【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第2课时 溶质质量分数的综合计算

状元成才路
3.有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因 有哪些？他们应如何进行下步操作？
过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时 滤纸破损。（2）倾倒液体时，液面超过滤 纸边缘。
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊， 则检查并更换过滤器，重新实验。
状元成才路
4.本实验中采用的方法利用了氯化钠的 哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样 提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你 的判断。
量各是多少？ 解： m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g; m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
状元成才路
5. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这
种硫酸中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x
氯化钠溶液
状元成才路
增加溶质的质量，可使 溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使 溶质的质量分数减小。
氯化钠溶液 蒸发溶剂可使溶质的 质量分数增大。
课状堂元教成学才路展示 典例剖析
【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫 酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述 浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
状元成才路
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状元4成.计才路 算产率 用玻璃棒把固体转移到
纸上，称量后，回收到教师 指定的容器中。将提纯后的 氯化钠与粗盐作比较，并计 算精盐的产率。
溶解粗盐/g
精盐/g
3.6
3.3
精盐产率/% 91.7
状元成才路
【问题与交流】
1.能否采用降低溶液温度的方法使盐溶 液浓缩？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响 不大。
状元成才路
2.过滤操作要领。 一贴：_滤__纸__紧__贴__漏__斗__内__壁__ ①_滤__纸__低__于__漏__斗__边__缘_____
过滤 二低： ②_液__面__低__于__滤__纸__边__缘_____
①_漏__斗__下__端__紧__靠__烧__杯__内__壁_____ 三靠： ②_玻__璃__棒__紧__靠__三__层__滤__纸__的__一__边_
（1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。 （2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。
NaCl 蒸馏水 样品 操作Ⅰ
滤液
过量NaOH 过滤
滤液
试剂A
过滤
沉淀 滤液 试剂B NaCl
蒸发结晶 固体
状元成才路
NaCl 蒸馏水 样品 操作Ⅰ
滤液
过量NaOH 过滤
滤液
试剂A
过滤
根据流程图回答：
沉淀 滤液 试剂B NaCl
状元成才路
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
练习 状元成才路
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需 加水的质量是多少？
解：设稀释后所得溶液中溶质的 质量分数为x。
蒸发结晶 固体
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试 剂A是 碳酸钠（或Na2CO3） ，沉淀是
碳酸钙（或CaCO3）；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl ；
状元成才路
NaCl 蒸馏水 样品 操作Ⅰ
滤液
过量NaOH 过滤
滤液
试剂A
过滤
根据流程图回答：
利用了氯化钠的溶解性、结晶性，这样 提纯的盐不是纯净物，里面含有MgCl2或 CaCl2杂质。
状元成才路
思考 用过滤的方法除去粗盐中不溶 性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含 有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂 质，你将用什么方法除去？原理是什么？ 怎样操作？
状元成才路
物质的除杂
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化 镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠 的流程图。
状元成才路
2.有的小组得出的精盐产率大于理论值， 有的小组得出的精盐产率小于理论值，他 们造成这些情况的可能原因有哪些？
（1）造成产率过高的可能原因：过滤 后液体尚浑浊时，就进行蒸发水分；蒸发 后固体还潮湿等。
状元成才路
（2）造成产率降低的可能原因：溶解 搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的 粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低； 过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而 使NaCl损失，从而产率降低；蒸发时没有 及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
设产生氧气的质量为x。
2H2O2CuSO4 2H2O+O2↑
68
32
3.4g
x
68 3.4g , x 1.6g
32 x
状元成才路
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g， 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
1.32g 100% 2.93% 45g
1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓
度变大。溶液在浓缩前后， 溶质质量 保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶
质的质量和，等于 混合溶液中溶质 质量。
课状前状元自元成成学才才路准路备 预习检测
状 2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中 元 进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式 成 中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的 才 质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体 路 或沉淀的质量。
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
73g×20%
x
73
44
73g 20% x
x=8.8g
8.8 V (CO2 ) 1.977g/L 4.45L
状元成才路
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
状元成才路
练习
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作 用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中 加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
状元成才路
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g。
2.基本方法： （1）物理法：如过滤、结晶等。 （2）化学法：如沉淀、转化等。
65 = 13g x=19.6g
98 x
溶质的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6% 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
状元成才路
6. 73
g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，
生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体
积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧
化碳的密度为1.977 g/L。）
课状堂元教成学才路展示 复习导入
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
已知溶解度的饱和溶液怎么 计算溶质质量分数呢？
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何 将溶质的质量分数减小或增大呢？
则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这 种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质是什么？
涉及的化学方程式：
？ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课状后元反成馈才路总结 课本习题 练习与应用(P65)
3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%， 解得：m(水)=880g。
状元成才路
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质
实验活动8 粗盐中难 溶性杂质的去除
第十一单元 盐 化肥
R·九年级化学下册
课状前元自成学才路准备 课标要求
学习目标
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操 作，分离提纯固体混合物。
课状前元自成学才路准备 预习检测
1.粗盐提纯的步骤包括：（1）溶解；（2） __过__滤___；（3）_蒸__发___；（4）计算产率。
课状堂元教成学才路展示 课堂小结
1.溶液稀释和增浓计算
加溶剂
稀释
蒸发掉溶质
找到溶液前后的不变 量列出等量关系式
混合加入更稀的溶液
增浓
加溶质 蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
状元成才路
2.化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶
质和溶液质量。
课状后元反成馈才路总结 课后作业
③_烧__杯__口__紧__靠__玻__璃__棒_________
课状堂元教成学才路展示 新课导入
在课题1中我们了解了粗盐提纯的步骤， 现在，让我们走进实验室来亲身体验一下粗 盐提纯的步骤。
思考 粗盐提纯的基本方法是什么？ 归纳所需要仪器及实验步骤？过滤时需要 注意哪些问题？蒸发时应注意哪些问题？
沉淀 滤液 试剂B NaCl
蒸发结晶 固体
（3）加入的试剂B是__盐__酸___，目的是______ ____除__去__N_a_O__H_和__N__a_2C__O_3____；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 。
状元成才路
归纳
关于物质的除杂
1.原理：利用杂质与要提纯物质的化学性 质或物理性质的差异，选择一定的方法，将杂 质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存 在状态并分离除去。
状元成才路
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98
13g x
65 13g =
x=19.6g
98 x
溶质的质量分数为：19.6g 100% 19.6%
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
状元成才路
归纳 ①先利用化学方程式求出溶质的质量； ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
状元成才路
第2课时 溶质质量分数的综合计算
第九单元 溶液 课题3
溶液的浓度
R·九年级化学下册
状元成才路
课前自学准备 课标要求
学习目标 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的 综合计算。
学习重点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 学习难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
课状前状元自元成成学才才路准路备 预习检测
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【状元成实才路验步骤】 1. 溶解
用托盘天平称取5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐 渐加入盛有10 mL水的烧 杯里，边加边用玻璃棒搅 拌，一直加到粗盐不再溶 解为止。观察所得食盐水 是否浑浊。
状元成才路
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶 解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 5.0
剩余粗盐/g 1.4
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
知识点 粗盐中难溶性杂质的去除 探究 【实验用品】
1.溶解仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 量 筒（10mL）、 胶头滴管
2.过滤仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒）
3.蒸发仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒） 4.其他实验用品： 粗盐、水、火柴
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看
做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
状元成才路
解：（1） （10.10.10.2）100%0.05% 41 1 1
（2） 1.0g
2000mL
0.05%1g/ mL
状元成才路
溶解粗盐/g 3.6
状元成才路
2.过滤【一贴、二低、如三果靠两】次过滤后滤液仍
仔细观察滤纸上剩浑余浊物，及应滤如液何的检颜查色实，验 如滤液仍浑浊，应再过装滤置一并次找。出原因？
状元成才路
3. 蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸 发皿。把蒸发皿放在铁架台 的铁圈上，用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌。待 蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干。