第三章 烃的含氧衍生物 乙醛

官能团 O -C-H
10
8
6
4
2
0
比例模型
乙醛的核磁共振氢谱图 球棍模型
二、乙醛的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：刺激性气味 状 态：液体 密 度： 比水小 挥发性： 易挥发，沸点20.8℃ 溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
探究活动一
请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能 的断裂方式，从而可能发生那些反应？你怎样来证明其化 学键的断裂？
三、乙醛的化学性质
(2)氧化反应 ②催化氧化 O 2CH3-C-H + O2
M 去H氧化 加H还原
催化剂 △
O 2CH3-C-O-H
加O氧化
M-2
M+14
氧化
实验探究——银镜反应
①配制银氨溶液： AgNO3 + NH3· 2O=AgOH↓+NH4NO3 H 至生成的沉淀恰好溶解 AgOH+2NH3· 2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O H
2 mL 2%
②水浴加热生成银镜：
水浴△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
三、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
③银镜反应
实验注意事项：
(1)试管内壁应洁净 (2)须用新制的银氨溶液； (3)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热； (4)加热时不能振荡试管和摇动试管； (5)做完实验的试管用稀硝酸洗涤
(6)关系式：-CHO——2Ag
【小结】 一乙醛的分子结构 二、乙醛的物理性质 三、乙醛的化学性质 Ⅰ 加成反应(碳氧双键上的加成) Ⅱ 银镜反应
当堂检测
1.某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后， 水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 -CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛 基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴 水检验碳碳双键。
O C O H
H加H还原成醇 H
CH3 C H
O C H O
加O氧化成羧酸
三、乙醛的） O Ni CH3-C-H +H-H CH3CH2OH
△
注意：加成时只能与H2、HCN，不能与Br2水加成
(2)氧化反应 ①燃烧 2CH3CHO + 5O2
点燃
4CO2 + 4H2O
第三章 烃的含氧衍生物
学习目标 1、了解乙醛的物理性质。 2、认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛 的主要化学性质。 重点 乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应 难点 银镜反应的操作及反应方程式的书写
一、乙醛的组成和结构：
分子式
C 2 H 4O
结构式 HO H-C-C-H H
吸 收 强 度
结构简式 CH3CHO O CH3-C-H
当堂检测
2．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g， 等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08 g.则此醛可 以是下列中的 ( AD ) A.丙醛(CH3CH2CHO) B.丙烯醛(CH2=CH-CHO) C.丁醛(C3H7CHO) D.丁烯醛(CH3-CH=CH—CHO)