黑龙江省2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

黑龙江省2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
A . 适量的HCl
B . 适量的NaCl
C . 适量的氨水
D . 适量的NaOH
2. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
B . 1H、2H、3H是同一种核素
C . S2﹣的结构示意图：
D . 四氯化碳的电子式：
3. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）
A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O
（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 容器压强增大
B . 氧气浓度不变
C . KO2的量保持不变
D . 平衡常数增大
5. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）
A . －1 780 kJ·mol－1
B . －1 220 kJ·mol－1
C . －450 kJ·mol－1
D . ＋430 kJ·mol－1
6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -
③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A . ①③⑥
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ①③④
7. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A . ③④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
8. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）
A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用
B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol Zn
C . 反应熵增加，物质的能量增加
D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
9. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 无法确定
10. （2分）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3∶1。

滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

下列叙述中，不正确的是（）
A . 阴极自始至终只产生H2
B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C . 电解过程中，Na+和SO42- 的物质的量浓度保持不变
D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣
13. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 今有组成CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
14. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（）
A . 红斑素和红曲素互为同分异构体
B . 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
C . 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
D . 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
15. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。

发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0。

一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）
A . 该反应的平衡常数表达式K=
B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
16. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni
（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
二、解答题 (共5题；共33分)
17. （5分） (2018高一下·吉安期末) H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：
①R-CH2X R-CH2OH(X 代表卤素原子)。

②在一定条件下，有机物有下列转化关系：
③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。

（1） D的结构简式为________。

（2）烃A→B的化学反应方程式为：________。

（3）F→G的反应类型：________。

（4）E+G→H的化学反应方程式：________。

（5） H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：________。

18. （8分）(2018·益阳模拟) 醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:
（1）常温下,将浓度均为 a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=________mol/L( 列出计算式即可)。

（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为________kJ/mol.
（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=________;该温度下,该反应的平衡常数K=________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=
)的影响，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是________.
④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

19. （8分） (2016高二上·宜宾期末) 一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：
请回答下列问题：
（1）
硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是________，操作1的名称是________，滤渣A是________．（2）
试剂C为________，加入该试剂的目的是________（用离子方程式表示）．
（3）
调节溶液D的pH目的是________．
（4）
己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=________．（5）
依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为________．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）
20. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
21. （4分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．
（1） SO2可导致的主要环境问题有________（填字母序号，下同）．
a．酸雨b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于________．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣，写出其中H2SO3被氧化为SO42﹣的离子方程式________．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣
含量/mg∙L﹣19360832001100160001200118
该海水中Ca2+的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。