2025届安徽省合肥市第九中学化学高三上期中调研模拟试题含解析

2025届安徽省合肥市第九中学化学高三上期中调研模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
2、已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（）
A．X可能是一种氢化物
B．Y不可能转化为X
C．Y可能直接转化为E
D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应
3、下列正确的叙述有
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
4、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7N A
B．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和
C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
5、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) +
2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小
6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化
物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确
．．．的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q的单质都具有良好的导电性
C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在
7、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）
实验器材相应实验
①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定
②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液
④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形
分离甲醇和甘油的混合物
⑤
瓶、牛角管、石棉网
⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体
A．2项B．3项C．4项D．5项
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
B．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料
C．MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料
D．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐
9、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）
①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
A．5个B．4个C．3个D．2个
10、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确
．．．的是
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸
D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同
11、NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（）
A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应
C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应
D．反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等
12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑
13、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是
A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2
C．混合气体中I2和H2的体积分数相等D．v（H2）:v（HI）=1:2
14、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
15、根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )
选项a中的物质b 中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是
A．乙炔的结构式为CH≡CH
B．甲烷分子的比例模型为
C．碳原子的结构示意图为
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为
17、下列操作、现象与结论对应关系正确的是（）
操作、现象结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-
B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+
D 某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
18、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
19、两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(N A表示阿伏加德罗常数) （）kJ
A．Va/22.4B．VaN A/22.4C．aN A D．Va
20、下列说法正确的是
A．烧制瓷器的原料是纯碱和黏土
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中
D．冠状病毒粒子直径约60~220 nm，故介于溶液和胶体粒子之间
21、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作现象结论
产生白色
A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
试样已氧化变质
沉淀
产生黄绿色
氧化性: Co2O3>Cl2
B 向Co2O3中滴入浓盐酸
气体
溶液变为
C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
待测液中含有Fe2+
红色溶液
产生白色
D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液
Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)
浑浊
A．A B．B C．C D．D
22、下列有关化学用语表示正确的是
P
A．质量数为31的磷原子：31
15
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体
Y。

已知:①化合物A．E.F 互为同分异构体。

②；
（1）X 中的官能团名称为________ 和________。

（2）A→B 的反应类型为________ 。

（3）B+C→D 的化学方程式是________ 。

（4）G 的结构简式为________ 。

（5）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式：________ 。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；
②1H- NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图( 无机试剂可任选)。

合成
路线流程图示例如
下:___________________________。

24、（12分）现有下列表格中的几种离子
阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+
阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、X n﹣（n＝1或2）
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.
（2）物质C中含有离子X n﹣．为了确定X n﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）
a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。

25、（12分）能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。

某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为______________。

乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。

(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入
__________(填所加物质的质量及化学式)。

(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置
如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。

（夹持仪器省略）
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
试剂作用
A _____________ 验证SO2的还原性
B Na2S溶液_____________
C 品红溶液______________
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________
(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积
_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。

下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

27、（12分）实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2 +2H2O
完成下列填空：
（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。

（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）
A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化
B 减少溴化氢的挥发
C 使反应混合物分层
D 溶解溴化钠
（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。

（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。

（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。

（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）
（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）
A 碘化钾溶液
B 亚硫酸钠溶液
C 氢氧化钠溶液
（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。

28、（14分）以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
已知：+HCl
回答下列问题：
（1）A的结构简式________，由H生成I的反应类型为______________。

（2）E 的名称为_____________。

（3）化合物G 的化学式为C 5H 10O 3N 2，则其结构简式为___________________。

（4）由E 生成丙烯的化学方程式为 __________________________________。

（5）分子式为C 9H 10O 2的有机物J 和D 是同系物，J 的结构共有________种。

（6）结合上述流程中的信息，设计由制制备的合成路线：_________________。

（其他试剂自选）
29、（10分）2Cl 是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中HClO 具有漂白性，能杀菌消毒。

其电子式为_____________。

(2)实验室可用4KMnO 和浓盐酸反应制取2Cl ，反应的离子方程式是_________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取2Cl ，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以HCl 为原料，用2O 氧化制取2Cl ，可提高效益，减少污染。

反应如下：
2
CuO/CuCl -12224HCl(g)+O (g)
2Cl (g)+2H O(g) ΔH=-115.4kJ mol ⋅
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl 转化率接近100%，其基本原理如下图所示：
过程Ⅰ的反应为：222HCl(g)+CuO(s)
CuCl (s)+H O(g)-11ΔH =-120.4kJ mol ⋅
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH 溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl 的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。

溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。

④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率(αHCl)随温度变化的曲线如图;
i ．平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii ．．压强比较：p1_______p2。

(填“＞”“＜”或“=”)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。

【详解】A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4N A个N−H键（N A表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；
B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；
C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；
D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝NH3•H2O＋H2↑，故D正确；故答案选A。

【点睛】
明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。

2、B
【分析】（1）X如果是单质，则其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；
（2）X如果是氢化物，则其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。

【详解】A. X可能是NH3或H2S，选项A正确；
B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，选项B错误；
C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，选项C正确；
D. 若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，选项D正确；
答案选B。

3、B
【解析】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；
D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。

综上所述，本题选B。

【点睛】
酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。

4、D
【详解】A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有9个电子，因此15 g甲基（－CH3）所含的电子数为9N A，A错误；
B．水的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上与N A个水分子的质量（以g为单位）之和相等，B错误；
C. 水的体积为1L，溶液的体积不等于溶剂的体积，不能计算Na+的物质的量浓度，C错误；
D．Mg是+2价的金属，所以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2N A个电子，D正确；
答案选D。

5、A
【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。

故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

6、B
【解析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Mg或Al元素，又因为工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，所以Y是Al。

W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

【详解】A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；
B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；
C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；
D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。

答案选B。

7、B
【详解】①中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；
Na CO溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和23
到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；
100mL 0.1mol L 的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶，还需要胶头滴管，故③用浓盐酸配制-1
错误；
H SO标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完
④用24
成，故正确；
⑤分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验，需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网，可以完成，故正确；
⑥从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法，需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；能完成的实验共有3项，故答案选B。

8、C
【解析】A 、Fe2O3俗名为铁红，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，A错误。

B、钠、钾合金呈液态，可用于原子反应堆的冷却剂，B错误。

C、MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料，C正确。

D、C1O2具有氧化性，所以可用于自来水的杀菌消毐，而不是因为有还原性，D错误。

正确答案为C
9、C
【解析】①光导纤维的成分是二氧化硅，没有导电性，故①错误；②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，故②错误；③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故③错误；④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故④正确；⑤氯化铁溶液与单质铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故⑤正确；⑥NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因NaHCO3受热容易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故⑥错误；金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。

因此有一定的抗腐蚀性能，所以可制成铝箔包装物品，故⑦正确；故选C。

10、D
【解析】水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，表现酚和羧酸的性质；冬青油的官能团为酚羟基和酯基，表现表现酚和酯的性质；阿司匹林的官能团为酯基和羧基，表现酯和羧酸的性质。

【详解】A．水杨酸可与乙酸酐发生取代反应制得冬青油，故A正确；
B．冬青油苯环上连有羟基和酯基，结构不对称，苯环上含有4种H，则一氯取代物有4种，故B正确；
C．水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，阿司匹林的官能团为酯基和羧基，FeCl3溶液可以酚羟基，故C正确；
D．冬青油的官能团为酚羟基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能团为酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D错误。

故选D。

11、B
【详解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；
B．两溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈酸性，说明醋酸过量，NaOH 完全反应，故B正确；
C．反应后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈碱性，则CH3COOH可能完全反应，也可能略微过量，故C错误；
D．反应后，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，因为醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，则NaOH溶液和CH 3COOH溶液反应后醋酸过量，故D错误；
故选B。

12、B
【解析】A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；
B、金属铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；
C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确；
答案选B。

13、A
【解析】A、混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B、H2、I2、HI 分子个数比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。

点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意气体颜色的深浅与浓度有关系，颜色不变，即说明浓度不再发生变化。

判断时要抓住对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

14、C
【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A 错误；B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；C、试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；D、若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析，题目难度中等。

A、分析亚硫酸根离子的干扰；B、分析氯气的干扰；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。

15、C
【详解】A.NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶的导管应短进长出，故A错误；
B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；
C.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需要加热条件，故D错误。

故选C。

【点睛】
常见气体的收集方法：①排水法：适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；②向上排空气法：适用于比空气密度。