2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：(六) 预测同主族元素的性质 Word版含解析.doc

课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质
1．2014是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有()
A．碱性：KOH>NaOH B．相对分子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al
解析：选B A．同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素周期律解释，不符合题意。

B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意。

2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()
解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。

3．碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()
A．RbOH B．Al(OH)3
C．LiOH D．NaOH
解析：选D从K、Mg相邻金属中，可以看出金属性K>Na>Mg 或K>Ca>Mg，则其氢氧化物也应是该强弱顺序。

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：选B元素周期表非金属性C>B，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be，故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同，则M必在R 的下一周期，原子序数M>R，D项错。

5．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。

其中正确的是()
A．②④⑥B．①③④
C．只有①D．只有⑥
解析：选A①Cl、S同周期且原子序数S<Cl，则微粒半径S>Cl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。

6．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()
A．AsH3比NH3稳定性强
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的非金属性比磷弱
解析：选A N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。

As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合价，则As也有－3、＋3、＋5的化合价。

7.(福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元
素。

下列说法不正确的是()
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
解析：选B由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。

原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。

8．(新课标卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。

原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。

9．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同
主
族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。

据此填空：
(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)______________。

(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________，由此可知非金属性D________A。

解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。

短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。

则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小Na>Si>S。

O、S同主族上下相邻，则原子半径S>O。

由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S>SiH4。

由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3，非金属性S>Si。

答案：(1)硅3ⅣA(2)Na>Si>S>O
(3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4>
10．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。

它们的性质或原子结构如表所示：
请回答：
(1)X元素在元素周期表中的位置是________，X、Y形成单核离子半径大小顺序________。

(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。

甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方_____________________
________________________________________________________________________。

解析：原子核内只有1个质子，A 为H ；空气中含量最多的气体是N 2，B 为N ；X 原子最外层电子是次外层的3倍，X 是O ；短周期元素原子半径最大的是Na ，最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是Cl(短周期)。

X 、Y 形成单核离子是O 2－和Na ＋
，它们的核外电子层排布相同，核电荷数越大，则半径越小。

化合物中N 、H 原子个数之比为1414∶31＝1∶3。

即为NH 3，其催化氧化方程式是4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O 。

答案：(1)第2周期ⅥA 族 O 2－>Na ＋ (2)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －
＋H 2O
(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
1．(山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋
半径逐渐减小 D.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同
解析：选D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar 、Cl －、K ＋
化学性质不同，而互为同
位素的原子化学性质相同，如3517Cl 和3717Cl ，B 项错误，D 项正确；Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca 2＋＜K ＋＜Cl －＜S 2－，C 项错误。

2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A ．Si 、P 、S 、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易
B ．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C ．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB 族，第17列是第ⅦA 族
D ．F －、O 2－、Mg 2＋、Na ＋
离子半径逐渐减小 解析：选A Si 、P 、S 、Cl 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A 正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B 错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB 族，第17列是第ⅦA 族，故C 错误；F －
、O 2－、Mg 2＋、Na ＋离子具有相同的电子数，离子半径O 2－、F －、Na ＋、Mg 2＋逐渐减小，故D 错误。

3．(全国甲卷)a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2－和c ＋
离子的电子层结构相同，d 和b 同族。

下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。

A项中，H 与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

4.(山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()
A．X、Y、Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：选A由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。

H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。

5．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是()
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。

离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。

6．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是()
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：选A由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。

A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。

7.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。

下列说法正确的是()
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
解析：选C Z元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为X>Y>Z，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a＋1、Z的最外层电子数为a＋1。

计算得到a＝3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析：选D由原子半径和主要化合价可确定X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。

金属性：Mg>Al，A项错误；N2＋O2放电,2NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，C项错误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O2一定条件,2N2＋6H2O可以发生，D项正确。

9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期、第________族。

(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。

设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。

所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

答案：(1)氮硫氟(2)3ⅥA
(3)F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
10．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。

已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。

(1)写出各元素的名称：X_________，Y_________，Z________，W________。

(2)画出它们的原子结构示意图：X________，Y________，Z________，W________。

(3)写出它们在元素周期表中的位置：X______，Y_______，Z_______，W________。

(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：______________________。

解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。

答案：(1)钠碳氮氯
(2)
(3)第3周期第ⅠA 族 第2周期第ⅣA 族 第2周期第ⅤA 族 第3周期第ⅦA 族
(4)Na 2O ＋2HNO 3===2NaNO 3＋H 2O
(5)NaOH 、H 2CO 3、HNO 3、HClO 4。