山西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

山西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（）
A . 砖红色
B . 紫色
C . 黄色
D . 绿色
2. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）
A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
3. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2n
D . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA
5. （2分） (2016高一上·东方期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）
A . 是纯净物
B . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C . 能通过过滤的方法得到纳米材料
D . 有丁达尔现象
6. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
7. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A . ①②
B . ①③
C . ②
D . ①②③
8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）
A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
9. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NA
B . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D . 1 mol N2所含有的原子数为NA
11. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是
（）
A . X被氧化了
B . X是氧化剂
C . Y发生了氧化反应
D . Y在反应中表现出还原性
12. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（）
A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1
B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
13. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A . CO2+H2O==H2CO3
B . H2CO3==CO2↑+H2O
C . CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D . CO2+C高温2CO
14. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列分离与提纯的方法正确的是（）
A . 除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D . 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
15. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
D . 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
16. （2分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）
A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
17. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在含有大量 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . Ag+
B . Ca2+
C . CO32-
D . SO42-
18. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 氧化剂被还原，还原剂被氧化
B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C . 失电子难的物质，获得电子的能力一定强
D . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
19. （2分） (2016高一上·青阳期中) 用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌氢气铜
（2）氧化铜硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）
A . 消耗相同质量的硫酸
B . 消耗相同质量的锌
C . 消耗相同质量的氧化铜
D . 生成的硫酸锌质量相同
20. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共5题；共39分)
21. （7分） (2018高一上·九江开学考) 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是________．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________．
③可用于食品防腐的是________．④应用最广泛的金属是________．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：________②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________．
③实验室制取二氧化碳的反应：________．
22. （9分） (2016高三上·西安期中) 金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是________；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为________ mol．（2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是
A . Fe（NO3）x中的x为2
B . 稀HNO3 在反应中只表现氧化性
C . 反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
（3） Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为________，其盐的形式应为________．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式________．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）
23. （7分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐
中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣
（1）
步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________
（2）
步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）
（3）
步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________
（4）
步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________
（5）
步骤④的操作为：________、过滤．
24. （10分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；
使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________．
（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）．
a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有________、________．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d（填接口代号）．
25. （6分） (2018高三上·顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。

该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。

之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。

某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是________。

（2）该富液中的溶质是________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L
c．c(K+) >c(HCO3－) >c(CO32－) >c(OH－) >c(H+)
（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。

发生反应的化学方程式是________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。

其原理如下图所示，富液应进入________（填“阴极”或“阳极”）室。

结合方程式简述再生K2CO3的原理是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共39分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。