二氧化硫的性质和作用

三、酸雨的形成和防治
第一阶段：
•研发新能源代替化石燃料，从根本上防止酸雨的产生； •对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放。
第二阶段：
•用生石灰、石灰乳或氨水吸收SO2，变废为宝； •回收利用SO2。
第三阶段：
•向已形成酸雨的地区洒生石灰等物质，减轻酸雨对植物 和土壤的危害。
生活中SO2的功与过
•SO2既有氧化性又有还原性。
可以将SO2氧化的试剂：
Cl2水（浅黄绿色，有毒） Br2水（橙色，有毒） KMnO4酸性溶液（紫色） H2O2溶液 …… 你选择的试剂？并说明操作方法和预期现象？
探究二：
•向SO2水溶液中滴加KMnO4酸性溶 液中，观察现象。
探究二：
•向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液 ，然后 滴加H2O2溶液。放置片刻再滴加稀盐酸。 观察现象。
1、已知反应： 设计一个实验装置依次检验产物。
2、设计一个实验检验过氧化钠与SO2反应 的产物。
3、完成下列反应的离子方程式： SO2+Fe3+—— SO2+MnO4-—— SO32-+Fe3+—— SO32-+MnO4-——
二氧化硫的性质和作用
普陀中学
胡照琴
2014-12-17
ห้องสมุดไป่ตู้
二氧化硫是怎样形成酸雨的？ 如何防治酸雨？
二氧化硫的性质
探究一：
•向一充满SO2的矿泉水瓶中加入30mL水， 观察现象。 •取所得SO2水溶液，向其中滴加紫色石蕊 试液，观察现象。
一、SO2的物理性质
颜色：
无色 气体 有刺激性气味 有毒 低（-10℃，易液化） 比空气大 约能溶解40体积的二氧化硫。
杀菌、抗氧化
把银耳变白——用硫磺加以薰蒸
探究三：
•向SO2水溶液中滴加品红溶液，振荡。 •然后将试管口套上气球，加热试管，观察 加热前后溶液颜色的变化。
二、SO2的化学性质
•漂白性 SO2能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原来的颜色。 SO2与品红化合生成无色、不稳定的化合物，加热后 该化合物分解又恢复为原来的物质。 区别：下列物质使某些物质褪色的原理有何不同？ SO2、活性炭、过氧化钠、氯系漂白（氯水、漂白 粉、84消毒液）
状态：
气味： 毒性： 沸点： 密度：
溶解性： 易溶于水。常温常压下，1体积水大
二、SO2的化学性质
•具有酸性氧化物的通性（类比CO2） 水、碱性氧化物、碱
视频中介绍：随着pH下降，石窟溶解的速 度和溶解量呈十几倍增加，一年可以溶解 十几公斤的石窟……
二、SO2的化学性质
思考：从化合价角度看，SO2具 有哪些性质？
美国总统绿色化学挑战奖 （since 1995）
化学不是问题，化学是解决问题！
1、SO2和氯水都有漂白性，若将两者混合，漂白 性会增强吗？ 2、SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同？ 说明原因。
3、SO2能使品红、溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色， 原理相同吗？
4、如何区分SO2和CO2？ 括号内为杂质，如何除杂？ CO2（SO2）、CO2（HCl）、SO2（HCl）、 SO2（SO3）、Cl2（HCl）、 CO（CO2）、N2（O2）、CO2（CO）