江西省九江第十一中学-九年级化学下学期第五次月考试卷 人教新课标版

九江第十一中学-下学期第五次月考九年级化学试卷
[时间：60分钟满分：100分测试范围：化学和生活]
题号一二三四总分
得分
可能用到的相对原子质量：C—12；H—1；O—16；Fe—56
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。

为使营养均衡，你觉
得最好还要补充(C)
A、牛肉
B、河虾
C、青菜
D、雪糕
2、九江市共青城的“鸭鸭”羽绒服闻名全国。

用来加工羽绒的鸭毛主要含有 (B)
A、糖类
B、蛋白质
C、油脂
D、维生素
3、下列富含糖类的食品是(D)
A.①③
B.①④
C.②④
D.①②
4、下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是(B)
A、用甲醛的水溶液浸泡海产品
B、用碳酸氢钠焙制糕点
C、用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉
D、用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽
5、下列不属于高分子化合物的是（D）
A、聚乙烯
B、淀粉
C、有机玻璃
D、乙醇
6、下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（D）
A、糖类是人类食物中主要的供能物质
B、一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C、夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D、剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
7、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（D）
A、葡萄糖是人体必需的营养物质
B、每克葡萄糖被氧化释放的能量比每克脂肪氧化时释放的能量多
C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
D、葡萄糖在人体内可直接进入新陈代谢
8、春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。

甲型
HINl流感与普通流感一样“可防可治”。

甲型HlNl流感病毒
属于（B）
A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．葡萄糖
9、材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。

下面有关材料说法
正确的是（D）
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
10、回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。

下列标志属于塑料包装制品回收标志的是（D）11、“节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。

下列活动或举措与
该主题无关的是(C)
A、开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动
B、对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流
C、举办“珍爱生命拒绝”大型签名活动
D、6月1日起，我国全面实施“限塑令”
12、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶
洗衣粉都能被分解而除去。

下列衣料①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品，其
中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（C）
A、①②
B、③④
C、①④
D、②③
13、6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。

下列说法不正确的是(D)
A、“限塑令”有助于控制“白色污染”
B、提倡生产和使用可降解塑料
C、塑料属于有机合成材料
D、应禁止使用塑料制品
14、淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质。

下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示
意图。

对该过程的表述错误的是（B）
A、酶起催化作用
B、是物理变化
C、是化学变化
D、酶的化学性质没有改变
15、干洗最普通的溶剂是四氯乙烯(C2Cl4)，皮肤吸收了四氯乙烯气体会引起恶心等症状。

因此，干洗的衣服拿回家后应将衣服挂在通风的地方，待衣物上的干洗溶剂挥发后再穿。

下列关于四氯乙烯的叙述不正确的是(B)
A、四氯乙烯由碳、氯两种元素组成
B、四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成
C、四氯乙烯分子由碳原子和氯原子构成
D、四氯乙烯中碳、氯的原子数目比是1∶2
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
11、人体中含量最多的物质是__水__，含量最多的元素是_ O_，含量最多的金属元素是_ Ca__，以无机盐形
式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的称为_常量元素__，如_Na等__；含量低于0.01%的称为_微量元素__，如__ Fe等__。

12、将医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实推断：脱脂棉是由
C、H、O元素组成的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。

13、我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

用灼烧法可初步鉴别三种纤维，
给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛、棉花的编号分别为_____③②______。

14、电工在连接电线的时候，须将电线要连接的一端的外皮(塑料护套)去掉，在身边没有小刀的情况下你认
为最快捷的方法是用火熔断，该实验说明用于导线护套的塑料具有哪些性质热固性。

15、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
配料含碘量贮藏指南食用方法
氯化钠、碘酸钾(20mg～40mg)／kg 避热、避光、密
封
勿长时间炖炒
试回答：
纤维编号①②③
灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
（1）已知碘酸钾的化学式KIO3，其中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B。

A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘分子 D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是高温易分解。

（4）根据你们生活经验写出碘酸钾的二点物理性质_白色固体_、易溶于水等_。

16、小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填
写表中空格的内容。

《维生素C》知识小卡片
分子结构
化学式C6H8O6
相对分子质量176
Vc的性质能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏
Vc的存在绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）
食用黄瓜时注意事项加醋凉拌、生食
保存Vc片注意事项保存在阴凉干燥处
17、为了确保人体健康，需要吃些粗粮。

玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。

成分蛋白质油脂糖类水和维生素B族等
质量分数约10% 约5% 约80% 约5%
（1）上表中含有人体所需的营养素有 5 类。

（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于②、④（填序号，下同）。

①．无机物②．糖类③．有机合成材料④．高分子化合物
（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。

下列物质中_④_被认为是最清洁的燃料。

①．汽油②．柴油③．天然气④．氢气
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。

糠醛（C5H4O2）的相对分子质量为__ 96___。

（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O。

三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）
18、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。

一些
可溶性的重金属盐(如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。

因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
(1)CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是__ AgCl___；
(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因
是人体胃液中含有一定量的__盐酸___，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是__ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑__。

(3)若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是___ D__(填序号)。

A.多饮糖水
B.饮用纯碱溶液
C.饮用食盐水
D.饮用硫酸钠溶液
19、小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；
b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

[设计实验]
实验步骤实验现象实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～
3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量CaCl2溶液。

产生白色沉淀有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量
醋酸
沉淀部分溶解，
且产生气泡
被溶解的沉淀一定不是
草酸钙
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤实验现象实验结论
③将步骤②产生的气
体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
产生的气体是CO2；步骤②
被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是除去其中部分草酸
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：
盐酸能否与草酸钙反应
20、由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。

某化学研究小组的
同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。

他们设计了如图所示的实
验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

（碱石灰可吸
收水和二氧化碳）
(1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法B中导管应长进短出 .
(2)装置A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ .
(3)装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是防止空气中二氧化碳进入E中使测量结果
不准确
(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试
样中含氢元素的质量为0.8 g；
(5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大( 填“偏小”、“偏大”
或“无影响” )
四、计算题（共10分）
21、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。

根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂
添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。

根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某
人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
解：设16mL该酱油中含铁元素质量为x
由题意得：100mL∶(200mg ×12 .5%)=16mL∶x
解得：x= 4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。

若治疗一个疗程需补充1.12g铁元
素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O，相对分子质量为278)多少克？
⑵设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为y
Fe ～ FeSO4·7H2O
56 278
1.12g y
56∶1.12 g = 278∶y
解得y = 5.56g
答：⑴0.4 mg；⑵5.56g。