黑龙江省鸡西市高三上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)

黑龙江省鸡西市高三上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2017高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
B . 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键
3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A酒精（水）生石灰蒸馏
B淀粉溶液(NaCl)水过滤
C苯(苯酚)溴水过滤
D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）
A . 过氧化钠电子式：
B . 质子数35、中子数45的溴原子： Br
C . 硫离子结构示意图：
D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
5. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z 的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z>W>Y>X
B . 简单氢化物的稳定性：Y>W
C . Z与Y形成的化合物具有两性
D . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
6. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣
D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
7. （2分） (2018高二下·凌源期中) 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二下·宁县期末) 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的烃是（）
A . （CH3）3C﹣CH=CH2
B . CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3
C . HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
D . （CH3）3CC（CH3）=CHCH3
9. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列实验方案合理的是（）
A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C . 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
10. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋
C . 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
D . 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-=CuSO4
11. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：
下列说法正确的是（）
A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物
12. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 聚乙烯可发生加成反应
B . 石油干馏可得到汽油、煤油等
C . 丁烷的沸点低于丙醇
D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
13. （2分） (2016高二上·丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ
电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2
A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B . 反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生
C . 相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D . 相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX
14. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0
C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
15. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）
A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
16. （2分）某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
17. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）
A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
18. （2分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）
A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解
B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点
C . M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42﹣）
D . Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
19. （2分）下列溶液，一定呈中性的是（）
A . 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B . c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C . pH＝7的溶液
D . c(H＋)= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
20. （2分）(2020·宣城模拟) 微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。

某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。

下列说法错误的是（）
A . 甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B . 甲室的电极反应式为
C . 该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a
D . 电池总反应式为
21. （2分） (2015高二上·海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5 ， Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9 ， Ksp （PbS）=8.0×10﹣28 ．若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）
A . Na2S，NaI，NaCl
B . NaCl，NaI，Na2S
C . NaCl，Na2S，NaI
D . NaI，NaCl，Na2S
二、解答题 (共4题；共40分)
22. （15分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．
23. （7分）(2018·海淀模拟) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:
（1）下列说法中，正确的是________( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为________；充电时电极B 做________极。

（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+ ， Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为________、________；所得滤液1中，铝元素的存在形式为________。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

24. （10分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．（2）探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，步骤⑤的目的是________．
（3）在步骤③中加入的试剂是________（填写名称）相关的化学方程式________步骤⑤进行的“某一操作”是________
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B________，你不选择另一种的理由________．
25. （8分）(2016·铜山模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
（1）实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．
（II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________．
（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________．
（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．
（2）某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L﹣1硝酸，c.5mol•L ﹣1盐酸，d.5mol•L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
实验步骤
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：________．
步骤3：________．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、解答题 (共4题；共40分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、。