浙江省温州市求知中学2021-2022高一化学下学期第二次月考试题

浙江省温州市求知中学2021-2022高一化学下学期第二次月考试题
可能用到相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 K=39 Fe=56 一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分) 1. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A ．熔融MgCl 2、熔融NaOH
B ．液氨、石灰水
C ．石墨、食醋
D ．稀硫酸、蔗糖
2. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A ．摩尔质量相等
B ．密度相等
C ． 原子数相等
D ．质量相等
3. 在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋
、Cl －
各为1．5 mol/L ，Mg 2＋
为0．5 mol/L ，
则SO 42-的物质的量浓度为 （ ）
A ．0．1 mol/L
B ．0．5 mol/L
C ．0．15 mol/L
D ．0．25 mol/L
4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A ．由水电离出的()
1310c H +-=mol 1L -⋅的溶液中可能存在：3HCO -、K +
、Na +
、C 1-
B ．酸性溶液中可能大量存在Na +
、ClO -
、SO 42-
、I -
C ．含有0.1 mol 1
L -⋅ Fe 3+
的溶液中可以大量存在：K +
、Mg 2+
、I -、NO 3-
D ．室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-
5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （ ）
A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B ．用图2所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl
C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4所示装置制取干燥纯净的NH 3
6．下列离子方程式正确的是( )
A ．钠与水反应：2222Na H O Na OH H +-+=++↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：23SiO -+232H H SiO +=↓
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2＋AlO －
2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
D ．向次氯酸钙溶液通入22:SO Ca ++21C O -+22321SO H O CaSO HC O +=↓+
7.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl 溶液中所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液 B. 200ml 0.25mol/L AlCl 3溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D. 100ml 0.5mol/L MgCl 2溶液 8. 实验室可用NaNO 2+NH 4Cl===NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是（
）
A ．NaNO 2发生氧化反应
B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原
C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物
D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol
9. 水溶液X 中只可能溶有K +
、Mg 2+
、Al 3+
、AlO 22-、SiO 32-、CO 32-、SO 32-、SO 42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K +
、AlO 22-和23SiO -一定存在于溶液X 中
D. 2234CO SO --和一定不存在于溶液X 中 10. 下列说法正确的是 ( )
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH＋4
11. 将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．2 ∶ 1 B．1 ∶2 C．3∶2 D．3∶1
12. 下列说法中不正确的是( )
A. 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2所需铝粉质量相等
C．明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等
D．1mol OH- 和17g NH3所含电子数相等
13. 配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
14. 下列除杂方案正确的是 ( )
15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下) Cl2完全转化为Cl- ,则S2O32-将转化为( )
A. SO42-
B. SO32-
C. S
D. S2-
16. 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )
A . FeBr2溶液与Cl2 B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液 D. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
二、填空题(6个小题，共计52分)
17. (5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

18.（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19.(共11分)
⑴．(2分) 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

⑵．(2分)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

⑶. (7分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。

则：
①混合气体的密度是。

②混合气体的平均摩尔质量是。

③ CO2和CO的体积之比是。

④ CO的体积分数是。

⑤ CO2和CO的质量之比是。

⑥ CO的质量分数是。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是。

20．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填
序号)．
(3)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．
21.（6分）按要求填空.
⑴在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

⑵某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
① NO + HNO3 --- N2O3 + H2O
② NH3 + NO --- HNO2 + H2O
③ N2O4 + H2O --- HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是（填序号）。

⑶下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

① 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③ 2KMnO4 +16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
若溶质中CL-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

22.(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100ml盐酸反应。

（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。

）
⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为。

⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 mol。

⑶如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。

⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。

⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积【V（CO2）】范围是。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共计48分）
二、填空题（6小题，共计52分）
17.(每小题1分,共计5分)
⑴ F ⑵ C ⑶ D ⑷ E ⑸ A
18. (每空2分,共计12分)
⑴ 250 ⑵ 21.6ml C ⑶③①④②⑷偏低偏低
19.(共11分，每空1分)
⑴ 1 4 ⑵ 2mol 4mol/L
⑶① 1.339g/L ② 30g/mol ③ 1:7 ④ 87.5％⑤ 11:49
⑥ 81.7％⑦ 0.5625mol
20．(8分,每空2分)
⑴ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
⑵ A C
⑶ 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ +2SO42- == 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O
21.（6分,每空1分）
⑴ Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S ⑵②
⑶ KMnO4 FeCl3
22.(10分,每空2分)
⑴ 100:84（或25:21）
⑵ 368a : 33600 (或23a : 2100)
⑶ (23
⑷盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也可）
⑸ 22.4a/100 22.4a/84。