湖南省武冈二中2020学年高二化学下学期第一次月考试题 理(无答案)

武冈二中2020年下学期高二第一次月考
化学试题（理）
时量：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1
一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）
1、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2、下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方
程
式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3、水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－4
4、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积
．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生
反
应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度
．．．．下，分别按下列
配
比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( )
A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol
SO3
5、下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
6、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，左下图表示在不
同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由
曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T 1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在
一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．
下列说法中正确的是（ ）
①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L ﹣1•s ﹣1
②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L ﹣1•s ﹣1
③平衡时物质A 与B 的转化率相等
④平衡时物质B 的浓度为0.2mol•L ﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变．
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．①③④
8、已知：A （s ）+B （g ）═2D （g ）△H ＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡 向正反应方向移动的是（ ）
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强
9、密闭容器中，反应xA （g ）+yB （g ）⇌zC （g ）达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L ，若保持温度
不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L ．下列判断正确
的是（ ）
A ．x+y ＜z
B ．平衡向正反应方向移动
C ．B 的转化率降低
D ．C 的体积分数增大
10、在1L 密闭容器中，把1mol A 和1mol B 混合发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D
（g ），当反应达到平衡时，生成0.4mol D ，并测得C 的平衡浓度为0.4mol/L ，下列叙述中
不正确的是（ ）
A ．x 的值为2
B ．A 的转化率为60%
C ．B 的平衡浓度为0.8 mol/L
D ．D 的体积分数为25%
11、下列热化学方程式正确的是( )
A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成
NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)
ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1
C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程
式为H 2(g)＋12O 2(g)=======120 ℃101 kPa
H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/mol D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝+283.0
kJ·mol
－1 12、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C ．工业上生产硫酸的过程中，SO 2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
D ．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温
13、下列四种NaHCO 3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L ﹣1盐酸的烧杯中，均
加水稀释到50mL ，则反应最快的是（ ）
A ．10℃20mL 3 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液
B ．20℃30mL 2 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液
C ．20℃10mL 4 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液
D ．10℃10mL 2 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液
14、在A （g ）+ pB （g ）qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的
催化剂 500℃ 30MPa
变
化来表示的反应速率是
A．pq/mt mol·L-1s-1 B．mt / pq mol·L-1s-1
C．pm/qt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s-1
15、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热．25℃、101kPa
时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2H2+O2═2H2O
D．CaCO3═CaO+CO2↑
16、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3 （g）+Cl2
（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5 的转化率大于20%
二、非选择题（共52分，每空2分）
17、（1）下面所列物质中，属于强电解质的是_______(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，
属于非电解质的是________。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢
⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁
（2）有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl③H2SO4④NaHSO4
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为______________(用序号表示)。

②若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺
序为_____________________。

18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及
世界气候面临越来越严重的问题,
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了
全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换
反应,则其化学方程式可
为 ;
图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＜0，③
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＜0。

④
则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、
ΔH3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式：
19、（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为
2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度
为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为____________。

（2）右图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O22SO3
△H ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反
应速度
和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条
件可能是
_____________________________________
；b c过程
中改变的条件可能是
__________________________ ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
20、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．V(NO2)＝2V(O2)
b．容器内压强保持不变
c．V 逆(NO)＝2V正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平
衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体b．适
当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选
择高效催化剂
21、 (1)恒温恒压下，在一个可变容积的
容器中发生如下反应：A(g) + B(g)
C(g)
a.若开始时放入1molA和1molB，达
到平衡后，生成amolC，这时A的
物质的量为 _______mol。

b.若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，
x= _______mol.
c.在b平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_______ mol. （2）已知反应2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。

此温度下，
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6
a.比较此时正、逆反应速率的大小：V正________V逆(填“>”、“<”或“＝”)。

b.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时该时间内反应速率V(CH3OH)＝
____________；CH3OH的转化率为__________。