山西省运城市永济市2024届中考化学对点突破模拟试卷含解析

山西省运城市永济市2024学年中考化学对点突破模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处
A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL
2．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物
B．生成丙和丁的质量比为11:7
C．参加反应的甲和乙的质量比为23:28
D．丁分子的微观示意图为
3．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是
A．元素B．原子C．单质D．分子
4．区别下列物质的方法错误的是()
A．硬水与软水(加入肥皂水)
B．涤纶与棉花(灼烧)
C．食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)
D．磷矿粉与硫酸钾(加水)
5．如图所示实验操作中,正确的是()
A ．闻气味
B ．读取液体体积
C ．倾倒液体
D ．加热液体
6．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是()
A．Cl2—2个氯原子B．FeSO4—硫酸铁
C．2CO2—2个二氧化碳分子D．Mg+2—镁元素的化合价为2 价
7．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢B．氧C．钠D．氯
8．下图是某同学给化学药品贴的标签，其中不正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
9．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．酸性变弱
B．碱性变弱
C．酸性变强
D．酸性不变
10．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）
A．洛阳杜康酒酿造
B．南阳玉雕石刻
C．新郑红枣晒干
D．信阳毛尖采摘
11．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．②③④均表示离子
12．化学在生产、生活中应用广泛。

下列过程不涉及化学变化的是
A．木炭燃烧B．裁切玻璃
C．铁钉生锈D．醋除水垢
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中处处有化学，请联系学过的知识，回答下列问题。

(1)包饺子的食材中主要有小麦粉、韭菜、瘦肉、植物油、食用盐等，其中小麦粉富含的基本营养素是
__________________。

(2)家用铁锅的把柄应是木柄或_________________(填“热塑性”或“热固性”)塑料柄，铁锅容易生锈的原因是铁与空气中的_________________发生了化学反应;
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________________。

(4)“84 消毒液”可用于杀菌防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaC1O)的化学方程式为
2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H O, 则X的化学式为__________________。

2
14．某化合物6.4g与一定量的氧气反应，生成8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳和14.4g水，该反应中消耗的氧气质量为_____g，该化合物的化学式为_____。

15．化学是造福人类的科学。

(1)用适当的化学式填空:
①能供给呼吸的气体________________； ②汽水中含有的酸________________； ③酒精灯内用的燃料________________； ④相对分子质量最小的氧化物________________。

(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。

请回答下列问题:
①贮箱结构材料选用铝合金，铝合金属于_______________材料 (填“金属”、“合成”或“复合”)，铝合金用作火箭材料最主要的优点是________________；
②传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为:28224
22C H N +2N O 2CO +4H O+3点燃
___________( 填化学式)，四氧化二氮中氮元素的化合价为_____________。

16．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“
”代表碳原子，
“
”代表氧原子）请回答：
a ．写出上述反应过程中的化学方程式_____。

b ．该反应属于基本反应类型中的_____反应。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的学科，下图是初中化学中的三个实验，请回答：
（1）实验1中，可得出可燃物燃烧的条件为___。

（2）实验2中，试管中植物油的作用是___。

（3）实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是___。

18．探究石灰石煅烧实验。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。

（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。

（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：
实验编号实验操作现象
甲取样于试管中，加水白色不溶物
乙取样于试管中，先加水，再滴加酚酞白色不溶物，红色溶液
丙取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳_____
丁取样于试管中，加足量稀盐酸有气泡
I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。

II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中钙元素质量。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。

样品中氢氧化钠的质量分数为___________。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
试管容限100mL ，注射器活塞抽拉至50mL ，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL ，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为1
100mL 20mL 5
⨯= ，则注射器活塞停留在50mL-20mL=30mL 。

故选C 。

【题目点拨】
本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL ，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL 。

2、C 【解题分析】
根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO 和N 2，但NO 为大气污染物，是有毒气体；题目
中给了丁气体是无毒的，故丁为N 2。

则该反应的表达式222NO +CO CO +N −−−→催化剂
，配平后方程式
222NO +2CO
2CO +N 催化剂。

【题目详解】
A 、丁为N 2，N 2属于单质，故A 错误；
B 、分析可得产物得到2分子CO 2和1分子N 2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B 错误；
C 、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C 正确；
D 、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D 错误。

故选C 。

3、A 【解题分析】
A 、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A 正确；
B 、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B 错误；
C 、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C 错误；
D 、钙、铁等不存在分子，故D 错误； 4、C 【解题分析】
A 、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；
B 、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；
C 、区分食盐水和CaCl 2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO 3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；
D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
区分物质的方法有物理方法和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法是反应产生不同现象来区分。

5、C
【解题分析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误
C、向试管中倾倒液体操作要领：拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对着手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。

D、给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的三分之一，防止液体溅出伤人；大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落。

图中所示操作错误。

故选：C。

6、C
【解题分析】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则Cl2可表示1个氯分子；2个氯原子表示为2Cl，故选项错误；
B、FeSO4中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁；硫酸铁表示为Fe2（SO4）3，故选项错误；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示2个二氧化碳分子，故选项正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故镁元素的化合价为+2价可表示为+2
Mg，故选项错误。

故选C。

【题目点拨】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

7、B
【解题分析】
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。

故选：B。

8、D
A．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确；
B．高锰酸钾的化学式为KMnO4，故正确；
C．由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故正确；
D．硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误。

故选：D。

【题目点拨】
化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

9、A
【解题分析】
由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。

故选A。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

10、A
【解题分析】
A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。

A正确；
B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。

B错误；
C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。

C错误；
D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。

D错误。

故选A。

11、B
【解题分析】
A、③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；
B、②的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；
C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
D、②的核内质子数=核外电子数，表示的是原子，③的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，④的核内质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。

故选B。

12、B
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、糖类热固性O2和H2O 煮沸Cl2
【解题分析】
(1)小麦粉富含淀粉，属于糖类；韭菜富含维生素；瘦肉富含蛋白质；植物油富含油脂；食用盐富含矿物质或无机盐。

(2)家用铁锅的把柄应是木柄或热固性塑料柄，防止受热软化。

铁锅容易生锈的原因是铁与空气中的水和氧气发生了化学反应。

(3)降低水的硬度常用方法有蒸馏和煮沸，在生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。

(4) 根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变，由化学方程式2
2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H O分析，X是反应物，对比钠原子、氧原子和氢原子在反应前后数目相等，生成物中NaClO和NaCl都各含有氯元素，而反应物中氢氧化钠不含氯元素，则X只含氯元素，且原子个数为2，所以的化学式为2
Cl。

【题目点拨】
人体所需的基本营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪、水和无机盐。

14、22.4 CH4
【解题分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之，且化学反应前后元素种类和质量不变.
【题目详解】
根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为8.8g+14.4g+5.6g 6.4g22.4g
﹣＝。

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
12
8.8g=2.4g
44
⨯，氧元素的质量为8.8g-2.4g=6.4g；
5.6g一氧化碳中碳元素的质量为
12
5.6g=2.4g
28
⨯，氧元素的质量为5.6g-2.4g=3.2g；
14.4g 水中氢元素的质量为2
14.4g =1.6g 18
，氧元素的质量为14.4g-1.6g=12.8g ；该物质中氧元素的质量为6.4g+3.2g+12.8g-22.4g=0g ； 该物质中，碳元素、氢元素质量分别是4.8g 和1.6g ，碳原子、氢原子的个数比为1：
4，即该物质的化学式是CH 4。

15、O 1 H 1CO 3 C 1H 5OH H 1O 金属 密度小，抗腐蚀性强 N 1 +4 【解题分析】
（1）①氧气能够供给呼吸，故填：O 1； ②汽水中含有的酸是碳酸；故填：H 1CO 3； ③酒精灯是以酒精作燃料，故填：C 1H 5OH ；
④氢是相对原子质量最小的元素，故水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H 1O 。

（1）①金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料；铝合金的密度小，抗腐蚀性强，所以铝合金用作火箭材料；故填：金属；密度小，抗腐蚀性强； ②根据反应的化学方程式C 1H 8N 1+1N 1O 4
加热
1CO 1+4H 1O+3口，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、
8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3口中含有6个氮原子，则每个口内物质的分子由1个氮原子构成，则该物质的化学式为：N 1．氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；故填：N 1；+4。

16、分子是在不断运动的C 2H 5OH+3O 2
点燃2CO 2+3H 2OC 2H 4+H 2O
一定条件C 2H 5OH 化合
【解题分析】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C 2H 4和H 2O ，生成物是C 2H 5OH 。

【题目详解】
（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

（3）a ．根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C 2H 4和H 2O ，生成物是C 2H 5OH ，反应的化学方程式为：24225C H +H O
C H OH 一定条件。

b ．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

【题目点拨】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、温度达到着火点隔绝氧气降温到着火点以下
【解题分析】
燃烧的条件是物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物着火点以上。

【题目详解】
（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点。

（2）植物油不和氧气反应，不溶于水，故实验2中，试管中植物油的作用是隔绝氧气。

（3）灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下，故实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温到着火点以下。

【题目点拨】
灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。

18、CaCO3高温
CaO+CO2↑AB 溶液变浑浊乙和丁或丙和丁小于
【解题分析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3高温
CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可行的是AB；
（3）I、甲实验：取样于试管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化钙与石灰石的混合物；乙实验：取样于试管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，红色溶液，证明分解生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，使酚酞变红，但是不能证明石灰石部分分解；
丙实验：取样于试管中，加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再通入少量二氧化碳，会观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能证明生成了氧化钙，不能证明石灰石部分分解；
丁实验：取样于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，证明有石灰石的存在，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
要想证明石灰石部分分解，需要证明有没有分解的碳酸钙和分解生成的氧化钙，故能证明石灰石部分分解的实验是：乙和丁或丙和丁；
II、乙实验中，生成的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，白色不溶物中该元素比煅烧前减少了，所以实验中白色不溶物中所含的钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、280 80% 10%
【解题分析】
（1）需加水的质量为x 100g×38%=（x+100）×10%
X=280
（2）解：设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。

NaOH ＋HCl ＝NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
x 36.5 g× 10% y
＝4g＝5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。