辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理综化学试题 含解析

辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理综
化学试题
7。

化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、这些无机物，属于无机非金属材料，故说法正确；B、玛瑙和砂子的成分都是SiO2，故说法正确；C、明矾净水的原因，Al3＋＋3H2O Al（OH）3(胶体)＋3H＋，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，但没有强氧化性，不具有杀菌和消毒，故说法正确；D、医用酒精消毒不是利用其氧化性，利用能使蛋白质变性,故说法错误。

考点:考查化学SYS等知识.
8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加,M和R、Q和V属于同一主族，且它
们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）
A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物
D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
【答案】C
【解析】
试题分析:M和R、Q和V属于同一主族,设M的最外层电子为x,Q的最外层电子为y,则有2x ＋2y=14，即x＋y=7，A、假设M为B,Q为C，B为原子晶体，C作为金刚石,也属于原子晶体，B－B的键长大于C－C的键长,金刚石的沸点大于B，故错误；B、如果Q是O，阴离子有O2－和O22－，过氧根离子具有氧化性,故错误C、假设M为H,则Q为O，R为Na,Na和O形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，故正确；D、根据选项C的分析,四种元
素形成的化合物为NaHSO 3，溶液显酸性，无法得出显中性和碱性，故错误。

考点：考查元素周期表的应用、晶体熔沸点的高低、氧化性、还原性等知识.
9。

N A 为阿伏加罗常数的值,下列说法中正确的是( ）
A ．44gCO 2和N 2O 的混合物中含有的氧原子数为1.5N A
B ．2L0。

5mol/L 亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO 3—离子数为N A
C ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0。

1molNaCl 转移的电子数为0。

1N A
D ．一定条件下在密闭容器中2molSO 2与2molO 2充分反应，最终的气体分子数为3N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、假设全部是C 02，氧原子物质的量为44×2/44mol=2mol,假设全部是N 2O ，氧原
子物质的量为44/44mol=1mol ，因此混合物中氧原子物质的量在1～2mol ，故错误；B 、HSO 3－要发生电离,HSO 3－的物质的脸小于1mol ，故错误；C 、Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O,生成0。

1molNaCl 转移电子物质的量为0。

1mol ，故正确;D 、此反应是可逆反应,不能完全转化成SO 3，故错误.
考点:考查阿伏加德罗常数等知识。

10。

某有机物分子式为C 4H 8，据此推侧其结构和性质不可能的是（ ）
A ．它与乙烯可能是同系物
B ．一氯代物可能只有一种
C ．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D ．等质量CH 4和C 4H 8分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量小于C 4H 8
【答案】D
【解析】
试题分析:A 、C 4H 8可能是烯烃,也可能是环丁烷，烯烃和环丁烷不是同系物，但C 4H 8作为烯烃，
结构简式为：、、，故说法正确；B 、如果是烯烃，结构简式可能是：（一氯代物有4种)、(一氯代物有2种）、
（一氯代物有2种），还可以是甲基环丙烷,其一氯代物有3种,环丁烷的一氯代物有一种，故说法正确;C 、根据选项C 的分析，含有甲基的个数是0、1、2,故说法正确；D 、等质量情况下，C 4H 8可以CH 2 CH CH 2 CH 3 CH 3 CH CH CH 3 CH 2 C CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 CH 3 CH 3 CH CH
CH 3 CH 2
C CH 3 CH 3
写成CH2，氢的质量分数越大，耗氧量越多，即甲烷中含氢量大于C4H8，甲烷耗氧量大于C4H8，故说法错误。

考点：考查同系物、同分异构体、等效氢等知识。

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）
A．c(OH—）=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO—
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32—、AlO2—
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN—
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl—、NO3—、K+
【答案】A
【解析】
试题分析：A、此溶液为碱性溶液，几种离子能够在碱性条件下大量共存，故正确;B、滴入酚酞溶液显红色,说明溶液显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，且Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故错误;C、Fe3＋和SCN－发生络合反应,生成Fe（SCN)3，不能大量共存，故错误;D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此在酸性条件下不能大量共存，故错误。

考点:考查离子大量共存等知识。

12。

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
【答案】D
【解析】
试题分析：A、把NaOH滴加到硫酸铝中，发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al(OH）
＋OH－=AlO2－＋2H2O，先出现沉淀后沉淀消失，把Al2（SO4）2滴加到NaOH溶液,发生：3
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al（OH)3↓,开始时没有沉淀，反应一段时间后有沉淀产生，可以鉴别，故说法正确；B、氯水的强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋,再滴加KSCN溶液，溶液变红,说明溶液可能含有Fe2＋,故说法正确；C、HS－能发生电离，HS－H＋＋S2－，也能发生水解，HS－＋H2O H2S＋0H－，酚酞变红说明c(OH －）〉c（H＋),说明水解反应大于电离，故说法正确；D、Cu2＋属于重金属离子，能使蛋白质变性,(NH4）2SO4使蛋白质溶液发生盐析，没有变性，故说法错误。

考点:考查实验方案设计的评价等知识。

13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点.一种以肼
（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电
解质。

下列关于该燃料电池的叙述正确的是（)
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e—=N2+4H+
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】C
考点：考查原电池的工作原理等知识。

第Ⅱ卷
三、计算题（本题共3小题，共47分。

解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最
26。

ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞,A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________,在ClO2释放实验中，打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________,原因是___________。

【答案】（1）锥形瓶;b;(2）慢;（3)吸收Cl2；（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；（5）稳定剂Ⅱ;稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度.
【解析】
试题分析：（1）仪器D的名称为锥形瓶；让气体和淀粉－KI溶液反应，应是长管进气短管
出气，故选项b 正确;(2）要让气体充分气体全部吸收，通入ClO2速率要慢，即滴加稀盐酸的速度宜慢；（3)NaClO3和稀盐酸反应，ClO3－转化成ClO2，Cl－被氧化成氯气，除生成ClO2外，还有Cl2的产生，ClO2和氯气的氧化性相近，因此必须除去氯气，防止干扰，因此装置C的作用是吸收Cl2；（4）根据题目中信息以及化合价升降法配平，其离子反应方程式为：4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O；ClO2和Cl2的性质相似,能把I－氧化成I2,淀粉变蓝,因此装置F的作用是验证是否有ClO2生成；(5)根据图像，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂II正确.
考点：考查实验方案设计的评价等知识。

27。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

生产煤炭气的反应之一是：C （s）＋H2O (g)
CO
(1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是。

A．CO的含量保持不变B．v正（H2O)= v正(H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图）,在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:(用实线表示）
①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44。

0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程.乙池中发生反应的离子方程式为。

当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为
g.
【答案】（1)0。

002 mol ∕ L·min；（2)AC；（3)如图:
；（4）CH3OH (l）＋O2 （g) =CO （g)＋2H2O （g）ΔH=—354.8 kJ ∕ mol;（5）2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋O2＋4H＋，34.8。

②平衡常数增大，只改变温度,说明化学反应向正反应方向移动，此反应是吸热反应，因
此升高温度，图像是：；（4)①CH3OH(l)＋3/2O2（g）=CO2(g）
＋2H2O（l) △H=－725。

8kJ·mol－1，②CO（g）＋1/2O2(g）=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol －1,③H2O（l)=H2O（g）△H=＋44。

0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O（g),①－②＋2×③得出:CH3OH（l）＋O2（g)=CO(g)＋2H2O(g）△H=(－725。

8＋283＋2×44)kJ·mol －1=－354。

8kJ·mol－1；(5）甲池为原电池,乙池、丙池为电解池，通甲醇的一极为负极，通氧气的一极为正极，乙池中石墨跟电池的正极相连，即石墨为阳极，Ag作阴极,因此电极总反应式是:2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋O2＋4H＋，甲池反应方程式为CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的质量为甲醇和氧气的质量，设甲醇的物质的量为xmon,则氧气的物质的量为3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0。

2mol，整个电路中通过电子的物质的量为0.2×6mol=1。

2mol，丙池中沉淀:Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2,mMg（OH）2]=1.2×58/2g=34。

8g。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡常数、电极反应式的书写等知识。

28.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）________________________________________.
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中
进行，原因是____________。

(3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式
_________，由此判断Cl 2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO 2放出.该反应的离子方程式是_____________；最后再用H 2SO 4处理得到Br 2,之后加入CCl 4进行Br 2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br 2。

【答案】（1)BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl ；（2)①阻止H 2与Cl 2发生反应甚至发生爆炸或阻
止Cl 2与生成的NaOH 溶液反应而使烧碱产品不纯； 2NaCl+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2NaOH ；②防止MgCl 2水解；（3）Br 2+SO 2+2H 2O=2Br -+4H + +SO 42-，Cl 2＞Br 2＞SO 2（4）3Br 2+3CO 32-═5Br —+BrO -3+3CO 2↑；蒸馏。

【解析】
试题分析：（1）Ca 2＋用Na 2CO 3除去,Mg 2＋用NaOH 除去，SO 42－
用BaCl 2除去，多余BaCl 2
溶液用Na 2CO 3除去，因此BaCl 2必须放在Na 2CO 3的左边，因此所加试剂的顺序数BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl 或NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 或BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl ；
(2）①电解饱和食盐水：2 NaCl ＋2H 2O ==点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，为防止H 2与Cl 2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl 2与生成的NaOH 溶液反应而使烧碱产品不纯;②MgCl 2＋2H 2O Mg （OH)2＋2HCl ，加热促进水解，因此在HCl 的氛围中加热，防止MgCl 2
水解；(3）利用SO 2的还原性,富集溴，发生离子反应是Br 2+SO 2+2H 2O=2Br －+4H ＋ +SO 42
－，根据氧化还原反应中强弱规律，Cl 2〉Br 2>SO 2；(4)根据反应信息，得出反应方程式：3Br 2+3CO 32—═5Br -+BrO —3+3CO 2↑；利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离.
考点:考查氯碱工业、物质的除杂、海水的综合利用等知识。

选考题:
37。

选修3——物质结构与性质
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A 的核外电子总数与其周期数相等，B 原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。

D 、E 为同主族元素，且E 的原子序数是D 的2倍.F 元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

回答下列问题：
（1）元素F 基态原子价层电子排布式为____________.
（2)B 、C 、D 第一电离能由小到大的顺序为______________。

（用元素符号表示)
（3）A 与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的电子式
为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有
(写出其中两种的化学式）。

（4）BE 2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B 原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE 2互为等电子体的分子或离子 .
（5）F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm 、b cm ，则F 单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F 原子配位数之比为______________。

【答案】（1)3d 64s 2；（2)C 、O 、N ；'（3),H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6;（4)σ键、π键，sp ，CO 2、
N 2O 、SCN －(或COS 等) ；（5）2b 3：a 3 ；3：2。

【解析】
试题分析：A 的核外电子总数与其周期数相等,则A 为H,B 原子核外有三个能级，且每个能级
上电子数相同，则B 为C ，D 、E 为同主族元素，且E 的原子序数是D 的2倍,则D 为O ，E 为S ，F 是地壳中含量位于金属元素的第二位,则F 为Fe ，C 为N ，(1）价电子对过渡元素来说除最外层电子外，还包括次外层d 能级，因此价层电子排布式为：3d 64s 2;（2）同周期从左到右第一电离能增大，但IIA 〉IIIA ，V A>VIA ，因此是C 、O 、N ；（3）H 与其
他元素形成二元共价化合物,分子成三角锥形，说明此物质的为NH 3,其电子式为:,既含有极性共价键、又含非极性共价键的18电子化合物有：H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6；(4)该化合物为CS 2，结构式为O=C=O ，含有σ键、π键，C 有2个σ键，没有孤电子对,价层电子对数为2，即杂化类型为sp ，等电子体为:原子总数相等，价电子总数相等的，因此跟CS 2互为等电子体的是：CO 2、N 2O 、SCN －（或COS 等) ；（5）面心立方堆积中铁原子的个数为8×1/8＋6×1/2=4，密度为4×56/(N A ×a 3) ,体心立方堆积中铁原子的个数为8×1/8＋1=2,密度为：2×56/(N A ×b 3) ,因此两者的比值为：2b 3:a 3 ;面心立方晶胞的配位数为12，体心立方晶胞的配位数8,两者的比值为12：8=3：2 .
考点：考查价电子、第一电离能、等电子体、杂化类型、化学键、金属晶胞等知识.
38。

选修5——有机化学基础
常用药-—羟苯水杨胺,其合成路线如下。

回答下列问题： H N
H
H H N
H
H
已知：NO 2NH2
Fe
HCl
(1）羟苯水杨胺的化学式为.对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是______。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为。

（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是.
（4)B→C反应的化学方程式为。

(5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是。

A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有
________种；
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2:2：1的同分异构体的结构简式。

【答案】（1）C13H11NO3,C、D;（2）对硝基苯酚；（3）浓硝酸和浓硫酸，还原；（4）
；(5)①C ；②9
种，、。

【解析】
试题分析：（1）根据有机物成键特点和结构简式,推出羟苯水杨胺的化学式为C 13H 11NO 3，羟
苯水杨胺的官能团是酚羟基和肽键，A 、1mol 该有机物有2mol 酚羟基和1mol 肽键，最多消耗3molNaOH 反应，故错误；B 、含有苯环，能够发生硝化反应，故错误;C 、含有肽键,能够发生水解反应,故正确;D 、因为含有酚羟基，使苯环上的两个邻位和对位上氢容易被取代，故正确；(2）根据反应A ,根据目标产物，A
生成B 发生硝化反应，硝基引到氯原子的对位上，B 的结构简式为：,B
生成C 发生水解反应，羟基取代氯原子的位置，C 的结构简式为：,C →D
发生酸性强的制取酸性弱的，则D 的结构简式为：
，名称为对硝基苯酚;
（3）A →B 发生硝化，需要试剂是浓硝酸和浓硫酸，D →E ，根据信息,应为还原反应；(4）
；（5）①因为表示
的F 的同分异构体，因此在一种表征仪器中显示信号或数据完全相同,说明的元素是相同，因此应是元素分析仪，故选项C 正确；②F 的同分异构体能与FeCl 3发生显色反应，说明
含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，同分异构体可能
（醛基有2种位
置）(醛基的位置有3种)、（醛基位置只有一种）、
，因此共有9种，核磁共振氢谱显示4组峰，说明有4种不同的氢原
子,应是对称结构，因此是： 、 。

考点：考查有机物的推断、分子式的确定、同分异构体、有机物的命名等知识.
—Cl
—Cl
O 2 N —
O 2 N — —ONa
O 2 N —
—OH
OH —OH
OH
—OH —OH
HO — HO —
O O C H。