影响盐类水解的因素练习题

3—3—2影响盐类水解的因素练习题
1．下列叙述错误的是
A ．水解达到平衡时的AlCl 3稀溶液中;无论再加入AlCl 3饱和溶液还是再加
水或者加热;水解平衡均正向移动 B ．配制FeCl 3溶液;为了抑制水解;常加入盐酸
C ．盐类的水解反应通常是吸热反应
D ．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH 增大的条件是
A ．加水
B ．升温
C ．加压
D ．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是
A ．加水
B ．升温
C ．加压
D ．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH 增大的条件是
A ．加水
B ．升温
C ．加压
D ．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L ―1
的Na 2CO 3溶液中;分别加入下列物质;能使CO 3
2―
增大
的是
A ． H 2O
B ．CO 2
C ．K 2S
D ．KOH
6．为了配制NH 4+
浓度与Cl ―的浓度为1:1的溶液;可在NH 4Cl 溶液中加入 ①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④
7．同浓度的NaCN 和NaClO 溶液;前者PH 比后者大;则
A ．NaCN 比NaClO 易水解
B ．HCN 比HClO 易电离
C ．HCN 的酸性比HClO 弱
D ．HClO 比HCN 易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是
A ．水解达到平衡不饱和时;无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释;平衡均向正方向移动
B ．浓度为 5 mol·L
―1
和0.5 mol·L
―1
的两种氯化铁溶液;其它条件相同
时;Fe 3+
的水解程度前者比后者低
C ．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液;其他条件相同时;Fe 3+的水解程度前者比后者低
D ．为抑制Fe 3+
水解;较好地保存FeCl 3溶液;应加少量盐酸和铁屑 9．下列各组物质相互反应;产生气体与水解无关的有
①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用；
④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH 溶液中. A ．①② B．③② C．③④ D．④⑤
10．25℃时;浓度均为0.5moL/的NH 42SO 3 、NH 42FeSO 42 、NH 42SO 4三种溶液;
测得其中的铵根离子浓度依次为a 、b 、cmol/L;则下列关于a 、b 、c 的关系正确的是
A ．a>b>c
B ．c>a>b
C ．b>c>a
D ．c>b>a
11．为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥;对于给定的化肥：
①K 2CO 3 ②KCl ③CaH 2PO 42 ④NH 42SO 4 ⑤氨水;最适合的组合是 A ．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：
A ．H 2PO 4－、Na +、Cl －、OH －
B ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－
C ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－
D ．Na +、NH 4+、HCO 3－、Cl － 13．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体忽略溶液体积变化;则CH 3COO －浓度的变化依次为 A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大
14．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液;pH 为4.7;下列说法错
误的是 ..
A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用
C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解
D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离
15．下列离子中;因水解相互促进;而不能大量共存的是
A ．HCO 3－、SO 32－、OH －、Na +
B ．AlOH 4 －、Cl －、Na + 、Al 3+
C ．Cu 2+、SO 42－、Cl －、S 2－
D ．Al 3+、NO 3－、HCO 3－、Na +
16．在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体;测得CNa +
与CCH 3COO ―几乎相等;
则原来的溶液可能是
A ．HCl 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．KCl 溶液
D ．KOH 溶液 17．下列操作中;能使电离平衡H 2O
H ++OH ―向右移动;且溶液呈酸性的是 A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2SO 43溶液
C ．向水中加入Na 2CO 3溶液
D ．将水加热到100℃;使pH ＝6 18．将标准状况下的2.24L 的CO 2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中;下列说法正确的是
A ．CHCO 3―略大于CCO 32―
B ．CHCO 3―等于CCO 32―
C ．CNa +等于CCO 32―与CHCO 3―之和
D ．CHCO 3―略小于CCO 32―
19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NaCl ④NaAlOH 4
⑤Na 2CO 3按PH 由大到小的顺序排列;正确的是
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③②①
C ．④⑤③②①
D ．④⑤③①② 20．用一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 溶液;在室温下
前两种溶液的PH ＝7;第三种溶液PH>7;最后一种溶液PH<7;则 21．已知一种CH +
＝1×10―3
mol/L 的酸和一种COH －
＝1×10―3
moL/L 的碱溶
液;他们等体积的混合后的溶液呈酸性;其原因可能是下列中的 A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．二元强酸与一元强碱溶液
反应
C ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
D ．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应
22．等物质的量的浓度的下列溶液中;NH 4+浓度最大的是
A ．NH 4Cl
B ．NH 4HCO 3
C ．NH 4HSO 4
D ．NH 4NO 3
23．下列说法不正确的是
A ．某温度下;水的离子积为10―12;故此时水的PH ＝6时仍为中性
B ．中和等量的NaOH 所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同
C ．中和1.0mol/L 的HCl 所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少
D ．相同浓度的两份CH 3COONa 溶液;50℃的比30℃PH 大些
24．常温下某PH ＝10的溶液;可能是碱也可能是盐的稀溶液;令取5mL 稀释到100mL;稀释后PH 为a;下列判断正确的是 A ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a>10 B ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a<10 C ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a<10 D ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a>10
25．25℃时;pH=12.0的KOH 溶液中;由水电离出的OH ―=_________mol/L ；
pH=12.0的KCN 溶液中;由水电离出来的OH ―=________mol/L.. 26．现有NH 4Cl 和NH 3·H 2O 组成的混合溶液;若其pH=7;则该溶液中cNH 4+___cCl ―;
若pH＞7;则该溶液中cNH4+______cCl―..填“＞”、“＜”、“=”. 27．比较下列溶液的pH 填“＞”、“＜”、“=”
10.1mol/LNH
4Cl溶液______0.01mo1/L NH
4
Cl溶液；
20.1mol/LNa
2CO
3
溶液______0.1mol/L NaHCO
3
溶液；
325℃、1mol/LFeCl
3溶液_____80℃、1mol/LFeCl
3
溶液；
28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡; 现象是 ;
原因用离子方程式表示是 ..然后对溶液加热;现象是： ..最后向溶液中再滴入过量的BaCl
2
溶液; 现象为 ;
原因用离子方程式表示是 ..。