四川省眉山市高一下学期期中化学试卷

四川省眉山市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）
A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）
A . 中子数
B . 电子数
C . 原子序数
D . 质子数
3. （2分）下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）
A . 酸与碱的中和反应
B . 石灰石高温分解反应
C . 镁和盐酸的反应
D . 氧化钙和水的反应
4. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列说法不正确的是（）
①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
②同位素的性质完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥质子数相同的粒子一定是同种元素．
A . ②③⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ③④⑤⑥
D . ①②⑤⑥
5. （2分）设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1 ， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . 增大，减小
D . 减小，增大
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能
D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
7. （2分）短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（）
A . 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B . B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C . 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D . A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
8. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列分子含有的电子数目与HF相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是：（）
A . CO2
B . H2O
C . N2O
D . CH4
9. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸钙的化学式：CaClO2
B . 作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126C
C . 钠原子的结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42﹣
10. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④⑤
11. （2分） (2016高一下·浦城期中) 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）
A . 14C相对原子质量等于14
B . 14C与14N中子数一定不同
C . 14C与C60互为同素异形体
D . 14C与12C是两种不同的元素
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ，一段时间后，18O这种原子存在于（）
A . O2
B . SO2
C . SO3
D . O2、SO2、SO3
13. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。

其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）
A . 多孔金属a作负极
B . 多孔金属b上，发生还原反应
C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极
D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O
14. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）
A . 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D . 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
15. （2分）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是（）
A . 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1
B . 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C . 化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D . 12s内反应放出0.2QkJ热量
16. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C . Si、P，S，Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
17. （2分）已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R：
据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）
A . 共价键和配位键
B . 氢键
C . 离子键
D . 范德华力
18. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）
A . 干冰和冰是同一种物质
B . CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体
C . 是同一种物质
D . 金刚石和石墨互为同素异形体
19. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（）
A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
B . NaCl是电解质
C . NaCl的电离方程式是：Na Cl═Na++Cl﹣
D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子
20. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
A . e的氢化物比d的氢化物稳定
B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
二、必做题 (共9题；共60分)
21. （6分） (2016高一下·城中期中) 氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从光能转化为________能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O，则A极是电池的________极，电子从该极________（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式________．
22. （7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中X、Y的材料分别是________、________；
（2）银电极发生的电极反应为________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极；盐桥中的K+从________电极流向________电极．
23. （7分）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t 时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是________
（2）根据化学反应2A（g）+5B （g）⇌4C（g），填写下表中的空白
A B C
反应开始时浓度（mol/L）________ 4.80
2min后的浓度（mol/L） 1.2________0.8
2min内的浓度的变化（mol/L）0.4________________
化学学反应速率[mol/（L•min）]________0.5________
24. （10分）(2018·桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

（1） I.脱硝法:
已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。

一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为________。

（2） II.化合法:
工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

NOCl中N 元素的化合价为________，NOCl的电子式为________。

（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H________0(填“>"或“<”或“=”)，理由是________。

②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为________mol/(L·min)。

③温度T2时，该反应的平衡常数K=________(结果保留小数点后2位)。

若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=________(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

（4） III.电化学法:
用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

该装置阳极电极反应式为________。

（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是________。

25. （8分） (2017高一下·容县期末) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：
①________；②________；③________；④________．
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是________．
（3）使用装置②的目的是________．
（4）使用装置③的目的是________．
（5）确证含有乙烯的现象是________．
26. （7分） (2016高二上·南涧期中) 看图填空
（1）画出b元素的原子结构示意图________，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________ （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：________（填写物质化学式）（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：________ （填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：________，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：________．
27. （5分） (2016高二上·襄阳期中) 含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：
其中较稳定的物质是M，原因是________．
（2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol﹣1 ，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ，则a________﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ•mol﹣1 ，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为________（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ•mol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ•mol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=________．
28. （5分）(2017·合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1） X在兀素周期表中的位置是________．
（2） X和Y元素简单离子的半径较大的是________（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）．
（3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是________（用电子式表示）．
（4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________．
29. （5分） (2016高一上·黑龙江期中) 向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1） a点之前的反应的离子方程式为________．
（2） a点到b点之间的反应的离子方程式是________、________．
（3） c点二氧化碳体积是________ L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、必做题 (共9题；共60分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、24-4、24-5、
25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
26-1、26-2、26-3、26-4、
26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、。