第10讲溶质质量分数(原卷版+解析)

第10讲溶质质量分数
【题典演练】
命题点一、溶质质量分数的计算
1．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（）
A．B．
C．D．
2．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。

下列说法正确的是（）
A．烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B．20℃时硝酸钾的溶解度为40
C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
3．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
4．大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。

阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。

蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”
或“化学”）变化。

5．水是一种常见的溶剂，回答下列问题：
（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。

属于溶液的是，属于乳浊液的是（填序号）。

（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。

则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是，③溶液
的溶质质量分数为。

6．如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾饱和溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，将小烧杯放入装有水的大烧杯中，当温度改变时（假设木块和硝酸钾溶液时间体积不发生变化），木块排开液体的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。

结合甲、乙两图分析可知，V排增大过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“变大“变小”、“不变”），实验前在装有水的大烧杯中加入的固体是
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
命题点二、溶质质量分数与溶解度的关系
1．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（）
A．bac B．cba C．bca D．abc
2．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是（）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无关系
3．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
4．氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：
水中最多可溶解氯化钾g
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量100g（选填“＞”
或“＜”或“＝”）；
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
间）。

（2）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液质量为克。

（3）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。

（填“大于”、“等于”或“小于”）
6．小林同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表：
（1）试判断从第步骤开始所配制的溶液是饱和溶液；
（2）计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
命题点三、溶液的稀释和浓缩
1．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）
A．B．
C．D．
2．复学后，为防控新冠肺炎疫情，学校采取了很多措施，如每天测体温，戴口罩，消毒等，取得了十分显著的成效。

学校用过氧乙酸对教室进行消毒。

过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。

一般消毒用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制40kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液kg，水kg。

3．t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示（t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度）。

（1）据图分析烧杯A中溶解的溶质为；
（2）将t1℃时烧杯B 中的溶液稀释成10%的溶液，需加水克。

4．2019年底新冠肺炎疫情席卷全国，疫情期间需加强对环境的消毒，常见的消毒用品有75%的医用酒精、84消毒液等。

2
发生反应制得，除生成次氯酸钠外，还生成NaCl和一种常见液体，请根据以上信息写出制取次氯酸钠的化学方程式；
（2）84消毒液有刺激性与腐蚀性，须稀释后才能使用。

上表是84消毒液的说明书，杭州市某学校需要配制60千克质量分数为0.05%的消毒液，对教室、实验室等场所进行消毒，则需要该浓度84消毒液千克。

5．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。

根据下表实验数据回答。

杯溶液中，属于不饱和溶液的是（填编号）。

（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少升。

（写出计算过程）
【强化训练】
一．选择题（共10小题）
1．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%硫酸25g通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则己电解的水质量为（）A．2.5g B．5g C．8g D．10g
2．室温时，将物质A.氧化钙、B.氧化钠、C.钠、D.氢氧化钠各10g，投入90g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数比较正确的是（）
A．C＞B＞D＞A B．A＞B＞C＞D C．C＞B＞A＞D D．C＞A＞B＞D 3．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。

下列说法中正确的是（）
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41
C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出
D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大
4．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
C．溶质质量分数10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克D．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
5．要将100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液达到质量分数为20%，可采用的方法是（）A．加入10g氯化钠B．蒸发掉45g水
C．蒸发掉50g水D．加入10.5g氯化钠
6．将2%硫酸（密度是ρ1 g/mL）和5%硫酸（密度是ρ2g/mL）按2：1的体积比混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A ．(0.02ρ1+0.01ρ2)
3×100% B ．(0.02ρ1+0.05ρ2)3(ρ1+ρ2)×100% C ．
(0.04ρ1+0.05ρ2)
(2ρ1+ρ2)
×100%
D ．无法确定
7．20℃时氯化钠的溶解度为36克。

该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，该溶液的质量是_____，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数_____（ ）
A ．72克 不变
B ．200克 增大
C ．272克 增大
D ．272克 不变
8．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ） A ．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B ．将氯化钠的饱和溶液升温
C ．将氯化钠的饱和溶液降温
D ．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠
9．有100克质量分数为5%的食盐溶液，若将其质量分数变为10%，可采用（ ） A ．把溶液中的溶剂蒸发掉一半 B ．加入100克20%的食盐溶液 C ．加入10克食盐
D ．蒸发掉溶剂的质量是溶液质量的一半
10．表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度/g ）
A ．在20℃～30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等
B ．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g 加入95g 水后溶液中溶质的质量分数为27.5%
C ．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g 分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，均
不能形成饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
二．解答题（共2小题）
11．在抗击“新型冠状病毒”中，常用“84”消毒液进行消杀灭菌，其主要成分次氯酸钠可水解生成具有强氧化性的次氯酸，使微生物最终丧失机能，无法繁殖。

现需溶质质量分数为1%的“84”消毒液，根据已学过的知识回答下列问题：
（1）请根据你学过的有关知识思考：“84”消毒液（选填“能”或“不能”）用铁器皿长期盛装，原因是。

（2）取5%的“84”消毒液50g，稀释为1%的“84”消毒液，需加入水的体积为多少？12．当前是甲型H1N1流感爆发时期，为了大家有个健康的好身体，过好生活中的每一天，学校每天需要喷洒大量的消毒液，请你根据学过的知识完成下列内容．
（1）求一瓶规格为500mL、质量分数为20%的过氧乙酸消毒液（密度为1.1g/cm3）中，过氧乙酸的质量；
（2）现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？
第10讲溶质质量分数
【题典演练】
命题点一、溶质质量分数的计算
1．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（）
A．B．
C．D．
【解答】解：20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，溶质的质量分数变大，当溶液达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，观察图象，B符合变化过程。

故选：B。

2．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。

下列说法正确的是（）
A．烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B．20℃时硝酸钾的溶解度为40
C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
【解答】解：A.由图示可知，在20℃时，40g氯化铵并没有完全溶解在40g水中，所以烧杯中的溶液溶质质量分数小于50%，选项说法错误；
B.因为在温度下，溶剂的不是100g，且氯化铵没有完全溶解，所以无法推断此温度下氯
化铵的溶解度，且固体物质溶解度的单位是“g”，选项说法错误；
C.温度升高，氯化铵的溶解度增大，所以溶液的溶质质量分数会变大，选项说法错误；
D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，当溶液恰好饱和时，则溶液的溶质质量分数不变，当
溶液变成饱和溶液时，则溶液的溶质质量分数减小，选项说法正确。

故选：D。

3．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质
量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%=mx+my
2m
=x+y2，等体积混合时，
由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数
组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞x+y 2；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=x+y
2，等体积混合时，由于质量
分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低
质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜x+y
2，则有：b＞a＞c。

故选：B。

4．大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。

阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。

蒸发后海水的溶质质量分数变大（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是物理（选填“物理”或“化学”）变化。

【解答】解：这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。

此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故答案为：
变大；物理。

5．水是一种常见的溶剂，回答下列问题：
（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。

属于溶液的是①②，属于乳浊液的是③⑤（填序号）。

（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少
量未溶解的硝酸钾固体。

则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③，③
溶液的溶质质量分数为33.3%。

【解答】解：（1）①蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液；②75%的医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液；③牛奶属于乳浊液；④血液属于悬浊液；⑤肥皂水属于乳浊液；
⑥加面粉的水属于悬浊液。

（2）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量分数中溶解的硝酸钾最多，由此可以知道溶液①②③中，质量分数由小到大的顺
序是①②③；③溶液的溶质质量分数为：50g
100g+50g
×100%＝33.3%；
故答案为：（1）①②；③⑤；（2）①②③；33.3%。

6．如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾饱和溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，将小烧杯放入装有水的大烧杯中，当温度改变时（假设木块和硝酸钾溶液时间体积不发生变化），木块排开液体的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。

结合甲、乙两图分析可知，V排增大过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变小（填“变大“变小”、“不变”），实验前在装有水的大烧杯中加入的固体是C
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
【解答】解：
根据图可以看出随着时间的进行，V排增大，由于浮力不变，所以液体密度要变小，所以溶解的物质减少，所以溶质的质量分数减小，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大随温度降低而减小，所以应该是温度在降低，而给出的固体中只有硝酸铵溶解过程中明显吸热而导致溶液温度降低，故选：C。

故答案为：变小；C。

命题点二、溶质质量分数与溶解度的关系
1．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（）
A．bac B．cba C．bca D．abc
【解答】解：一定温度下，某物质的饱和溶液是浓度最大的，所以一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%小于饱和溶液中溶质的质量分数为b%，一定温度下，
饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度100g+溶解度
× 100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数为b
小于溶解度为c ，所以它们由大到小的是cba 。

故选：B 。

2．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b 克，则a 和b 的关系是（ ） A ．a ＜b
B ．a ＞b
C ．a ＝b
D ．无关系
【解答】解：某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b 克，则
bg bg+100g
×100%＝a%，即
b
b+100
=
a 100
，故a ＜b 。

故选：A 。

3．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A ．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B ．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C ．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D ．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10% 【解答】解：A 、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B 、此时的溶质质量分数为：
50克×5%+5克50克+5克
×100%＝13.6%故此选项错误
C 、此时的溶质质量分数为
100克×15%+10克100克+10克×100%＝22.7%故此选项错误
D 、此时的溶质质量分数为50克×5%50克−25克
×100%＝10%故此选项正确
故选：D 。

4．氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
10
20
30
40 50 60
70
80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
42.6
45.5 48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g 水中最多可溶解氯化钾 45.5 g ；
（2）90℃时，100g 饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量 ＜ 100g （选填“＞”或“＜”或“＝”）；
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 28.6% ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 不饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
【解答】解：（1）60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g ，即在该温度下，100g 水中最多溶解45.5g 氯化钾；
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶解度变小，析出晶体，所以溶液质量减少，即小于100g；
（3）40℃时，饱和溶液溶质质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%=40g
100g+40g
×
100%=28.6%；根据升温后溶解度变大溶液由饱和溶液变为不饱和溶液．
故答案为：（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%；不饱和．
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g
硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
（1）写出氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20～30℃。

（2）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液质量为185.5克。

（3）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。

（填“大于”、“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）由表中的数据可知，在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为
36.0g﹣36.3g、31.6g﹣45.8g，故20～30℃温度范围内氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度
相等。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中加入90g硝酸钾，最多能溶解85.5g，充分搅拌所得溶液质量为100g+85.5g＝185.5g。

（3）饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度
溶解度+100g
×100%，在10℃时，氯化钠的溶解度小于
硝酸钾的溶解度，则在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。

故答案为：（1）20～30℃；（2）185.5；（3）大于。

6．小林同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表：
操作序号1234
加入硝酸钾的质量/克40506070
溶液的质量/克90100105105
根据以上数据，
（1）试判断从第3步骤开始所配制的溶液是饱和溶液；
（2）计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由记录数据，加入40g硝酸钾溶液质量90g，说明硝酸钾全部溶解；加
入50g硝酸钾溶液质量100g，硝酸钾全部溶解；加入60g硝酸钾溶液质量105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；故答案为：3；
（2）溶液饱和时，50g水中溶解硝酸钾质量＝105g﹣50g＝55g，溶液的溶质质量分数= 55g
×100%＝52.4%
105g
答：t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为52.4%．
命题点三、溶液的稀释和浓缩
1．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）
A．B．
C．D．
【解答】解：向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。

故选：D。

2．复学后，为防控新冠肺炎疫情，学校采取了很多措施，如每天测体温，戴口罩，消毒等，取得了十分显著的成效。

学校用过氧乙酸对教室进行消毒。

过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。

一般消毒用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制40kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液1kg，水39kg。

【解答】解：设需要溶质质量分数为20%过氧乙酸消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则40kg×0.5%＝x×20% x＝1kg
水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则需要水的质量为40kg﹣1kg＝39kg。

故答案为：1；39。

3．t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示（t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度）。

（1）据图分析烧杯A中溶解的溶质为硝酸钾；
（2）将t1℃时烧杯B 中的溶液稀释成10%的溶液，需加水215克。

【解答】解：（1）t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示。

因为t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，烧杯A中有晶体存在，所以烧杯A中是硝酸钾溶液，烧杯B中是氯化钾溶液；故填：硝酸钾；
（2）烧杯B是氯化钾溶液，设将t1℃时烧杯B 中的溶液稀释成10%的溶液，需加水为x，则：
35g
×100%=10%
135g+x
x＝215g
故填：215。

4．2019年底新冠肺炎疫情席卷全国，疫情期间需加强对环境的消毒，常见的消毒用品有75%的医用酒精、84消毒液等。

2
发生反应制得，除生成次氯酸钠外，还生成NaCl和一种常见液体，请根据以上信息写出制取次氯酸钠的化学方程式2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（2）84消毒液有刺激性与腐蚀性，须稀释后才能使用。

上表是84消毒液的说明书，杭州市某学校需要配制60千克质量分数为0.05%的消毒液，对教室、实验室等场所进行消毒，则需要该浓度84消毒液0.2千克。

【解答】解：（1）氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
故填：2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（2）设需要该浓度84消毒液质量为X：则
60kg×0.05%＝15%X，X＝0.2kg
故填：0.2。

5．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。

根据下表实验数据回答。

杯溶液中，属于不饱和溶液的是A（填编号）。

（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少升。

（写出计算过程）
【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；
故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶
液质量为9g
0.9%
=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g＝941g，941g合0.941L。

答：需加水0.941升
【强化训练】
一．选择题（共10小题）
1．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%硫酸25g通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则己电解的水质量为（）A．2.5g B．5g C．8g D．10g
【解答】解：设电解水x克，则
25×8%
25−x
×100%＝10%，
解得，x＝5；
故选：B。

2．室温时，将物质A.氧化钙、B.氧化钠、C.钠、D.氢氧化钠各10g，投入90g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数比较正确的是（）
A．C＞B＞D＞A B．A＞B＞C＞D C．C＞B＞A＞D D．C＞A＞B＞D 【解答】解：氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，所得溶液中溶质的质量分数最小；
氢氧化钠易溶于水，所以10g氢氧化钠溶解于90g水中的，溶质为10g，溶液为100g，溶质的质量分数为10%；
氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，反应后溶液的质量为100g，溶质的质量分数大于10%；
钠与水反应后得到的溶液中，生成的氢氧化钠最多，由于有氢气产生，所以溶液的质量减小，溶质的质量分数大于10%，且是四种溶液中溶质的质量分数最大的。

观察四个选项，选项A符合题意。

故选：A。

3．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。

下列说法中正确的是（）
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41
C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大
【解答】解：A.固体溶解度的单位是“g”，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是32.0g，选项说法错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为64.0g。

则40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比
是64.0g：（100g+64.0g）＝16：41，选项说法正确；
C.虽然硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，但是析出晶体的质量不会大于原溶液的
质量，选项说法错误；
D.由于不知道溶液是否饱和，所以无法判断两种溶液中溶质质量分数的大小，选项说法
错误。

故选：B。

4．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
C．溶质质量分数10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
D．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
【解答】解：A．若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶液的成分没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
C．溶质质量分数10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质的质量为：200毫升×1.2克/厘米3×10%＝24克，故选项说法正确；。