2020年安徽省六安市寿县安丰高级中学高三化学联考试卷含解析

2020年安徽省六安市寿县安丰高级中学高三化学联考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。

已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是
A. 2y-x+z=8
B. y=4
C. R一定是硫元素
D. R一定处于第三周期
参考答案：
C
2. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。

下列说法正确的是 ( )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
参考答案：
D
略
3. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
参考答案：
C
略
4. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：A<D
B. 工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备C
C. A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D. 元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
参考答案：
B
略
5. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（）
A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃 B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应
D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应
参考答案：
答案：A
6. 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧
化的BrF3物质的量为（）mol
A. 1 B．2.5 C．3.3 D．5
参考答案：
B
略
7. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有NH4＋离子 B．原溶液中一定含有SO42－离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
参考答案：
A
略
8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：
D
略
9. 按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是
A.加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应
参考答案：
C
10. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。

则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是
反应前：反应后：
1 3 1 1
A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1
参考答案：
B
略
11. (08黄埔区4月模拟)已知反应2A(g) B(?)+
2C(?) - Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列
说法中正确的是（）
Ａ．B、C可能均为非气态
Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态
Ｃ．若B为固态，则C一定为气态
Ｄ．B、C可能均是气态
参考答案：
答案：CD
12. （2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（）
A.乙酸
B.氰化钾
C.甲醇
D.氢气
参考答案：
C
略
13. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
C
略
14.
参考答案：
C
略
15. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。

关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是
A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多 D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点
是：
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象
是
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。

①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2：；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。

②设计实验方案验证假设3。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳
定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）
19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。