九年级化学3月练习试题试题

A．倾倒液体B．测定溶液pH C．称取6gNaOH D．稀释浓硫酸浓硫酸
pH 纸片
乏公仓州月氏勿市运河学校第三2021届九年级化学3月月度
练习试题〔〕
班级评价等级：_________
一.选择题〔1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！〕
1．以下变化属于化学变化的是
A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．干冰升华
2．以下列图示的实验操作正确的选项是
3．物质的性质决定物质的用途。

以下对应关系不成立的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
4．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。

以下关于大蒜新素的说法正确的选项是A．C、H、S元素质量比为6:10:3 B．属于氧化物
C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178g
5．以下推理正确的选项是
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2
C．金属和酸反响能生成气体，和酸反响生成气体的物质一定是金属
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素
水
10．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有红色固体析出；假设放入Mg(NO3)2溶液中，无明显
现象。

那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是
A.Mg、X、Cu
B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、X
D.Cu、X、Mg
11．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反响时，溶液pH变化如下列图，有关说法不正确的选项是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
12．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。

其中正确的选项是
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
13．某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反响前后质量不相等。

他们更换试剂后重新实验，得到了正确的结论。

他们后来选择的试剂是
A．稀盐酸和镁条 B. 碳酸钠和稀硫酸稀盐酸
碳酸钠粉末
CaCO CaO
Ca(OH)2
Fe Fe 2O 3
FeSO 4
C ．稀盐酸和铜粉 D. 碳酸钠和氢氧化钙溶液 14．以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
① ② ③
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
15．含钠%的100gNaCl 、NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液与足量稀HCl 充分反响后，再蒸发，所得固体的质量为 A. 2.3g B. 5.85g C. 11.7g D.23g 16．以下说法正确的选项是
A ．中和反响有盐和水生成，有盐和水生成的反响不一定是中和反响
B ．单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质
C ．离子是带电的原子或原子团，带点的微粒不一定是离子
D ．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液不一定是混合物
17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是．．．．．．．
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaOH 溶液 Na 2CO 3 参加足量稀盐酸至不再产生气泡
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C CO CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，枯燥 D
Cu(NO 3)2溶液
AgNO 3
参加过量的铜粉，过滤
18．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。

某实验
小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：以下说法正确的选项是
A ．该融雪剂中一定含有氯化钠
B ．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C ．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D ．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 19．如图是 A 、B 、C 三种固体物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线，根据图示，
以下
说法不正确的选项是
A ．t 1℃时，取50gA 的饱和溶液，将温度升高到t 2℃，此时溶液中
的质量分数变大〔假设升温时溶剂没有损失〕
O 2
CO
CO 2
B．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液
溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析
出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法
20．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该
厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停止后过滤，向滤出的固体中参加少量稀盐酸，无气体产生。

那么以下有关说法
中，正确的选项是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
二.填空Array与实验
〔每空1
分，下
同〕
21．用化学用语
．．．．表示：
①氨气分子；②硫酸铝；
③3个钠离子；④二氧化硫中硫元素为+4价；
⑤保持二氧化碳化学性质的最小微粒；⑥地壳中含量最多的金属元素。

22．现有五种物质：①明矾、②干冰、③氦气、④酒精、⑤氮气，请选择相应物质的序号
．．填空：
(1)空气中含量最多的气体是； (2)实验室中常用的燃料是；
(3)可用于人工降雨的是； (4) 探空气球中常填充的气体是；
(5)净水时沉降水中悬浮颗粒物的是。

24．氢氧化钠放置在空气中容易变质。

〔1〕请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_____ __。

A B C D E F 〔2〕判断某一氢氧化钠样品是否变质，不可以选用的试剂是 〔填序号〕。

A ．氯化钙溶液
B ．氢氧化钙溶液
C ．盐酸
D ．无色酚酞试液 〔3〕除去某一局部变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂〔见上〕是 〔同上〕。

25．请结合以下列图答复以下问题：
〕写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。

〔2〕用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是〔填字母编号〕 ，
写出该反响化学方程式 。

〔3〕用B 、D 装置组合也可制取氧气，写出制取该气体的反响化学方程式。

〔4〕通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的比照，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素
是 。

〔5〕实验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，常选用装置B 或装
置C ， C 与B 相比较，其优点是 ， 选用的收集装置为〔填字母编号〕 。

〔6〕工业常需别离H 2、CO 2的混合气体。

某同学采用右图所示
的装置也能到达别离该混合气体的目的。

操作步骤如下：
①关闭活塞B ，翻开活塞A ，通入混合气体，可收集到 气体；
②然后， 〔填操作〕，又可收集到另一种气体。

26．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C 、淀粉、MnO 2、ZnCl 2、NH 4C1等物质。

现利用废干电池别离出MnO 2，并研究其
对H 2O 2分解速率的影响。

实验过程如下：
① ② ③ ④ ⑤
棉
①
②
有孔
答复以下问题：
〔1〕图②中玻璃棒的作用是。

〔2〕图③中灼烧目的是除去。

〔3〕将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，那么MnO2的作用是。

〔4〕图⑤是氢氧燃料电池的示意图。

电池工作时，H2和O2反响生成水，同时提供电能，溶液的pH 〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

三．综合分析
27．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳复原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁〔K1，K2是活塞〕：
〔1)关闭K1、开启K2，可以验证CO复原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行；
②CO复原Fe2O3的化学方程式为；
③在e处点燃气体的目的是。

(2)关闭K2,开启K1，可以将d导管口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装〔填序号〕。

A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反响完后〔假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱〕，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、
结晶。

③该实验这样改进的主要优点是。

28．过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。

Na202能跟C02反响生成02和另一种固体化合物(用X表示)；
它也能跟H20反响生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。

以下是某兴趣小组进行的探究活动。

(1)利用如以下列图所示实验装置制取氧气，请答复有关问题。

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。

通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由
是。

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。

以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供
的信息，将下表填写完整。

实验操作现象有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，。

，
澄清石灰水变浑浊。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑，。

实验二：取少量固体样品，
加水配成溶液，滴加适量
的溶液。

有白色沉淀产生。

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反响，生成氧气的质量是多少?假设反响后得到了40g
氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

〔写计算过程，4分〕
四．科学探究
29．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体〔H2C2O4·3H2O〕在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O
浓H2SO4
a b c d
A B C D E F
〔1〕以下可用作草酸分解制取气体的装置是 〔填字母编号〕。

【问题讨论】用以下列图所示装置进行实验：
〔2〕实验前应先 。

〔3〕进入D 中的气体是纯洁、枯燥的CO ，那么A 、C 中的试剂依次是 、 〔填字母编号〕。

a ．浓硫酸
b ．澄清的石灰水
c ．氢氧化钠溶液
〔4〕B 装置的作用是 。

〔5〕对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别是：
①加热前 。

②停止加热后 。

〔6〕写出D 装置中所发生反响的一个化学方程式 。

【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 〔7〕称取铁红样品
10.0 g ，用上述装置进行实验，测定铁红中
铁的质量分数。

① D 中充分反响后得到Fe 粉的质量为m g ，那么 ＜ m ＜ 。

② 实验前后称得E 装置增重6.6g ，那么此铁红中铁的质量分数是 。

【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C 装置〔不考虑其它因素〕，那么测得样品中铁的质量分数
会 〔填“偏小〞、“不变〞或“偏大〞〕。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷是 。

铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的质量分数
7％
70.0％
7％。