

6．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 M N P Q 反应前质
106
90
18
38
A ．X=0
B ．M 一定是化合物
C ．该反应属于化合反应
D ．P 与 M 的质量变化比为 16：7B
解析：B
由表中数据分析可知，反应前后M 的质量减少了106g-35g=71g ，故M 是反应物；同理可以确定P 是生成物，生成P 的质量为80g-18g=62g ；Q 是生成物，生成Q 的质量为47g-38g=9g ；由质量守恒定律，106+90+18+38=35+X+80+47，X=90，故N 未参加反应，可知该反应为M P+Q →；
A 、由以上分析知，X=90，说法错误；
B 、由以上分析知，该反应为M P+Q →，M 一定是化合物，说法正确；
C 、该反应属于分解反应，说法错误；
D 、P 与 M 的质量变化比为62g ：71g=62:71，说法错误。

故选：B 。

7．在一密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）
A ．根据质量守恒定律，X 的值为0
B ．D 一定是催化剂
C ．该反应是分解反应
D ．在这个反应中A 、B 、C 之间的质量比为38：56：14C 解析：C
A 、依据质量守恒定律：109082=385614x ++++++，2x =，故A 项错误；
B 、反应前后物质D 质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应，故D 项错误；
C 、反应前后A 、C 质量增大，是生成物，B 质量减小，是反应物，即B 分解成A 、C ，是分解反应，故C 项正确；
D 、在这个反应中A 、B 、C 之间的质量比=
(3810):(9056):(148)14:17:3---=，故D 项错误；
答案：C 。

8．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是
①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变
③反应前后各元素化合价均改变④参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3 A ．②③ B ．②④
C ．①③
D ．①④D
解析：D 【分析】
由图示分析可知，甲是NH 3，乙是O 2，丁是N 2，根据化学反应前后原子的种类和个数相等，6个丙分子中含有12个氢原子和6个氧原子，故丙是H 2O ，该反应的化学方程式可以表示为32
224NH +3O 6H O+2N 一定条件。

①由分析可知，丙是H 2O ，微观示意图可以表示为，①正确；
②由该反应的化学方程式32
224NH +3O 6H O+2N 一定条件
可知，每4个NH 3分子和3
个O 2分子反应可以生成6个H 2O 分子和2个N 2分子，故反应前后分子数目会增加，②错误；
③NH 3中氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，O 2中氧元素的化合价为0，H 2O 中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，N 2中氮元素的化合价为0，故反应前后氢元素的化合价未发生改变，氮元素和氧元素的化合价发生了改变，③错误； ④由该反应的化学方程式32
224NH +3O 6H O+2N 一定条件
可知，参加反应的甲和乙的
微粒个数比等于化学计量数之比=4:3，④正确； 故选D 。

9．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 27 4 8 反应后质量/g
10.5
2.5
待测
8
A ．该反应属于化合反应
B ．甲和乙的质量比为21：5
C ．丁物质一定是该反应的催化剂
D ．反应后丙物质的质量为20g D
解析：D
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，2g+27g+4g+8g=10.5g+2.5g+待测+8g，待测=20g。

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

甲反应后质量增多，甲是生成物，生成的质量为8.5g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为27g-2.5g=24.5g，丙质量增多，丙是生成物，生成的质量为20g-4g=16g。

该反应是：乙=甲+丙。

A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

该反应属于分解反应，此选项错误；
B、甲和乙的质量比为：8.5g:24.5g=17:49，此选项错误；
C、丁物质反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
D、反应后丙物质的质量为20g，此选项正确。

故选D。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

10．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．乙属于单质
B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3
D．氢元素的化合价在反应前后没有变化C
解析：C
A、乙分子只含一种原子属于单质，A正确。

B、氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18，相对分子质量最小的是NH3，B正确.
C、化学方程式4NH3+3O2点燃
2N2+6H2O，物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘
积的比，生成丙和丁的质量比为（2×28）:（6×18） =14:27，C错误。

D、氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化，D正确。

故选：C。

11．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是
A ．①②⑤
B ．①②⑥
C ．①③⑥
D ．①④⑥D
解析：D
①根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g ﹣6.4g=8g ，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该物质，该物质中氧元素质量：
163216
2.8g 100%+4.4g 100%+7.2g 100%-8g=
3.2g 284418⨯
⨯⨯⨯⨯⨯，因此一定含碳元素和氧元素，该选项说法正确；
②一定含氧元素，该选项说法不正确； ③一定含有氧元素，该选项说法不正确； ④一定含氧元素，该选项说法正确； ⑤碳元素质量：1212
2.8g 100%+4.4g 100%=2.4g 2844
⨯
⨯⨯⨯，氢元素质量：27.2g 100%=0.8g 18⨯
⨯，分子中C 、H 原子个数比为：2.4g 0.8g
=14121：：，该选项说法不正确； ⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为：2.4g 0.8g 3.2g
::=1:4:112116
，该选项说法正确。

故选D 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12．逻辑推理是化学常用的思维方法。

下列推理正确的是 A ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B ．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C ．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D ．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的C 解析：C
A 、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A 不正确；
B 、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B 不正确；
C 、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项C 正确；
D 、纯净物不一定是由同种分子构成的，例如铁是纯净物，是由铁原子构成的，选项C 不正确。

故选C 。

13．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表
氢原子。

下列说法正确的是( )
A．示意图中甲、乙、丙均为混合物B．过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C．过程Ⅱ变化中分子没有改变D．过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子D
解析：D
A．丙中只有一种分子，说明只含有一种物质，属于纯净物，故选项A错误；
B．过程Ⅰ只是分子间间隔发生变化，分子种类没有发生改变，属于物理变化，故选项B
错误；
C．过程Ⅱ是由两种分子生成另一种分子，分子种类发生了改变，故选项C错误；
D．原子是化学变化中的最小的微粒，故过程Ⅱ中最小的微粒是氮原子和氢原子，故选项D 正确。

故选D。

14．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变
C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变B
解析：B
A．生成物由同种分子构成的，属于纯净物，故选项A错误；
B．化学反应前后原子的种类不变，故选项B正确；
C．该反应的生成物由两种不同的原子构成，若有一种原子是氧原子，才是氧化物，故选项C错误；
D．反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应后各元素化合价一定变化，故选项D 错误。

故选B。

【点睛】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

15．将一定量的炭放在含有一定质量的氧气的密闭容器中燃烧，实验数据如下表：
项目①②③
氧气的质量/g84024
炭的质量/g3126
生成二氧化碳的质量/g114422
其中能直接体现质量守恒定律的是（）
A．①B．①②③C．②③D．①③B
解析：B
【分析】
碳与氧气在点燃的条件下反应生成物有二氧化碳或一氧化碳，当氧气充足时，碳与氧气在点燃在的条件下反应生成二氧化碳。

碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2点燃
CO2，由该反应的化学方程式可知，碳
与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为12:32=3:8，因此，当混合物中碳与氧气的质量比为3:8或小于3:8时，二者反应生成二氧化碳。

表中所列数据中①组数据碳与氧气的质量比为3:8，②③组数据中碳与氧气的质量比小于3:8，故①②③数据符合题意。

故答案选B。

二、填空题
16．科学技术的发展加速了火箭推进剂(包括燃料和助燃剂)的更新换代(见图1)。

(1)四氧化二氮的化学式为_______。

(2)煤油中主要含有C11H24、C12H26、C13H28……等物质。

①煤油属于_______(填字母)。

a 化合物
b 混合物
c 氧化物
d 单质
②煤油在氧气中充分燃烧后所得产物为_______(化学式)。

(3)偏二甲肼分子模型如图2所示。

①分子中C、H、N三种原子的个数比为_______。

②分子内每个C原子与1个N原子和_______个_______原子相结合。

(4)根据下表信息，说明使用液氢液氧作为火箭推进剂的优点：_______。

三种火箭推进剂的比较
推进剂推力毒性存储条件
偏二甲肼/四氧化二氮2822剧毒钢制储罐/钢制储罐
煤油/液氧3286无常温/高压
液氢/液氧4250无-250℃/高压
(5)“长征五号”芯一级火箭使用液氢和液氧作为推进剂。

若其液氧贮箱内携带了800kg O2，则液氢贮箱中至少要携带H2_______ k g才能将其所携带的液氧反应完。

bCO2和H2O1：4：13氢无毒推力大100
N O b CO2和H2O 1：4：1 3 氢无毒、推力大 100
解析：24
N O；
（1）根据名称可以写出四氧化二氮的化学式为：24
（2）①煤油中含有多种成分，所以其是混合物，故选b；
②煤油的成分中含有碳元素和氢元素，完全燃烧后生成CO2和H2O；
（3）①由偏二甲肼分子模型如图2可知，其分子中C、H、N三种原子的个数比为2：8：2=1：4：1；
②由偏二甲肼分子模型如图2可知，分子内每个C原子与1个N原子和3个氢原子相结合；
（4）根据下表信息，说明使用液氢液氧作为火箭推进剂的优点是无毒、推力大；
（5）水中氢、氧两种元素质量比为1：8，根据质量守恒定律，氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，有800kg氧气参加反应，则参加反应的氢气的质量为100kg. 17．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。

下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是
_____(填序号)。

A甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]C
解析：C
由反应的微观示意图可知，合成气是一氧化碳和氢气的混合气体，含有碳元素、氧元素和氢元素，根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中也只含有碳元素、氧元素和氢元素，所以仅以合成气为原料不可能得到尿素，故选C。

18．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用你学过的化学知识回答下列问题：（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的有_____（填序号）。

A工业废水直接排放
B工业废气处理后排放
C禁止使用含磷洗衣粉
D大量使用化肥、农药
（2）图1是水通电分解的示意图。

在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该
反应的化学方程式：_____。

（3）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：①操作①的名称是_____；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。

a漏斗内的滤纸有破损缘
b漏斗下端未靠在烧杯内壁
c漏斗内液面高于滤纸的边缘
为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用是_____。

②可用肥皂水检验水是硬水还是软水，若加肥皂水后出现_____现象，则证明是软水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。

③ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为_____；用ClO2对饮用水进行消毒的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；消毒剂ClO2属于_____（填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。

AD氢气2H2O2H2↑+O2↑过滤ac吸附作用大量泡沫煮沸+4化学变化氧化物
解析：AD氢气2H2O 通电
2H2↑+O2↑过滤ac吸附作用大量泡沫煮沸+4化
学变化氧化物
（1）A工业废水直接排放，会造成水体污染，选项错误；
B工业废气处理后排放，不会造成水体污染，选项正确；
C禁止使用含磷洗衣粉，不会造成水体污染，选项正确；
D大量使用化肥、农药，残留的化肥与农药会造成水体污染，选项错误，故填AD。

（2）电解水实验中，与正极连接的试管b收集的气体是氧气，与负极连接的试管a收集的气体是氢气，故填氢气；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为2H2O 通电
2H2↑+O2↑。

（3）①操作①将混合物分离成固体和液体，则操作①为过滤，故填过滤；
a 漏斗内的滤纸有破损缘，浊液沿破损处流进滤液造成滤液浑浊，选项正确；
b 漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致滤液飞溅，但不会造成滤液浑浊，选项错误；
c 漏斗内液面高于滤纸的边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下造成滤液浑浊，选项正确，故填ac；
活性炭表面有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填吸附作用。

②软水中含量较少的钙、镁离子，加入肥皂水后产生大量泡沫，故填大量泡沫；
煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，同时加热煮沸还能够杀死水中的有害微生物，具有消毒作用，故填煮沸。

③设化合物ClO2中Cl元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，即ClO2中氯元素的化合价为+4，故填+4；
用ClO2对饮用水进行消毒时有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化；
氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，ClO2是氯元素与氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填氧化物。

19．甲醇(CH3OH)是一种可燃性液体。

(1)甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与___________有关：甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为___________。

(2)氢气不易储存。

科学家将氢气与二氧化碳通过催化转化为易储存的甲醇。

用微粒的观点解释，氢气为什么不易储存__________？
(3)仅以氢气和二氧化碳为原料，还可制取甲烷(CH4)、甲酸( HCOOH)、酒精(C2H5OH)三种物质。

三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是___________。

反应物浓度1:2氢气是由氢分子构成的氢分子是质量最小的分子甲烷酒精
解析：反应物浓度1:2氢气是由氢分子构成的，氢分子是质量最小的分子甲烷、酒精(1)甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与反应物浓度关；一个甲醇分子中有一个碳原子和四个氢原子，在反应前后原子种类不变，完全燃烧可以生成一个二氧化碳分子和两个水分子，生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2；
(2氢气是由氢分子构成的，氢分子是质量最小的分子，等量氢气体积大，所以不易存储；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不会发生改变；二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1:2，由化学式可知甲烷中不含氧元素，仅以氢气和二氧化碳为原料，不可能过化合反应一次性制备成功；甲酸( HCOOH)分子中碳氧原子个数比为1:2，可能通过化合反应一次性制备成功；酒精(C2H5OH)分子中碳氧原子的个数比为2:1，不可能过化合反应一次性制备成功；三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是甲烷、酒精。

20．写出下列变化的化学反应方程式。

(1)用氯酸钾制取氧气_______。

(2)铁丝在氧气中燃烧_______。

(3)木炭在空气中燃烧_______。

(4)硫磺在空气中燃烧_______。

(5)镁在空气中燃烧_______。

解析：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 2343Fe+2O Fe O 点燃 22C+O CO 点燃 22S+O SO 点燃 22Mg+O 2MgO 点燃
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
(3)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：22C+O CO 点燃
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：22S+O SO 点燃
(5) 镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：22Mg+O 2MgO 点燃
21．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是____，活性炭的主要作用是____。

(2)硬水会给生活、生产带来许多不便
①检验河水是否是硬水的方法与现象为：____。

②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是____。

(3)图2是水发生两种变化的微观图示
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是(填“甲”或“乙”)_____，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是_____。

在这个变化过程中，水分子(填“吸收”或“释放”)____能量。

②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____，从微观角度
判断该变化是化学变化的依据是_____。

③反应中的能量转化形式是____能转化为____能。

④小明从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有(填序号)_____。

A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B 化学反应前后分子的个数不变
C 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
D 该变化中原子的种类和数量不变过滤吸附加入肥皂水泡沫多是软水泡沫少是硬水碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳乙分子的种类不改变只是分子的排列方式与间隔发生了变化吸收水氢气+氧气反应前后分子的种类发生了变化电化学ACD
解析：过滤吸附加入肥皂水，泡沫多是软水，泡沫少是硬水碳酸氢钙加热
碳酸钙+
水+二氧化碳乙分子的种类不改变，只是分子的排列方式与间隔发生了变化吸收水通电
氢气+氧气反应前后分子的种类发生了变化电化学 ACD
（1）简易净水器中，小卵石、石英砂和膨松棉能够起过滤作用，除去水中的难溶性杂质，故填过滤；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，起吸附作用，故填吸附。

（2）①用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向河水中加入肥皂水，如泡沫多是软水，泡沫少是硬水，故填加入肥皂水，泡沫多是软水，泡沫少是硬水；
②碳酸氢钙在加热条件下反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的文字表达式写为：
碳酸氢钙加热
碳酸钙+水+二氧化碳。

（3）①由图可知，甲变化后生成了新分子，表明有新物质生成，属于化学变化，而乙变化后没有生成新分子，即没有生成新物质，属于物理变化，故填乙；
乙变化中，分子的种类与数目没有发生变化，只是分子的排列方式与间隔发生了变化，故填分子的种类不改变，只是分子的排列方式与间隔发生了变化；
乙变化中，水分子间的间隔变大，是水分子吸收能量后分子运动加快的结果，即该变化中吸收能量，故填吸收。

②由图可知，图2中的变化是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的文字表达
式写为：水通电
氢气+氧气；
该变化中，水分子变成了氢分子和氧分子，即反应前后分子的种类发生了变化，故填反应前后分子的种类发生了变化；
③该变化中，水吸收电能发生变化生成氢气和氧气，是电能转化为化学能的反应，故填电、化学。

④A 水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；
B 化学反应前后，分子的种类发生变化，所以分子的个数比一定发生变化，选项错误；
C 水分子由氢原子与氧原子构成，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，该变化中。