上海南洋模范初级中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(含答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID：135796]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-
=2RO n-
4+3Cl-+5H2O。

则RO n-
4
中n的数值是
A．1B．2C．3D．4
2．(0分)[ID：135792]下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
3．(0分)[ID：135790]下列物质鉴别方法不正确的是
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液
C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液
D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体
4．(0分)[ID：135785]下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾
C．稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑
5．(0分)[ID：135780]下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3
C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4++2H2O 6．(0分)[ID：135759]下列离子方程式正确的是
A．CaCO3溶于稀盐酸中：23
CO-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓
7．(0分)[ID ：135749]在由水电离出来的c(H +)为1×
10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO
B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO
C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K +
D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO 8．(0分)[ID ：135745]下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是
A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl -
B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -
C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -
D ．K +、H +、Cl -、24SO - 9．(0分)[ID ：135737]下列关于胶体的说法，正确的是
A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体
B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电
10．(0分)[ID ：135730]在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -
B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -
C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCO
D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -
11．(0分)[ID ：135720]反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O
B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO
C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑
D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-
4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O
12．(0分)[ID ：135706]从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应
14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。

下列说法正确的是
A ．CuSO 4是还原剂
B ．1 mol FeS 2发生反应时有2 mol 电子转移
C ．产物中的一部分 SO 24-是氧化产物
D ．FeS 2只作还原剂 二、填空题
13．(0分)[ID ：135979]白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4O 6，空气充足时生成P 4O 10。

(1)已知298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P 4(白磷，s)+5O 2(g)=P 4O 10(s)
ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(红磷，s)+5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。

则该温度下白磷
转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1。

在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=___。

(4)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1molCO 所需热量为___。

14．(0分)[ID：135976]2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) 图中A、C分别表示________、________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________；
(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______。

15．(0分)[ID：135974](1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：
_____________。

(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：________。

(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。

写出该反应的热化学方程式：
____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成
CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________。

16．(0分)[ID：135948]把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________
17．(0分)[ID：135945]写出下列反应的热化学方程式：
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量。

_________________
(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。

_________________
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。

_________________。

(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量
_________________。

(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________
18．(0分)[ID：135935](1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋
5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3 与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。

A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2
B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质H2(g)Br2(g)HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a
19．(0分)[ID：135912]红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：____________________________；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：___________________________；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5 ，其分解率α1等于____________；
(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=_______________________；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4_____△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

20．(0分)[ID：135911](1)1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。

(2)若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。

则乙炔燃烧的热化学方程式为_______。

三、解答题
SO 等杂质。

某同学在实验21．(0分)[ID：135883]某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、2
4
室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：
(1)为操作Ⅳ选择所需仪器_______(填字母)。

a．烧杯 b．试管 c．玻璃棒 d．分液漏斗
e．漏斗 f．酒精灯 g．蒸发皿
(2)操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法为___________。

(4)操作Ⅴ应选择的酸是______，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是____________。

22．(0分)[ID：135863]为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液
精盐
（1）如何检验该粗盐中含有SO42-___。

（2）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

（3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。

（4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

（用离子方程式结合文字解释）
23．(0分)[ID：135858]黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结
剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。

一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。

(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是
_____。

(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的
pH=____(lg2.5=0.4)。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

24．(0分)[ID：135855]铋为第五周期V A族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl 3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。

（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。

25．(0分)[ID：135851]NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。

其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。

(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括
_____________。

(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物的化学式为
________________。

(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式：____________。

(5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2 kg，产率为
__________。

26．(0分)[ID：135850]钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。

从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤I中发生反应的化学方程式_______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果_______；若步骤II 中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，写出除去Li+的离子方程式
_______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、
______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。

用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是______。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
【详解】
根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。

2．C
【详解】
A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子1×4e-，C元素化合价升高2价，失去
2×2e-，用双线桥法表示为：，A错误；
B．在该反应中，Na元素化合价升高1价，失去2×e-，H元素化合价降低1价，得到电子2×e-，用单线桥法表示电子转移为，B错误；
C．在该反应中Mn元素化合价降低5价，得到电子2×5e-，I元素化合价升高1价，失去电
子10×e-，用双线桥法表示为：，C正
确；
D．在该反应中S元素化合价降低2价，得到电子1×2e-，Cu元素化合价升高2价，失去1×2e-，用双线桥法表示为：，D错误；
故选项是C。

3．C
【详解】
A ．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A 项正确；
B ．氢氧化钠在MgCl 2溶液中产生沉淀，而在NaCl 溶液中无现象，可以鉴别，B 项正确；
C ．FeCl 2溶液和HCl 溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C 项错误；
D ．CO 2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO 无现象，可以鉴别，D 项正确； 答案选C 。

4．C
【详解】
A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ↓，A 项错误；
B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；
C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；
D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误；
答案选C 。

5．A
【详解】
A ．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故A 正确；
B ．Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：
2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO ，故B 错误；
C ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ，故C 错误；
D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al(OH)3↓+3+4NH ，故D 错误。

故选A 。

6．B
【详解】
A ．CaCO 3难溶于水，应该写成化学式形式，应该为CaCO 3+2H ＋=Ca 2++CO 2↑＋H 2O ， A 错误；
B ．符合反应事实，遵循物质拆分原则，B 正确；
C ．电荷不守恒，原子不守恒，应该为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，C 错误；
D ．二者反应除产生BaSO 4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Cu 2++24SO -
+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，D 错误；
故合理选项是B 。

7．C
【详解】
在由水电离出来的c(H +)为1×
10-13mol/L 的无色溶液pH=1或pH=13； A ．Al 3+和-3HCO 在溶液中能发生双水解反应而不能大量共存，且-3HCO 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故A 错误；
B ．无色溶液中不可能含有Cu 2+，且酸性溶液中-3NO 能氧化I -，不能大量共存，故B 错误；
C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K +彼此间不发生离子反应，能大量共存，且在强酸性或强碱性溶液中均能大量存在，故C 正确；
D ．+4NH 和Fe 2+在强碱性溶液中均能大量存在，且在强酸性溶液中-
3NO 能氧化Fe 2+，而不能大量共存，故D 错误；
故答案为C 。

8．C
【详解】
A ．4MnO -
的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在碱性环境中，Mg 2+与OH -会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，A 不符合题意；
B ．在碱性环境中，Ba 2+、3HCO -、OH -会反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量存在，B 不符合题意；
C ．选项离子均无色，在碱性环境中选项离子之间及与OH -离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．H +、OH -离子会发生反应产生H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

9．B
【详解】
A ．制取3Fe(OH)胶体时，应往蒸馏水中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，并继续加热蒸沸，直到液体呈红褐色，A 不正确；
B ．胶体的分散质粒子直径比滤纸孔隙小，而浊液的分散质粒子直径比滤纸孔隙大，所以胶粒能通过滤纸孔隙，而浊液不能通过滤纸孔隙，B 正确；
C ．胶体不同于溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，C 不正确；
D ．3Fe(OH)胶体呈电中性，3Fe(OH)胶粒带电，D 不正确；
故选B 。

10．B
【详解】
A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液中， ClO -能氧化I -，故不选A ；
B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液中，Cu 2+、N 4H +
、N -3O 、S 24O -不反应，能大量共存，故选
B ；
C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液呈酸性或碱性，在酸性或碱性条件下，HC -3
O 都不能大量存在，故不选C ；
D ．与Al 反应能放出H 2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Fe 2+生成氢氧化亚铁沉淀，酸
性条件下Fe 2+能被N -3O 氧化，故不选D ；
选B 。

11．B
【详解】
A ．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO 2+OH -=-3HCO ，故A 错误；
B ．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：2-3CO +CO 2+H 2O=2-
3HCO ，故B 正确； C ．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：
2-3CO +H +=-3HCO ，故C 错误； D ．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH ，离子方程式为：
H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ，故D 错误；
答案选B 。

12．C
【分析】
反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4中Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4为氧化剂，FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，据此分析判断。

【详解】
A ．CuSO 4→Cu 2S ，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4 是氧化剂，故A 错误；
B ．5molFeS 2发生反应时，Cu 元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO 4得到14mol 电子，FeS 2→Cu 2S ，S 元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu 2S ，得到7mol 电子，有21mol 电子转移，因此1 mol FeS 2 发生反应时有 215
mol 电子转移，故B 错误； C ．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO 24-离子，生成物中有17molSO 24-离子，则
有3molS 被氧化，即产物中的SO 24-
有一部分是氧化产物，故C 正确；
D ．FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，故D 错误；
故选C 。

二、填空题
13．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ•mol-13：11323.45kJ-1326kJ•mol-1123.7kJ 【详解】
(1)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，②P(红磷，s)+5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)
ΔH2=-738.5kJ·mol-1，根据盖斯定律：①−②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
△H=(−2983.2kJ/mol)−(−738.5kJ/mol)×4=−29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ•mol-1；故答案为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ•mol-1；
(2)在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，白磷中磷原子物质的量=
62g 31g/mol =2mol，氧气物质的量=
50.4L
22.4L/mol
=2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守
恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，4x+4y=2，5x+3y=2.25，计算出x=0.375mol，y=0.125mol，最后生成0.375mol P4O10，0.125mol P4O6mol，故物质的量之比为3:1；P4(白磷，s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=−1 638kJ⋅mol−1；P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)
△H1=−2 983.2kJ⋅mol−1；放出的热量
=0.375mol×(−2983.2kJ/mol)+0.125mol×(−1638kJ/mol)=1323.45kJ；故答案为：3:1；1323.45kJ；
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ⋅mol−1):P−P 198，Cl−Cl 243，P−Cl 331；则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反应热
△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol−4×3×331kJ/mol=−1326kJ/mol；故答案为：-1326kJ•mol-1；
(4)根据CH4、H2、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=−890.2kJ⋅mol−1
②1
2
O2(g)+H2(g)=H2O(L)△H=−285.8kJ⋅mol−1
③CO(g)+ 1
2
O2(g)=CO2(g)△H=−283.0kJ⋅mol−1
根据盖斯定律，①−②×2−③×2可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ⋅mol−1，即生成2molCO，需要吸热247.4kJ，则生成1molCO所需热量为123.7kJ，故答案为：123.7kJ。

14．反应物总能量生成物总能量降低-198-1185kJ
【详解】
(1)A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E为活化能，活化能不影响反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，所以使活化能E降低，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；降低；(2)1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ/mol，则2mol SO2（g）被氧化为2mol SO3（g）的△H=-198 kJ/mol，故答案为：-198；
(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 kJ•mol-1，②SO2(g)+1
2
O2(g)=SO3(g)△H2=-99 kJ•mol-1；结
合盖斯定律将①×3+②×3可得3S(s)+9
2
O2(g)=3SO3(g)，△H=3（-296-99）kJ/mol=-
1185kJ/mol ，故答案为：-1185kJ 。

15．12H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=12
Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H =-57.3kJ/mol C(s)+O 2(g)═CO 2(g)△H 2=-393.5kJ/mol -1222CO(g)+O (g)=2CO (g)
Δ=-566kJ mol H ⋅
-141022215C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(l)Δ=-16QkJ mol 2H ⋅ -12232C(s)+2H (g)+O (g)=CH COOH(l)Δ=-488.3kJ mol H ⋅
【详解】
(1)1molH 2SO 4与2molNaOH 恰好完全反应时生成2mol 水，放出114.6kJ 热量，则生成lmol 水放出的热量是57.3kJ ，所以表示24H SO 与NaOH 反应的中和反应反应热的热化学方程式为12H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=12
Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H =-57.3kJ/mol 。

(2)C 的燃烧热是指1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，表示碳的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=-393.5kJ/mol 。

(3)根据图示可知，2mol CO(g)和1mol O 2(g)反应生成2mol CO 2(g)，放热566kJ ，该反应的热化学方程式为()()()1222CO g O g 2CO g Δ566kJ mol H -+==-⋅。

(4)根据关系式C 4H 10~4CO 2~CaCO 3，可知产生25g 碳酸钙沉淀需要消耗
116mol C 4H 10，则丁烷的燃烧热为116kJ mol Q -⋅，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式为
()()()()141022215C H g O g 4CO g 5H O l Δ16kJ mol 2
H Q -+=+=-⋅。

(5)根据盖斯定律，由②×2+③×2-①得
()()()()12232C s 2H g O g CH COOH l Δ488.3kJ mol H -++==-⋅。

16．等于 小于 吸收 ①②③ △H 1=△H 2 +
12
（△H 3+△H 4） 【详解】
（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同；
（2）途径Ⅱ：先制成水煤气：C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ） △H 2＞0，反应吸热，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故填小于；
（3）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高能量的转化率；减少SO 2的产生，避免造成“酸雨”， 减少有毒的CO 产生，避免污染空气，故选①②③；
（4）C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）；△H 2＞0 ②
2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）；△H 3＜0 ③
2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H 4＜0 ④
根据盖斯定律，②+③×+④×得C（s）+O2（g）═CO2（g），故△H1=△H2+
（△H3+△H4）故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）。

17．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=−2598.8kJ/mol C(石
墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ/mol H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) △H=−285.8kJ/mol
【分析】
书写热化学方程式时要注明各种反应物、生成物的存在状态，并把与反应的物质的多少对应反应热写在方程式后面，标出反应热的符号、数值及单位。

【详解】
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量，则 N2(g)与H2(g)反应生成2mol NH 3(g)，放出92.2kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=−92.2kJ/mol；
(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol；
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量，则其相应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/mol。

(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，其相应的热化学方程式为：C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 。

(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学
方程式：H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) △H=−285.8kJ/mol。

【点睛】
本题考查了热化学方程式书写。

物质发生化学反应，既有物质变化，也有能量变化。

反应过程中的能量变化既与反应的物质多少有关，也与物质的存在状态有关。

一般情况下，物质含有的能量：气态大于液态大于固态。

热化学方程式的系数仅表示物质的量，因此热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。

同一元素形成的不同单质，或不同的同分异构体中所含有的能量也不同，所以在热化学方程式中都要在该物质化学式后面注明，并在方程式后面注明与该反应的物质相对应的反应热，放热的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。

18．放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)+
4
NH (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1<A369
【详解】
（1）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。

②第一步的热化学方程式为①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-
273kJ/mol ，第二步的热化学方程式为②NO 2-(aq) +0.5O 2(g)=NO 3-(aq) ΔH=-73kJ/mol ，根据盖斯定律，由①+②可得：NH 4+(aq)+2O 2(g)=2H +(aq)+H 2O(l)+NO 3-(aq) ΔH=（-
273kJ/mol ）+（-73kJ/mol ）=－346kJ·mol －1，故答案为NH 4+(aq)＋2O 2(g)=NO 3-(aq)＋2H ＋(aq)
＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·
mol －1。

（2）①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 1，②4P(红磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P 4(白磷，s) ΔH=ΔH 2-ΔH 1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH 2-ΔH 1＞0，即ΔH 1＜ΔH 2，故答案为＜。

（3）已知：①2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1；②Cl 2(g)＋H 2(g)=2HCl(g) ΔH 2；③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3，则反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2，故答案为A 。

（4）已知H 2(g)＋Br 2(l)=2HBr(g) ΔH ＝－72kJ·
mol -1，蒸发1molBr 2(l)需要吸收的能量为30kJ ，则H 2(g)＋Br 2(g)=2HBr(g) ΔH ＝－102kJ·mol -1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a ，解得a=369，故答案为369。

19．P(s)+
32
Cl 2(g)=PCl 3(g) △H=-306 kJ/mol PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93 kJ/mol 25% -399 kJ/mol 等于
【分析】 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用。

【详解】
(1)由图象可知，1molP 与Cl 2反应生成1molPCl 3放出306kJ 的能量，则反应的热化学方程式为P(s)+
32Cl 2(g)=PCl 3(g) △H =-306 kJ/mol ，故答案为：P(s)+32
Cl 2(g)=PCl 3(g) △H =-306 kJ/mol ；
(2)由图象可知，1molPCl 5分解成PCl 3和Cl 2需要吸收93kJ 的能量，则反应的热化学方程式为PCl 5(g)═PCl 3(g)+Cl 2(g)；△H=+93kJ •mol -1；运用三段式法计算得：()
()()532PCl g PCl g Cl g 0.8000.20.20.20.60.20.2＋起始
变化
平衡
则PCl 5的分解率为
0.2100%25%0.8
⨯=；故答案为：PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93 kJ/mol ；25%；
(3)由图象可知，P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol ，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的反应热等于P 和Cl 2分两步反应生成
1molPCl5的反应热；故答案为：-399kJ•mol-1；等于。

20．S(s) +O2(g)=SO2(g)；∆ H=-299.52 kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；∆H =-2600kJ·mol-1
【详解】
(1)1g 硫粉的物质的量为1/32moL，1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出 299.52kJ热量，硫燃烧的热化学方程式为S(s) +O2(g)=SO2(g)；△H = -299.52 kJ·mol-1；
(2) 2.6 g乙炔的物质的量是0.1mol，2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ，则1moL乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳放热1300KJ，乙炔燃烧的热化学方程式是
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H = -2600kJ·mol-1。

三、解答题
21．ace BD取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明BaCl2已加过量盐酸会使形成的沉淀重新溶解
【分析】
将粗盐用水溶解得到粗盐溶液，然后向该粗盐水中按照一定顺序加入过量的相应的除杂试
SO-等杂质，使它们转化为沉淀，并通过过滤除去，滤液剂，除去其中的Ca2+、Mg2+、2
4
CO-，最后将溶液通过蒸发结晶得到精盐。

用盐酸酸化，除去过量的OH-、2
3
【详解】
(1)浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，该操作为过滤，过滤时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故合理选项是ace；
SO-；过量Na2CO3溶液可以(2)过量NaOH溶液可以除去Mg2+；过量BaCl2溶液可以除去2
4
SO-而引入的过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加除掉Ca2+及为除去2
4
入，则加入除杂试剂的顺序可以为①③②或③②①或③①②，故合理选项是BD；
SO-和Ba2+反应生成白色沉淀来检验加入的BaCl2溶液是否过量，操作方法是：(3)利用2
4
取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；若变浑浊，则证明BaCl2溶液未过量；
CO-，应本着少引入或不引入新杂质的原则，所以选择(4)为了除掉新的杂质离子OH-、2
3
的酸应该是盐酸；由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀均会和盐酸反应而溶解，使溶液中又产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，因此不能将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调。

【点睛】
本题考查物质分离提纯及离子检验。

把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂应该过量，结合物质的溶解性分析解答。

22．取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子完全去除钙离子和钡离子玻璃棒、蒸发皿、酒精灯盐酸会将前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、
BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O
【分析】
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，根据流程图，将粗盐溶于水配成溶液，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，加入NaOH沉淀镁离子，再加入碳酸钠沉淀钙离子和钡离子，过滤后，加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶烘干得到精盐，据此分析解答。

【详解】
(1)检验该粗盐中含有SO42-，可以取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子，故答案为：取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子；
(2)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：完全去除钙离子和钡离子；
(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，故答案为：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；
(4)若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、
BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，因此需要先过滤，再加入适量盐酸，故答案为：盐酸会将前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、
BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

23．3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O CaCl2(KCl可答，也可不答)碳酸钾 5.6HCl有剧毒，防止生成HCN污染环境2OCN-+3ClO-+H2O=N2↑+3Cl-+2HCO3-【分析】
将石灰乳、硫酸亚铁及过量HCN溶液混合可得Ca2Fe(CN)6，过滤除去含有CaSO4的滤渣，滤液中加入KCl，可得K2CaFe(CN)6沉淀，经过滤后，滤液中加入K2CO3进行脱钙处理，最终经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤干燥得产品K4Fe(CN)6•3H2O，以此来解答。

【详解】
(1)步骤Ⅰ中石灰乳、硫酸亚铁及过量HCN溶液混合可得Ca2Fe(CN)6，反应的化学方程式为3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O；
(2)步骤Ⅵ过滤所得的废液中含量较多的溶质为CaCl2(或答CaCl2、KCl)；
(3)步骤V目的是进行脱钙处理，降低溶液中Ca2+的含量，所用的试剂X是K2CO3；
(4)①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10，根据平衡常数的含义，
K=
()()
()
()
2
c H c CN c H
c HCN0.01
+-+
==6.25×10-10，解得c(H+)=2.5×10-6 mol/L，所以在25℃时
0.01 mol/L的HCN溶液的pH =-lg2.5×10-6=6-0.4=5.6；
②第一步控制强碱性的主要目的是防止生成HCN，污染环境；第二步是用NaClO“不完全氧化”OCN-生成N2和两种盐，根据电子守恒、电荷守恒可知发生反应的离子方程式为
2OCN-+3ClO-+H2O=N2↑+3Cl-+2HCO3-。