专题5：电能、热能与化学能
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的物质的量。
2．装置如图(在横线上填出仪器的名称) 3．注意事项
环形玻璃搅拌棒 (1) 碎 泡 沫 塑 料 ( 或 纸 条 ) 及 泡 沫 塑 料 板 的 作 用
温度计
是 保温、隔热,减少实验过程中热量的。损失
(2)为保证酸、碱完全中和，常采用 碱稍稍过量。
(3) 实 验 时 用 环 形 玻 璃 搅 拌 棒 搅 拌 溶 液 的 方 法
基础再现·深度思考
考点二 热化学方程式 1．概念
表示参与化学反应的物质的物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 2．意义
表明了化学反应中的 物质 变化和能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的 热量。
高二下学期期末复习
专题五:化学能与热能、电能
成都实验学校高二级化学备课组
徐俊龙 上课时间:第19周 周六
基础再现·深度思考
考点一：化学反应中的焓变 (1)反应热 ΔH 的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④ 金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (3)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应。
②阳极反应：
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)可充电电池原理示意图 放电是原电池,充电是电解,正负 极(阴阳极)反应颠倒
基础再现·深度思考
考点六 原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增 大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反应时加入少量 CuSO4 溶液能 使产生 H2 的反应速率加快。 2．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正 极的金属活泼。 3．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保 护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块 锌块相连，使锌作原电池的负极。
考点三 中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
相 能量变化 同点
ΔH
放热 反应 ΔH < 0，单位： kJ·mol－1
不 同点
反 不热
反应物的量 生成物的量
1 mol (O2 的量不限)
不限量
可能是 1 mol，也可能是 0.5 mol
H2O 是 1 mol
25 ℃、101 kPa 时 ， 稀溶液中强酸跟强碱发生中和
3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用 s 、l 、 g 、aq分别表示固体、液体、气体、
溶液。 (3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH 与化学计量 数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可 以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数 加倍，则 ΔH 也要加倍。 反思归纳
是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌
棒的理由是 铜传热。快,热量损失大
基础再现·深度思考
考点四 原电池 1．概念
关键点:盐桥原电池中,还 原剂在负极区,而氧化剂 在正极区。
把 化学能转化为 电 能的装置。
2．工作原理
图1会有一部分Zn与Cu2＋直接反应,该装置中既有化学能 和电能的转化,又有一部分化学能转化成了热能,装置的温
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
①连接内电路，形成闭合 回路；②平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向正极，Cl
子移向 －移向负极
3．原电池构成条件 (1)两个 活泼性不同的电极。 (2)将电极插入 电解质溶液中。 (3)用导线连接电极构成 闭合回路。 (4)能自发进行的 氧化还原反应 。
应1 mol 纯物质完全燃烧生 反应生成 1 mol H2O 时所释
的 成稳定的氧化物时所放 放的热量；不同反应物的中和热
同 含义 出的热量；不同反应物，大致相同，均约为
点
燃烧热不同
57.3 kJ·mol－1
规律方法·解题指导
实验探究 中和热的测定
1．测定原理 ΔH＝m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O
规律方法·解题指导
思维模型 原电池电极反应式的书写程序 1．“加减法”书写电极反应式
以锌铜原电池为例 度会升高。图2不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程,所以仅
是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。
电极名称 电极材料
电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离
负极
锌片
正极
铜片
盐桥的组成和作用 (1)盐 桥中装有饱和的 KCl、
Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
KNO3 等溶液和琼脂制成 的胶冻。(2)盐桥的作用：
4．正、负极判断
电子不下水, 离子不上岸
考点五：化学电源（一次电源略），二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb，正极材料是 PbO2。
(1)放电时的反应
①负极反应：
②正极反应：
③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应
①阴极反应：
(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注 意其不能进行到底。 (2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 (3)“五看”法判断热化学方程式的正误：①看方程式是否配平；② 看各物质的聚集状态是否正确；③看 ΔH 的“＋”、“－”符号是否正 确；④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量 数是否对应。
2．装置如图(在横线上填出仪器的名称) 3．注意事项
环形玻璃搅拌棒 (1) 碎 泡 沫 塑 料 ( 或 纸 条 ) 及 泡 沫 塑 料 板 的 作 用
温度计
是 保温、隔热,减少实验过程中热量的。损失
(2)为保证酸、碱完全中和，常采用 碱稍稍过量。
(3) 实 验 时 用 环 形 玻 璃 搅 拌 棒 搅 拌 溶 液 的 方 法
基础再现·深度思考
考点二 热化学方程式 1．概念
表示参与化学反应的物质的物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 2．意义
表明了化学反应中的 物质 变化和能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的 热量。
高二下学期期末复习
专题五:化学能与热能、电能
成都实验学校高二级化学备课组
徐俊龙 上课时间:第19周 周六
基础再现·深度思考
考点一：化学反应中的焓变 (1)反应热 ΔH 的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④ 金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (3)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应。
②阳极反应：
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)可充电电池原理示意图 放电是原电池,充电是电解,正负 极(阴阳极)反应颠倒
基础再现·深度思考
考点六 原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增 大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反应时加入少量 CuSO4 溶液能 使产生 H2 的反应速率加快。 2．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正 极的金属活泼。 3．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保 护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块 锌块相连，使锌作原电池的负极。
考点三 中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
相 能量变化 同点
ΔH
放热 反应 ΔH < 0，单位： kJ·mol－1
不 同点
反 不热
反应物的量 生成物的量
1 mol (O2 的量不限)
不限量
可能是 1 mol，也可能是 0.5 mol
H2O 是 1 mol
25 ℃、101 kPa 时 ， 稀溶液中强酸跟强碱发生中和
3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用 s 、l 、 g 、aq分别表示固体、液体、气体、
溶液。 (3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH 与化学计量 数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可 以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数 加倍，则 ΔH 也要加倍。 反思归纳
是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌
棒的理由是 铜传热。快,热量损失大
基础再现·深度思考
考点四 原电池 1．概念
关键点:盐桥原电池中,还 原剂在负极区,而氧化剂 在正极区。
把 化学能转化为 电 能的装置。
2．工作原理
图1会有一部分Zn与Cu2＋直接反应,该装置中既有化学能 和电能的转化,又有一部分化学能转化成了热能,装置的温
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
①连接内电路，形成闭合 回路；②平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向正极，Cl
子移向 －移向负极
3．原电池构成条件 (1)两个 活泼性不同的电极。 (2)将电极插入 电解质溶液中。 (3)用导线连接电极构成 闭合回路。 (4)能自发进行的 氧化还原反应 。
应1 mol 纯物质完全燃烧生 反应生成 1 mol H2O 时所释
的 成稳定的氧化物时所放 放的热量；不同反应物的中和热
同 含义 出的热量；不同反应物，大致相同，均约为
点
燃烧热不同
57.3 kJ·mol－1
规律方法·解题指导
实验探究 中和热的测定
1．测定原理 ΔH＝m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O
规律方法·解题指导
思维模型 原电池电极反应式的书写程序 1．“加减法”书写电极反应式
以锌铜原电池为例 度会升高。图2不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程,所以仅
是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。
电极名称 电极材料
电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离
负极
锌片
正极
铜片
盐桥的组成和作用 (1)盐 桥中装有饱和的 KCl、
Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
KNO3 等溶液和琼脂制成 的胶冻。(2)盐桥的作用：
4．正、负极判断
电子不下水, 离子不上岸
考点五：化学电源（一次电源略），二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb，正极材料是 PbO2。
(1)放电时的反应
①负极反应：
②正极反应：
③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应
①阴极反应：
(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注 意其不能进行到底。 (2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 (3)“五看”法判断热化学方程式的正误：①看方程式是否配平；② 看各物质的聚集状态是否正确；③看 ΔH 的“＋”、“－”符号是否正 确；④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量 数是否对应。